山西省呂梁市延亮中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析

山西省呂梁市延亮中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2=C=O+HA

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是A．與HCl加成生成CH3COCl

B．與H2O加成生成CH3COOHC．與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D．與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略2.下列實驗中，為實現(xiàn)實驗?zāi)康亩仨毘s的是（）

實驗除雜試劑實驗?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：①反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)．解答：解：①反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，故正確；④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)，該實驗中也可不除雜，故正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質(zhì)、制備實驗及物質(zhì)的檢驗等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．3.參考答案：A4.烷烴“(CH3)2CHC(CH3)2CH2CH(CH3)C(C2H5)2CH3”的正確名稱為()A.3,4,6,6,7-五甲基-3-乙基辛烷B.2,3,3,5,6-甲基-6-乙基辛烷C.3,5,5,6-四甲基-2,2-二乙基辛烷D.2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷參考答案：D解析：先將結(jié)構(gòu)簡式按照碳為四價原則展開為帶有短線的結(jié)構(gòu)簡式，以便于確定支鏈的類型及其在主鏈上的位置。可以將其變形為：其名稱為2,3,3,5,6-五甲基-6-乙基辛烷，D正確。

5.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體；④C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg

B．Al，Cu，Mg，Ag，F(xiàn)eC．Mg，Cu，Al，Ag，F(xiàn)e

D．Mg，Ag，Al，Cu，F(xiàn)e參考答案：C略6.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1

B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1

D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1參考答案：D略7.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略8.將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原來石灰水減少5.8克，該有機物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④參考答案：C略9.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是

A.氯化鋁

B.碳酸氫鈉

C.硫酸鎂

D.高錳酸鉀參考答案：C10.以下四種有機化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略11.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．12.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是A.N2O4和NO2

B.CH4和NH4+C.Al3+和OH-

D.NO和CO參考答案：BC13.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略14.有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是

（

）參考答案：C略15.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b＞a=d＞c

B．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b參考答案：A解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3mol/L．（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

（一）實驗室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是

。（2）長直導(dǎo)管b的作用：

。（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？

（填“可”或“否”）。（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。（二）某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____

中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的2/3．求：（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（2）若向該容器中加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：（1）（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ

Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：Ⅰ．（1）50%；（2）＞；Ⅱ．＞．解：Ⅰ．（1）體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量為（2mol+4mol）×2/3=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物質(zhì)的量減少

1

2

n（N2）

6mol﹣4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入amolN2、bmolH2、cmolNH3，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎(chǔ)上增大體積降低壓強，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞．18.已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=

；（2）圖中點BaSO4就已被完全沉淀，質(zhì)量為

克；（3）B點pH=（第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0.48）．參考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，根據(jù)n=cV計算該階段消耗的n（Ba2+），由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）．加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，據(jù)此計算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）﹣2n（H2SO4），再根據(jù)c=計算原混合溶液中c（HCl）；（2）A點沉淀量達(dá)最大，硫酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng)，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根據(jù)消耗的氫氧化鋇計算B點參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計算溶液中氫離子濃度，根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算B點pH值．【解答】解：（1）該溫度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液時，沉淀量達(dá)最大，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，該階段消耗的n（Ba2+）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，由離子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液時，溶液的pH=6，呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0.06L×0.1mol/L=0.006mol，溶液中n（HCl）=0.006mol﹣2