浙江省臺州市三門縣沿江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省臺州市三門縣沿江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴(yán)密的是（）A．檢驗試液中的SO42﹣：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題．【分析】A．不能排除SO32﹣的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍(lán)；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤；C．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗實驗合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見離子的檢驗方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，選項B為解答的易錯點．2.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol參考答案：B試題解析：

A、電池工作時，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽離子向正極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A正確；

B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯誤；

C、負(fù)極BH4-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；

D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，正確。3.據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是

（）

A．是4He的同分異構(gòu)體

B．比4He多一個中子

C．是4He的同位素

D．比4He少一個質(zhì)子參考答案：答案：C4.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：B略5.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（

）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個反應(yīng)中S元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中化合價升高，失去電子被氧化，在反應(yīng)②碘元素的化合價降低，得到電子，被還原，錯誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化,錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無法比較其它微粒的氧化性的大小，錯誤；D．在反應(yīng)①中產(chǎn)生1mol的I2會轉(zhuǎn)移2mol的電子；在②中產(chǎn)生1mol的I2時轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，正確。6.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是（）A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小B．C﹣O鍵能小于Si﹣O鍵能C．C的原子半徑小于SiD．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si﹣O共價鍵參考答案：D【考點】晶體熔沸點的比較．【分析】根據(jù)CO2與SiO2形成的晶體類型進行解答，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體．【解答】解：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關(guān)系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si﹣O共價鍵，共價鍵的強度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于范德華力，故ABC錯誤，故選D．7.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為、，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是

A．離子半徑>>

B．它們的原子半徑C>B>A

C．它們的原子序數(shù)A>B>C

D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B8.下列敘述與事實相符的是

（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學(xué)武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D【知識點】離子方程式的正誤判斷

【答案解析】D

解析A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，A不正確；B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨，B不正確；C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，C不正確；D、偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確，D正確?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的在判斷，在判斷時，一些反應(yīng)是否符合客觀事實，如A中硝酸的還原產(chǎn)物的判斷；弱電解質(zhì)的拆寫，如醋酸是弱電解質(zhì)；反應(yīng)物用量問題是此類試題?？嫉降模彩潜绢}解答的關(guān)鍵，綜合性較強。10.由下列實驗基現(xiàn)象不能推出的結(jié)論是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色混合氣體中含有HC1B向正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

參考答案：BA．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，其中無機產(chǎn)物為HCl，其溶液能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；B．正已烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀?，產(chǎn)物中不飽和烴有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B錯誤；C．將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；D．向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此有氧氣生成，同時溶液溫度升高促進Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液顏色加深，故D正確；故答案為B。11.把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過鎳催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完成后，氣體體積變?yōu)閥L(全部體積均在相同條件下測定)，若乙烯在1L混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x％，則x和y的關(guān)系一定不正確的是A.y=1·x%

B.y=1－1·x%C.y=1·x%=0.5

D.y=（1－1·x%）＜0.5參考答案：D略12.下列各溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：

B．的NaHCO3溶液中：

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：參考答案：略13.下列說法正確的是

A．摩爾是國際單位制七個基本物理量之一

B．Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol

D．1molH2的質(zhì)量是1g參考答案：B14.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點參考答案：D略15.下列實驗與對應(yīng)的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）

△H=-1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180．5kJ／mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=

。（3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

。（填字母）A．升高溫度

B．使用催化劑

C．增大壓強D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

E．及時移出氨（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（11分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3

ABC

（2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol

（3）CDE

（4）30%（或29.9%）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）

。（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）②和④（2）c(OH—)＞c(Ba2+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)

略18.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對角線長為amm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3參考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3雜化、sp2雜化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面體

②面心立方最密堆積

③電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行作答；（2）非金屬性越強，電負(fù)性越強，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結(jié)構(gòu)式可知碳有兩種雜化方式；（3）找出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)Fe2+：Fe3+=1：2進行配平；（4）①觀察圖示，圖中虛線提示Fe2+連接四個氧離子，分析結(jié)構(gòu)；②體心立方堆積是八個頂點加一個體心，面心立方最密堆積是八個頂點加六個面心，細(xì)心觀察，可以在左邊補一個晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+；根據(jù)均攤法去計算晶胞密度?！驹斀狻浚?）鐵的核外電子總數(shù)為26，則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2；故答案為3d64s2；（2）尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、H、C、O，元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，則四種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>N>C>H；CH3COONa中甲基中的C原子為sp3雜化，羧基中的C原子為sp2雜化；故答案為：O>N>C>H；sp3雜化、sp2雜化；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，根據(jù)守恒法可知反應(yīng)的方程式為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O；（4）①觀察圖示可知，F(xiàn)e2+連接四個氧離子，四個氧離子為正四面體頂點，F(xiàn)e2+在正四面體中心；故答案為：正四面體；②往圖中晶胞左邊加一個晶胞會發(fā)現(xiàn)氧離子是八個頂點加六個面心，所以堆積方式為面心立方最密堆積；故答案為：面心立方最密堆積；③電子的得失轉(zhuǎn)移能使晶胞導(dǎo)電，因此四氧化三鐵晶體能導(dǎo)電的原因是電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；根據(jù)晶胞的均攤計算，晶胞中含有的鐵離子的個數(shù)為4×1/8+3×1/2=2，亞鐵離子的個數(shù)為1，氧離子的個數(shù)為1+12×1/4=4，若晶胞體對角線長為anm，設(shè)邊長為xnm，面對角線為，則體對角線長為，故，體積為，質(zhì)量為，故密度。【點睛】確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式，對于平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據(jù)是：①處于頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時為4個晶胞所共享，每個微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。計算密度要熟悉簡單的立體幾何計算方法。

27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復(fù)上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當(dāng)時間到達t1時，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用