浙江省麗水市金竹中學高一化學下學期摸底試題含解析

浙江省麗水市金竹中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存濃H2SO4的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃H2SO4的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略2.下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液B．10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液C．5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液D．10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算．

分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據(jù)此對各選項進行計算與判斷．解答：解：A.5mL0.6mol?L﹣1Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L×2=1.2mol/L；B.10mL0.3mol?L﹣1Na3PO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.5mL0.4mol?L﹣1NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L×1=0.4mol/L；D.10mL0.5mol?L﹣1NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．3.某溶液中含有，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略4.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物B.用高度白酒進行皮膚消毒C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)參考答案：D【詳解】A．純羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉和純羊毛織物，A正確；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可以用高度白酒進行皮膚消毒，B正確；C．純堿水解顯堿性，且為吸熱反應，堿性利于油脂的水解，則用熱的純堿溶液堿性增強，可洗滌餐具上的油，C正確；D．米湯中含淀粉，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能檢驗食鹽中是否存在碘酸鉀，D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，涉及蛋白質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解、油脂水解、碘的特性等，綜合性較強，題目難度不大。5.可逆反應2SO2+O2

2SO3達到平衡的標志是

①消耗2molSO2的同時生成2molSO3

②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C6.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是(

)

A．通CO的一極是電池的正極，B．該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C．負極反應式：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．該電池工作過程中有藍色火焰產(chǎn)生參考答案：B7.有關營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB.雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D.蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復原參考答案：C【詳解】A項、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。

8.某短周期元素最外層只有2個電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略9.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

）A．氯水

B．次氯酸鈉溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。10.有下列九種物質(zhì)：①鋁片

②BaSO4晶體

③氨氣

④CO2

⑤液態(tài)氯化氫⑥石墨

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔化的KNO3，填空（填序號）：以上物質(zhì)中能導電的是

▲

；屬于電解質(zhì)的是

▲

；屬于非電解質(zhì)的是

▲

；（每個空格漏選一個扣1分，多選此格不給分。）

參考答案：能導電的是

①⑥⑨

；屬于電解質(zhì)的是

②⑤⑨

；屬于非電解質(zhì)的是③④⑧

。略11.下列說法符合事實的是

A．鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體

B．SiO2溶于水成為硅酸C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應參考答案：A略12.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質(zhì) B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：B略14.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(

)A.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O=NaOH+O2↑參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。15.下列敘述不正確的是A．向蛋白質(zhì)溶液中加(NH4)2SO4飽和溶液，蛋白質(zhì)會變性而析出B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種氨基酸C．有些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃D．可以用灼燒的方法鑒別蛋白質(zhì)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。請回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個裝置

；②B中的實驗現(xiàn)象是

。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應的化學方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時應該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當整個裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；②溶液變藍

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶內(nèi)液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下述反應中，屬于氧化反應的是

，屬于取代反應的是

，屬于加成反應的是

。①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應

②乙烷在光照條件下與氯氣反應③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應⑦苯在一定條件下與氫氣的反應寫出反應的方程式：①

⑤

⑥

參考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218OH＋CH3COOHCH3CO18OCH2CH3＋H2O

略18.可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1參考答案：B根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應速率，則分別是1.35、0.6、36、9，所以反應速率最慢的是選項B，答案選B。【點睛】同一個化學反應，用不同的物質(zhì)表示其反應速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時注意單位的統(tǒng)一。19.下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應使沉淀的量減少，但不會完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故圖象C符合；（3）NaO