2022年江西省鷹潭市貴溪橫山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江西省鷹潭市貴溪橫山中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O來(lái)消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．當(dāng)x＝1時(shí)，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當(dāng)x＝2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O參考答案：B解析：A項(xiàng)正確，只有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物只有N2中有N元素；B項(xiàng)錯(cuò)誤，此時(shí)反應(yīng)式變?yōu)?NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5molN2，被氧化的氣體有2mol；C項(xiàng)正確，反應(yīng)為6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24mol電子；D項(xiàng)正確，根據(jù)化合價(jià)變化和原子守恒配平。2.下列各電子式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氮?dú)?/p>

B．氯化氫

C．氨氣

D．氯化鎂

參考答案：D略3.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素－30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．30P和31P兩種核素互為同位素B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C．該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化D．在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：C4.在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1．5amol/L，A每分鐘減少0．5amol/L，則m：n：p為A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C略5.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔單位：mol·(L·s)-1〕表示，則正確的關(guān)系是（

）A．4/5v(NH3)=v(O2)

B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)

D．4/5v(O2)=v(NO)參考答案：D略6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的電子式：C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為20的氯原子：Cl參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．分析：A．球表示原子大小，棍表示化學(xué)鍵；B．Cl離子應(yīng)利用中括號(hào)，并標(biāo)出最外層電子；C．F的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子帶正電；D．質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中應(yīng)中間的為C，且C原子半徑比H原子半徑大，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為20的氯原子為Cl，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、原子的表示方法及比例模型等，注重化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別，題目難度不大，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C．C、D、E的半徑：C＞D＞E

D．化合物AE與CE具有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵參考答案：C略9.CO和H2的混和氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，則此混和氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是：

A、

1:3

B、3:1

C、1:4

D、4:1參考答案：A略10.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A.強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3－、Cl－B.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、Mg2+C.0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、NO3－、H+D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液中：OH－、Na＋、Cl－、SO42-參考答案：D【分析】溶液中離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水和弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能夠大量共存。【詳解】A項(xiàng)、強(qiáng)酸性溶液中，HCO3－與氫離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液酸溶液也可能是堿溶液，堿溶液中Ca2＋、Mg2+會(huì)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、0.1mol·L－1NaAlO2溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，側(cè)重于分析能力、審題能力和綜合運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力的考查，把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。

11.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是(

)

A．氫氟酸

B．氫氧化鈉溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略12.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將氯氣通入苦鹵中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B.可以通過(guò)物理方法從海水中得到粗鹽C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑提鎂D.用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將其還原吸收，以富集溴參考答案：C【詳解】A.苦鹵中含有溴離子，氯氣把苦鹵中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B.蒸發(fā)海水得到粗鹽，所以通過(guò)物理方法可以從海水中得到粗鹽，故B正確；C.從提高經(jīng)濟(jì)效益的角度，工業(yè)生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑提鎂，故C錯(cuò)誤；D.溴易揮發(fā)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用還原劑將其還原吸收，以富集溴，故D正確，答案選C。

13.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10參考答案：D略14.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是

ABCD酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸堿熟石灰燒堿純堿NH3·H2O鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4氧化物水過(guò)氧化氫Al2O3KClO3電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O參考答案：B略15.用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為NAB．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子數(shù)為2NAD．1molFe在足量的Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol；B．依據(jù)n=CV判斷；C．依據(jù)n=結(jié)合1個(gè)水分子含有2個(gè)H解答；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣足量，需要根據(jù)鐵的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．【解答】解：A．常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，含有有的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)n=CV，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧化鋇的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故C正確；D.1molFe在足量的Cl2中充分燃燒生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定。溫度過(guò)高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2。

(1)如圖，在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。（2）控制水浴溫度在60～80℃之間的目的是

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放

。（填序號(hào)）①60℃的溫水

②冰水

③飽和食鹽水

（4）將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，所得溶液中加入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1），1︰1。（2）使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過(guò)高引起爆炸。溫度計(jì)。（3）②ks5u（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列幾種物質(zhì)：

A．金剛石和石墨

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是______；屬于同素異形體的是______；屬于同系物的是______；屬于同位素的是______。參考答案：D；A；B；E；略18.(8分)根據(jù)下列變化或現(xiàn)象回答相應(yīng)的問(wèn)題。①木炭完全燃燒②鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產(chǎn)生③鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅④鐵器生銹⑤用硫酸可以清洗鐵銹（Fe2O3）⑥二氧化碳通入澄清的石灰水中變渾濁(1)屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________，屬于置換反應(yīng)的是_______。(2)寫(xiě)出變化②⑤⑥的離子方程式②___________________________________________。⑤___________________________________________。⑥_________

______________。參考答案：（1）①③④、③（2）②：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

⑤：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O⑥：CO2+2OH-=CO3^2-+H2O略19.（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、H

⑵寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：

(3)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：

(4)工業(yè)上按右圖所示方法以甲和乙為原