安徽省滁州市天長(zhǎng)高廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市天長(zhǎng)高廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：C略2.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】①酸是指電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出來(lái)陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物，氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；②電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，水溶液中全部電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑩?jù)此可以分析各種的所屬類(lèi)別；③堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．【解答】解：①依據(jù)概念分析，硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，故①正確；②蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，故②正確；③既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，A12O3屬于兩性氧化物，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)、電解質(zhì)非電解質(zhì)、分散系、化學(xué)反分類(lèi)的依據(jù)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2OC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：C4.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱(chēng)量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時(shí)錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時(shí)仍會(huì)加水至刻度線.5.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)溴的四氯化碳溶液洗氣B苯(苯粉)濃溴水過(guò)濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾D乙醇(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液

參考答案：CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化為二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；三溴苯酚溶于苯，不能用過(guò)濾法分離，故B錯(cuò)誤；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，乙醇易揮發(fā)，故C正確；乙醇易溶于飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。6.已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH＝-49.0kJ?mol-1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molA和6molB，測(cè)得A和M的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A、充分反應(yīng)后該反應(yīng)放出98kJ的熱量

B、10min后，升高溫度能使n(M)/n(A)增大C、3min時(shí)B的生成速率是M生成速率的3倍

D、反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)刻B的轉(zhuǎn)化率為75%參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行；C、根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：正逆反應(yīng)速率相等來(lái)判斷；D、根據(jù)B的轉(zhuǎn)化率=×100%來(lái)計(jì)算回答．【解答】解：A、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，反應(yīng)物2molA和6molB不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，所以放出的熱量小于98kJ，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆方向進(jìn)行，使n（M）減小，n（A）增大，比值減小，故B錯(cuò)誤；C、可逆反應(yīng)在3min時(shí)未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大，所以3min時(shí)B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)，B的變化濃度是A的變化濃度的3倍，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)圖象和勒夏特列原理判斷平衡移動(dòng)方向的能力及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度不大，解題關(guān)鍵在于細(xì)心審題，仔細(xì)讀圖，尤其是圖中的交點(diǎn)，不能誤解．7.在相同條件下的三個(gè)反應(yīng):

2A-+B2==2B-+A2;2C-+A2==2A-+C2;2B-+D2==2D-+B2,下列判斷不正確的是()

A．氧化性:B2

>A2

B．還原性:

C->D-

C．2A-+D2==2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行

D．2C-+B2==2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行參考答案：D略8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：

（

）

A．0．5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C略9.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。10.下列說(shuō)法不正確的是

（

）

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生⑦依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦

B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦

D．③④⑦參考答案：B略11.硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（）

A．電極a為正極，b為負(fù)極B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e﹣═2OH﹣D．每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，a為正極，b為負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．【解答】解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣=2OH﹣，故C正確；D．根據(jù)電極反應(yīng)式BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，每生成1molBO2﹣轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C．12.美國(guó)LawtcceLirermre國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說(shuō)法正確的是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)

D．在CO2的原子晶體中，每一個(gè)碳原子周?chē)Y(jié)合四個(gè)氧原子，每一個(gè)氧原子周?chē)Y(jié)合兩個(gè)碳原子參考答案：D略13.2008年由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的Fe原子，有關(guān)Fe的說(shuō)法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個(gè)電子

D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe

參考答案：B14.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予將“化學(xué)生物學(xué)提升為現(xiàn)代最大科學(xué)”的三位化學(xué)家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨識(shí)蛋白質(zhì)，制造出溶液中蛋白質(zhì)分子的三維空間影像．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 （

）A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝牛奶等解毒B．阿膠的主要成分是蛋白質(zhì)，蠶絲的主要成份是纖維素C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不溶解D．濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：BC略15.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中，加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0．8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的鹽酸的體積至少為A．0.05L

B．0.1L C．0.2L

D．1L參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】鐵的化合物的性質(zhì)化學(xué)計(jì)算C3【答案解析】B

解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0．8g，說(shuō)明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩爾）；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)鹽酸中的氫原子與氧原子結(jié)合成水，所以需1mol·L-1的鹽酸的物質(zhì)的量至少為0.1摩爾，體積至少為0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是理解發(fā)生的反應(yīng)，并能運(yùn)用元素守恒分析問(wèn)題.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品成分及其含量進(jìn)行探究．Ⅰ．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)（1）將以下裝置進(jìn)行連接以完成實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）a→→→

→

→→→（2）將樣品研磨成粉末的目的是

．（3）確認(rèn)樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 ．Ⅱ．生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量．稱(chēng)取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于

（用含m1、m2的式子表示）（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向E裝置中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案是否合理？

（填“是”或“否”）；說(shuō)明理由

．（6）丙同學(xué)提議：為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，請(qǐng)你簡(jiǎn)述后續(xù)的實(shí)驗(yàn)方案

．參考答案：Ⅰ、（1）h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）×100%；（5）否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)G裝置干燥，通過(guò)B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過(guò)DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析判斷；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱(chēng)取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱(chēng)量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到．【解答】解：Ⅰ、（1）分析裝置圖和試劑結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖巧F中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)，A裝置是生成氧氣的發(fā)生裝置，氣體中含有水蒸氣，需要通過(guò)G裝置干燥，通過(guò)B裝置使生鐵中的碳元素和硫元素變化為二氧化碳和二氧化硫氣體，再通過(guò)DEF，分別檢驗(yàn)二氧化硫的生成，除去二氧化硫檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，最后通過(guò)C裝置檢驗(yàn)生成的二氧化碳?xì)怏w的存在，裝置的連接順序?yàn)椋篴→h→i→b或c→c或b→f→g→e，故答案為：h；i；b或c；c或b；f；g；e；（2）依據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率分析，將樣品研磨成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；（3）分析裝置的作用，需要先檢驗(yàn)二氧化硫再除去二氧化硫后再檢驗(yàn)二氧化碳的存在，反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)是F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明二氧化碳的存在，故答案為：F中品紅不褪色，C裝置中氫氧化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀；Ⅱ、（4）二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到，稱(chēng)取樣品m1g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得C中生成的沉淀為m2g，沉淀為碳酸鋇，物質(zhì)的量=mol，則碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%；裝置中含有未被趕出二氧化碳，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于×100%，故答案為：×100%；（5）依據(jù)二氧化硫具有還原性和漂白性，在裝置中被氧氣氧化，被D裝置中品紅吸收損耗，不能通過(guò)被高錳酸鉀溶液氧化為硫酸的硫酸根測(cè)定硫元素含量，故答案為：否；氣體進(jìn)入D裝置時(shí)，部分二氧化硫被品紅溶液吸收，部分被氧氣氧化為SO42﹣；（6）為測(cè)定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按A→G→B→C裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用過(guò)氧化氫氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，遇到氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾稱(chēng)量沉淀質(zhì)量計(jì)算得到，后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案為，向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量，故答案為：向C裝置中加入足量的氯化鋇溶液，并測(cè)定生成的白色沉淀的質(zhì)量．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)探究組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)分析判斷，二氧化硫和二氧化碳的檢驗(yàn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.人類(lèi)的發(fā)展，伴隨著同災(zāi)難的抗?fàn)帯?0世紀(jì)90年代以來(lái)，恐怖活動(dòng)成為人類(lèi)公害之一，從西方到東方，從“汽車(chē)炸彈”到沙林毒劑等，不少地方的無(wú)辜平民生活在恐怖活動(dòng)的陰影之下。1995年3月東京地鐵發(fā)生了震驚世界的沙林毒氣事件。毒氣是通過(guò)呼吸道等途徑進(jìn)入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場(chǎng)必須穿戴防護(hù)衣和防毒面具。有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時(shí)，人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進(jìn)入生氧罐，干燥后，二氧化碳與罐中的過(guò)氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進(jìn)入面罩。在框內(nèi)畫(huà)出上述防毒面具的工作原理圖，并寫(xiě)出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式：

參考答案：2Na2O2+2CO2→O2＋2Na2CO3略18.下列說(shuō)法不正確的是（）A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14﹣aD．25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：C【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸；B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒分析；C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；D.25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉．【解答】解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸不斷電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，故A正確；B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在物料守恒，2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故B正確；C．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14﹣a，故C錯(cuò)誤；D.25℃時(shí)，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液顯酸性，醋酸又電離出氫離子，醋酸濃度大于氫氧化鈉，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒、注意酸堿抑制