2022年遼寧省撫順市朝鮮族第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022年遼寧省撫順市朝鮮族第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯(cuò)誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點(diǎn)的比較：熔沸點(diǎn)的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大小；③ⅡA族元素的原子變成離子，失去1個(gè)電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過(guò)渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽(yáng)離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價(jià)鍵，故⑦錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有：①⑤⑦，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素周期表與周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解與運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②參考答案：A3.下列說(shuō)法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數(shù)就越多B．物質(zhì)的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D．相同條件時(shí)，酸性越弱的酸，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽的水溶液堿性越強(qiáng)參考答案：A略4.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒(méi)有明顯變化B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：D略5.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I(xiàn)2C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：C6.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】利用化學(xué)平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關(guān)鍵求N2O5的濃度，設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進(jìn)一步求算．【解答】解：設(shè)分解的N2O3物質(zhì)的量為x，反應(yīng)過(guò)程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應(yīng)中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時(shí)生成O2（x+3.4）mol．在②反應(yīng)中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應(yīng)①的平衡常數(shù)K==8.5，故選：B．7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.B.C.D.參考答案：D略8.參考答案：A9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1分子丙烯中含有3個(gè)碳碳鍵和6個(gè)碳?xì)滏I；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個(gè)氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳?xì)滏I，總共含有0.9mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能和水反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D．11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略12.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應(yīng)的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略13.氯化鈉是我們?nèi)粘Ｉ畹谋匦杵罚彩侵匾幕ぴ?，可以制備一系列物質(zhì)。氯化鈉的用途如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過(guò)量的Fe反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略14.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開(kāi)始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （）

A．2008年北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)

B．神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C．腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

【實(shí)驗(yàn)步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（6）寫(xiě)出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫(xiě)一種扣1分，多些、錯(cuò)寫(xiě)無(wú)分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）（1）以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。A．裝置①，用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物

B．裝置②，可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

D．裝置④，適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙炔

E．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是_________________。（3）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____________________。（4）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行__________次。參考答案：（1）BCE

(2)堿式滴定管（3）環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（4）418.以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含等?，F(xiàn)以此廢渣制備鐵紅的過(guò)程如下圖。此濃度時(shí)，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的PH見(jiàn)右下表。(1)酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________(2)還原過(guò)程中加入FeS22是將溶液中的還原為，而本身被氧化為。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：________。(3)氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出。寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式:________________(4)為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_______PH<________(5)若NaOH加入過(guò)量，所得的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì),但可能無(wú)Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：________________________________參考答案：略19.【化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只