山東省泰安市肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省泰安市肥城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.合金有許多特點(diǎn)，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測(cè)：純鐵、碳、生鐵三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是A.純鐵

B.碳

C.生鐵

D.無(wú)法確定參考答案：C略2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí),下列做法正確的是（

）A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：C試題分析：A、金屬鈉著火應(yīng)該用沙子滅火，因?yàn)殁c和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，會(huì)使燃燒更劇烈，所以不選A；B、給固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，所以錯(cuò)誤，不選B；C、蒸餾實(shí)驗(yàn)中加入幾粒沸石可以防止暴沸，正確，選C；D、濃硫酸和氫氧化鈉會(huì)發(fā)生酸堿中和放出大量的熱，且氫氧化鈉也有腐蝕性，所以錯(cuò)誤，不選D。3.某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（）A．大于10%

B．小于10%

C．等于10%

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：根據(jù)HF、（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量判斷混合氣體的可能組成情況，然后利用極值法判斷混合氣體中氟化氫的體積分?jǐn)?shù)范圍，再根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷．解答：解：HF的摩爾質(zhì)量為20g/mol，（HF）2、（HF）3的摩爾質(zhì)量分別為40g/mol、60g/mol，則混合氣體中一定含有HF，可能為HF和（HF）2、HF和（HF）3或HF、（HF）2、（HF）3三種情況，根據(jù)極限假設(shè)法：當(dāng)混合氣體為HF和（HF）2時(shí)，設(shè)氟化氫HF的體積為x，（HF）2的體積為y，則：=38，解得：x：y=1：9，所以HF的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=10%；當(dāng)混合氣體為HF和（HF）3時(shí)，設(shè)HF的體積為x，（HF）3的體積為y，則：=38，解得：x：y=11：9，HF的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=55%，所以混合氣體中氟化氫的體積分?jǐn)?shù)介于10%～55%之間，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意極值法在混合物的計(jì)算中的應(yīng)用方法，正確判斷混合氣體的可能組成為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．4.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

（

）A、反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度

C、使用催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：略5.（不定項(xiàng)）下列說(shuō)法不正確的是（

）A.用結(jié)晶的方法分離汽油和煤油B.用NaOH

溶液鑒別MgCl2、Al2(SO4)3兩種溶液C.K2SiO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中D.火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量Na存放時(shí)，用干燥沙土滅火參考答案：ACA、用結(jié)晶方法分離的是溶解度隨溫度變化不同的固體物質(zhì)，而汽油和煤油是能夠相互溶在一起、沸點(diǎn)有差距的兩種液體，應(yīng)該用蒸餾的方法分離，故A的說(shuō)法錯(cuò)誤；B、NaOH

與MgCl2反應(yīng)只有白色沉淀，而與Al2(SO4)3反應(yīng)時(shí)先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的現(xiàn)象不同，因此B的說(shuō)法正確；C、由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以空氣中的CO2能與K2SiO3反應(yīng)生成硅酸，將瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，故C錯(cuò)誤；D、由于金屬鈉能與水、氧氣反應(yīng)，且鈉與氧氣反應(yīng)生成的過(guò)氧化鈉又能與水、CO2反應(yīng)并放出助燃的氧氣，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有大量Na存放時(shí)，用干燥沙土滅火的說(shuō)法是正確的。故本題正確答案為AC。6.X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：D略7.安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是A.蛋白質(zhì) B.纖維素 C.糖類 D.油脂參考答案：A【詳解】羊、兔等動(dòng)物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項(xiàng)是A。8.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開(kāi)始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過(guò)程分析．9.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

()A．LiCl

B．NCl3

C．PCl5

D．BF3參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是A.由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置參考答案：D試題分析：A.強(qiáng)酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng)，生成CO2氣體逸出，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，與最高價(jià)含氧酸的酸性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng)，氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸，硅酸與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)量時(shí)沉淀不溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng)，故均不可作為融化NaOH固體的裝置，D項(xiàng)正確；答案選D。11.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

參考答案：A略12.下列說(shuō)法正確的是（）A.夏天混用不同品牌的墨水書(shū)寫時(shí)，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞是因?yàn)槟z體發(fā)生了聚沉B.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性C.實(shí)驗(yàn)室用托盤天平稱量燒堿時(shí)，為防止腐蝕托盤，需在托盤上墊上小紙片D.合金的硬度一般小于它的成分金屬，熔點(diǎn)高于它的成分金屬參考答案：A【詳解】A.不同牌號(hào)墨水所帶電荷不同，混合使用發(fā)生膠體聚沉，鋼筆堵塞，故A正確；B.金屬原子只能失電子表現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子可以表現(xiàn)氧化性也可以表現(xiàn)還原性，如Fe2+，可以被氧化為Fe3+，也可以被還原為Fe，故B錯(cuò)誤；C.一般藥品稱量時(shí)要在托盤上墊一張紙，但氫氧化鈉易潮解、有腐蝕性，若也墊上紙，氫氧化鈉潮解后會(huì)將紙潤(rùn)濕而進(jìn)一步腐蝕托盤，所以像氫氧化鈉這種易潮解及腐蝕性的藥品要放在燒杯里進(jìn)行稱量，如用小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.合金的硬度一般情況下比它的各成分金屬大，合金熔點(diǎn)低于成分金屬，故D錯(cuò)誤。故選A。13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；C．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個(gè)數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C．14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）。下列說(shuō)法不正確的是A.電解熔融氯化鈉和氯化鈉溶液的產(chǎn)物不完全相同B.工業(yè)上將Cl2通入Ca(OH)2溶液中制備漂白粉C.液氯能用鋼瓶貯存，但潮濕的Cl2與鐵壺發(fā)生反應(yīng)D.右圖中，不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化參考答案：BA．電解熔融氯化鈉生成Na和氯氣，而電解氯化鈉溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，產(chǎn)物不完全相同，故A正確；B．工業(yè)上利用石灰乳與Cl2發(fā)生2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O來(lái)制備漂白粉，而不是溶液，故B錯(cuò)誤；C．常溫下干燥的Cl2不與鐵反應(yīng)，但在潮濕的環(huán)境下，Cl2與水反應(yīng)生成的稀HCl能與鐵反應(yīng)，故C正確；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，即圖中不是所有反應(yīng)都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故D正確；答案為B。15.醫(yī)學(xué)上由于腎功能衰竭會(huì)引起血液中毒，需進(jìn)行凈化排毒，常用的血液凈化方法與下列過(guò)程相似的是(

)A.聚沉

B.電泳

C.滲析

D.過(guò)濾參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是

。參考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷卻結(jié)晶（4）Hg蒸汽有毒略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用下列反應(yīng)：Cu＋2Ag+

＝Cu2++2Ag制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。（此題可以不做，做了且正確的額外加分）參考答案：略略18.Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（2）若起始時(shí)向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。參考答案：Ⅰ.(1)濃度

②＞①

(2)0.0596mol/L

(3)測(cè)定生成相同體積的CO2所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度

(4)該反應(yīng)放熱

Ⅱ.(1)AE

(2)0.075mol/(L·min)

15%【詳解】Ⅰ.（1）①和②實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液的濃度和體積均相同，但H2C2O4溶液的濃度不同，所以該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積②大于①；（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24mLCO2(即1×10-4mol)，根據(jù)化學(xué)方程式，消耗的MnO4-為2×10-5mol，原有MnO4-的物質(zhì)的量為0.003mol，則在2min末，剩余的MnO4-的物質(zhì)的量為2.98×10-3mol，c(MnO4-)=2.98×10-3mol/0.05L=0.0596mol/L；（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定生成相同體積的CO2所需時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)KMnO4溶液顏色變化的程度來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率增大，可能的原因除了產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑外，還可能是由于反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大；Ⅱ.（1）A.此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，所以當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，混合氣的總物質(zhì)的量不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；B.氣體密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積，此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，而容器的體積也是固定的，所以容器內(nèi)氣體的密度一直不變，所以混合氣的密度不變不能