山東省濟(jì)南市藝術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市藝術(shù)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()A．Ba2＋、NO3－、NH4+、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4+、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4+、SO42－、K＋參考答案：D2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是

（

）

A.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略3.下列表述正確的是A．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中不可能被還原成NH3C．普通水泥是硅酸鹽材料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料參考答案：C試題分析：A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B．某濃度的HNO3在反應(yīng)中有可能被還原成NH3，B錯(cuò)誤；C．普通水泥是硅酸鹽材料，C正確；D．硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，D錯(cuò)誤，答案選C。4.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法中正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略5.下列說法中正確的是

A．將322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．將1L2mol/LH2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．將1L18.4mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LD．將336mLHCl氣體溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L參考答案：B略6.在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH3參考答案：B【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A．硫化氫與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)；B．三種氣體之間不反應(yīng)，都不與濃硫酸反應(yīng)；C．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；D．氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氨氣能夠與硫酸反應(yīng)．【解答】解：A．硫化氫和二氧化硫之間存在反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．CO、H2、Cl2之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與濃硫酸反應(yīng)，能夠用濃硫酸干燥，故B正確；C．NO、O2之間反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH3與HCl反應(yīng)，氣體之間不能共存，也不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選B．7.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B8.F和F—兩種粒子中，不相同的是（

）①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)A．①②

B.②③

C．③④

D．②③④參考答案：B略9.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，其中含有Cl－為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42－的物質(zhì)的量為（）A.0.6mol

B.0.7mol

C.1.2mol

D.1.0mol參考答案：A根據(jù)電荷守恒，即n(Na＋)＋2n(Mg2＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，代入數(shù)值，解得n(SO42－)=0.6mol。點(diǎn)睛：運(yùn)用電荷守恒的思想解決問題，關(guān)鍵是前面的系數(shù)，系數(shù)等于離子所帶的電荷數(shù)。10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是8:5B．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：C略11.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液變紅色

B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含Cu參考答案：AC略12.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B試題分析：設(shè)Na2O2固體和NaHCO3固體都為1mol，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2mol

1mol1mol1mol1mol

0.5mol0.5mol0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.5mol0.5mol0.5mol

0.5mol

0.5mol

1mol則剩余固體為n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故選B。13.陰離子Xn－含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol參考答案：D由已知陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A-N，由陰離子Xn-可知X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A-N+n，HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g?mol-1，agX元素的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故選D。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用原子的構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，難度不大。明確氫化物的分子式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量數(shù)約等于相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。14.以下廚房中的常見操作或現(xiàn)象，其中的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗

B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味

D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡參考答案：略15.下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng) D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大參考答案：D【詳解】A.同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C.單質(zhì)氧化性強(qiáng)，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；D.顏色由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫黑色，顏色加深，不符合遞變規(guī)律，故D正確。故選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)、(

)接(

)。（2）U型管可以用(

)替代(填裝置名稱)，內(nèi)盛裝的試劑是(

)。（3）洗氣瓶中的液體是(

)。（4）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是(

)。（5）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色(

)(填是或否)。（6）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是什么?參考答案：研析：本題的解題思路：本實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)目的，其一是驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測(cè)量氯氣的體積。由于測(cè)量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性的實(shí)驗(yàn)必須放在測(cè)量氯氣的體積之前(否則無法連接)。連接順序：發(fā)生裝置→除氯化氫雜質(zhì)→除水蒸氣→驗(yàn)證漂白性→排液體→收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗氣瓶、濃硫酸；(3)飽和食鹽水；(4)檢查裝置的氣密性；(5)否；(6)鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開_________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__

(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)A.CH3COONa

B.NaNO3溶液C.KCl溶液

D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHIB．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化參考答案：(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙

(3)3～4min

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用

(4)AC

(5)BC解析：（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此時(shí)消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，則a：c＝3：2；平衡時(shí)消耗A與B分別是0.6mol/L，0.2mol/L，則a：b＝3：1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知分別是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)橐遥炯祝颈＃?）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氫氣體積分別是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反應(yīng)速率最大3～4min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率占主導(dǎo)作用；（4）A.CH3COONa與氫離子反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子又逐漸電離出來，所以生成的氫氣體積幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，B錯(cuò)誤；C.KCl溶液相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，且生成的氫氣體積不變，C正確；D.Na2CO3溶液消耗氫離子產(chǎn)生二氧化碳，最終生成的氫氣體積減少，D錯(cuò)誤，答案選AC；（5）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化說明單質(zhì)碘的濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)沒有指明反應(yīng)速率的方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E．反應(yīng)前后體積不變，溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯(cuò)誤；F．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)錯(cuò)誤；答案選BC。18.將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應(yīng)不再發(fā)生．已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)有磁性．試回答：（1）Fe的氧化產(chǎn)物是

．（寫化學(xué)式，下同）（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是SO2，濃HNO3的還原產(chǎn)物是

．參考答案：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．專題：計(jì)算題．分析：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，無色氣體為SO2，紅棕色氣體為NO2；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)有磁性，則為Fe3O4．解答：解：還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，濃硫酸、濃硝酸均有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硫酸、濃硝酸被還原，H2SO4中生成的氣體呈無色，HNO3中生成的氣體呈紅棕色，均有刺激性氣味，則濃硫酸被還原為SO2，濃硝酸被還原為NO2；剩余的固體經(jīng)檢驗(yàn)有磁性，則Fe被氧化為Fe3O4，故答案為：（1）Fe3O4；（2）SO2；NO2．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，難度