四川省眉山市何場中學高三化學下學期摸底試題含解析

四川省眉山市何場中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略2.下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略4.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反應得到丙的結構簡式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略5.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

()

A．1：9

B．1：1

C．1：2

D．1：4參考答案：答案;D6.下列化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略7.已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

③[

]K2Cr2O7+[

]FeSO4+[

]H2SO4=[

]Fe2(SO4)3+[

]Cr2(SO4)3+[

]K2SO4+[

]H2O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是

（填序號）；

（2）配平反應③的化學方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序：

參考答案：（1）②和③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4

=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

（3）K2Cr2O7>Fe3+>I2略8.amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L稀硝酸中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）①（a+b）×63g

②（a+b）×189g

③（a+b）mol

④[Vc﹣]mol．A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

參考答案：D考點：氧化還原反應的計算專題：氧化還原反應專題．分析：可從兩個角度分析未被還原的硝酸，一是生成Fe（NO3）3中的NO3﹣，二是根據(jù)N元素守恒，未被還原的硝酸為總硝酸的物質的量減去生成NO的物質的量，可計算未被還原的硝酸．解答：解：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe（NO3）3中的NO3﹣，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe（NO3）3的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe（NO3）3〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被還原的硝酸的質量=3（a+b）mol×63g?mol﹣1=（a+b）×189g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知amol→amol（NO3）3+amolH2O4

升高（3﹣2）a+（6+2）a=9amolbmolO→bmol

（NO3）3

升高（3﹣2）b=bmolxmolHO3→xOmol

降低（5﹣2）xmol=3xmol得9amol+bmol=3xmol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x=mol，所以未被還原的硝酸為[Vc﹣]mol，④正確．故選D．點評：本題以元素化合物知識為載體，考查守恒法技巧，題目難度中等，答題時注意守恒法的利用，注意從化合價變化的角度分析．9.一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月，其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關說法正確的是

A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極B.放電時負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC.標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移D.放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略10.下列對教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行B．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應反應速率的大小D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性參考答案：B略11.下列合成有機高分子化合物的反應中，屬于加聚反應的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略12.下列說法正確的是

A．1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B．甲苯的一氯取代物有四種同分異構體C．

的名稱是2，3-甲基丁烷

D．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略13.“綠色奧運”是北京奧運會的主題之一。在北京奧運會上，具有我國自主知識產(chǎn)權的高鐵電池電動環(huán)保汽車將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，具有能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點。其總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述中不正確的是（）A．放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2OC．放電時正極附近溶液的堿性增強D．常溫下，當500mLpH＝13的電解質溶液升高一個單位時，電池中轉移了電子1mol參考答案：答案：D14.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略15.能正確表示下列反應的離子方程式的是（

）（A）碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：CO32-+H+=CO2↑+H2O（B）硫化氫氣體通入醋酸鉛溶液：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+（C）碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（D）磷酸二氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2H2PO4-+4OH-+3Ba2+=Ba3(PO4)2↓+4H2O參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)

根據(jù)實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________。(3)

設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內加人NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內NO的平均反應速率v(NO)=______________。②t0C該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修3：物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：石墨烯晶體

金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有

個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接

個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個C原子在同一平面。

參考答案：（1）電子云

2

（每空1分，共2分）（2）C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構

（2分）（3）σ鍵和π鍵

sp

CO2、SCN－（或COS等）

（2分，1分，2分，共5分）（4）分子（2分）（5）①3

2

（每空1分，共2分）②12

4

（每空1分，共2分）

試題分析：（1）電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6個電子，電子排布為1s22s22p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道的電子的自旋方向相同；（2）在原子結構中，最外層電子小于4個的原子易失去電子，而C原子的最外層是4個電子，且C原子的半徑較小，則難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構，所以通過共用電子對的方式即形成共價鍵來達到穩(wěn)定結構；（3）CS2分子中，C與S原子形成雙鍵，每個雙鍵都是含有1個σ鍵和1個π鍵，分子空間構型為直線型，則含有的共價鍵類型為σ鍵和π鍵；C原子的最外層形成2個σ鍵，無孤對電子，所以為sp雜化；O與S同主族，所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2；與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-，所以SCN-的空間構型與鍵合方式與CS2相同；（4）該化合物熔點為253K，沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；（5）根據(jù)均攤法來計算。①石墨烯晶體中，每個C原子被3個6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；②每個C原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個C原子可連接12個六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。考點：考查物質結構與性質的應用，化學鍵類型的判斷，晶胞的計算

18.X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。（1）U原子的電子排布式為______________。（2）Y和W電負性，較小的是______

（填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______（填元素符號）。（3）X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。（4）U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為acm與同一個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g?cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Si

N（3）sp3三角錐形Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+（4）6解析：本題主要考查原子結構、分子結構和晶體結構。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Y是碳。W與Y原子的價電子數(shù)相同，W是硅。Z的原子核外有三個未成對電子，Z是氮。U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，U是銅。X、Y、Z、W、U的核電荷數(shù)之和為57，X是氫。（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）請寫出：A物質的化學式：

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：

；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③NH3+