山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省臨汾市霍州南環(huán)路街道辦事處聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）①無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略2.1892年比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制得了純凈的Na2CO3,該法又稱(chēng)氨堿法,其主要生產(chǎn)流程如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.從理論上看,循環(huán)生產(chǎn)時(shí)不需要再補(bǔ)充N(xiāo)H3B.從綠色化學(xué)原料充分利用的角度看,該方法有兩個(gè)明顯的缺陷是:氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生CaCl2廢棄物C.將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品,不再生產(chǎn)NH3來(lái)循環(huán)使用D.從理論上看,每生產(chǎn)1molNa2CO3,再補(bǔ)充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是2molNaCl和1molCO2參考答案：C解析：工業(yè)制堿的原理涉及反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索爾維法用生成的氯化銨制備氨氣,將氯化銨進(jìn)行了循環(huán)利用,所以從理論上講,是不需要補(bǔ)充氨的。但是在生產(chǎn)過(guò)程中,NaCl母液被棄去,氯化銨制備氨氣生成了無(wú)用的氯化鈣,這兩點(diǎn)是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式及原子守恒,從理論上看每生產(chǎn)1molNa2CO3,再補(bǔ)充2molNaCl和1molCO2。3.有機(jī)物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是

A．甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%

B．甲在常溫常壓下為無(wú)色液體C．乙比甲的沸點(diǎn)低

D．乙和甲的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）相同參考答案：D4.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．②③④參考答案：C5.用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（

）A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B略6.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500，N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是

A．194B．391

C．516

D．658參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙釨．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣參考答案：D8.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是

A．B、D不在一同周期

B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物參考答案：B9.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．酸雨放置一段時(shí)間酸性逐漸增強(qiáng)，是因?yàn)樗嵊晁煞直徊粩嘌趸疊．游泳池用臭氧消毒是利用臭氧的強(qiáng)氧化性，臭氧濃度越大越好C．在入?？诘匿撻l門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D．海水中含有碘元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以海水中提取碘物質(zhì)參考答案：A略10.某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）十2B（g）?2Q（g）平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，則下列敘述不正確的是（）A．剛充入時(shí)反應(yīng)速率v（正）增大，v（逆）增大B．達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小C．充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．解答：解：平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，在恒溫恒容下條件下，以1：l：2的體積比再充入A、B、Q，等效為增大壓強(qiáng)，A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正、v逆都增大，故A正確；B、以1：l：2的體積比再充入A、B、C，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)混合物中A、B的體積分?jǐn)?shù)減小，故B正確；C、充入A、B、Q后，體系壓強(qiáng)先增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，后逐漸減小，故C正確；D、以1：1：2的體積比再充人A、B、Q，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，氣體的總的物質(zhì)的量減小，平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱而不抵消，所以達(dá)到新平衡后混合氣顏色比原平衡深，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響本質(zhì)，改變體積影響反應(yīng)混合物的濃度．11.科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列說(shuō)法正確的是A．兩粒子的1s能級(jí)上電子的能量相同

B．兩粒子的3p能級(jí)上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同參考答案：D略12.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（

）

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4mol·（L·min）-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

參考答案：B略13.下列說(shuō)法不正確的是A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚參考答案：C略14.常溫下，下列溶液中c(H+)發(fā)來(lái)呀最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略15.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/℃13-25-476下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)參考答案：B試題分析：A．甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故B錯(cuò)誤；C．苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D．因?yàn)閷?duì)二甲苯的沸點(diǎn)較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對(duì)二甲苯形成固體，從而將對(duì)二甲苯分離出來(lái)，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是________________________________________________________________________。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①__________________；②________________________________________________________________________。(4)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成____________、____________________等問(wèn)題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。A．120℃，4h B．80℃，2hC．60℃，4h

D．40℃，3h②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_______________________________________________________________________。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)①C②乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120℃時(shí)催化劑的選擇性差，60℃和80℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60℃為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，轉(zhuǎn)化率提高，但4～6小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選C；②發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；化合物BA4的電子式為

．(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________(填序號(hào))．A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵(3)化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)請(qǐng)用電子式表示Y2Z的形成過(guò)程_________________________．參考答案：18.（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答：

（1）若A、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)，其中D由原子半徑最小的原子組成。B、C是化合物，且C是一種具有磁性的黑色晶體。①組成E的元素在周期表中的位置是