山西省晉中市靜升中學高一化學月考試題含解析

山西省晉中市靜升中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產物參考答案：B略2.某烷烴含有200個氫原子，那么該烴的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略3.恒溫，恒容時，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能說明反應已到達限度是A．容器內B的轉化率不再變化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器內氣體壓強不隨時間的變化而變化

D．容器內氣體的質量不再變化參考答案：B略4.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2參考答案：C略5.下列敘述中正確的是A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A試題分析：A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子，利用偏鋁酸根離子，A正確；B．在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑，利用氫氣在氧氣中燃燒，B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也可能被氧化，C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，例如鐵離子被還原變?yōu)閬嗚F離子，D錯誤，答案選A。6.下列四種基本類型的反應中，一定屬于氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：略7.下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀鹽酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D.非金屬發(fā)生氧化還原反應時，只能做氧化劑參考答案：CA、標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀鹽酸，故A錯誤；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等離子，故B錯誤；C、14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，故C正確；D、非金屬發(fā)生氧化還原反應時，化合價可能升高，也可能降低，非金屬既可能做氧化劑，也可能做還原劑，故D錯誤；故選D。8.神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是

()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2參考答案：D略9.（不定項）下列關于有機化合物的認識不正確的是(

)A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11二者互為同分異構體C．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C試題分析：A、油脂的組成元素是C、H、O，所以完全燃燒后的產物是二氧化碳和水，正確；B、蔗糖和麥芽糖的分子式相同，但結構不同，所以屬于同分異構體，正確；C、石油的分餾是物理變化，而煤在隔絕空氣條件下加強熱使煤分解屬于化學變化，錯誤；D、在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應，正確，答案選C。10.下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是

分類名稱(或俗名)化學式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SD鹽純堿Na2CO3參考答案：D11.下列物質中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是A．Fe

B．Al

C．Cu

D．Zn參考答案：A12.根據下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產物”分析判斷?！驹斀狻糠磻伲貉趸瘎〧e3＋得電子生成還原產物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物”。13.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()A．0.15mol/L

B．0.3mol/LC．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生渾濁：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-參考答案：AA.碳酸鋇溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳與水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正確；B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入硫酸氫鈉溶液生成硫酸鈉、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D錯誤，答案選A。點睛：注意離子方程式的書寫注意事項：①非電解質、難電離的物質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現，均寫成化學式或分式。②氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。③金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。④多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫，例如碳酸氫根離子等，但硫酸氫根離子在溶液中拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子。15.（8分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：

①將固體加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。（1）據此，可判斷出固體中肯定有______，肯定沒有______，可能含有______。（2）寫出②中反應的離子方程式_________________________。參考答案：（1）肯定有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3。（2）Ba2++CO32-＝BaCO3↓

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O該小組探究過程如下：查閱資料：

提出假設：(1)假設1：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(2)假設2：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素(3)假設3：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素實驗探究：基于假設3，甲同學設計了如圖1所示的實驗方案，乙同學設計了如圖2所示的實驗方案：

(1)試劑M是________。(2)寫出操作Ⅰ的過程_________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是__________________

_______________________________________________________________________________。(4)丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，用最簡便的方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量分數，他的方法________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

(1)鋁(或Al)(2)鋅(或Zn)(以上兩空可顛倒)實驗探究：(1)NaOH溶液(或氫氧化鈉溶液)(2)在濾液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步驟簡單，節(jié)約試劑(4)將沉淀C小心洗滌、干燥后稱量、計算即可略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.填序號①銅，②氯化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖，⑧二氧化碳．能導電：

電解質：

非電解質：

③+④反應的離子方程式：

．參考答案：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH﹣=H2O【考點】電解質與非電解質．【分析】物質導電的條件：含有自由移動的電子或者含有自由移動的離子；電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水．【解答】解：①銅含有自由移動的電子，能導電；是單質，既不是電解質也不是非電解質；②氯化鈉固體不含自由移動的電子，也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；③氫氧化鈉溶液含有自由移動的離子，能導電；是混合物，既不是電解質也不是非電解質；④硫酸不含自由移動的電子，也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，水溶液中能導電，是電解質；⑤熔融的碳酸鉀含有自由移動的離子，能導電；是化合物，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑥硫酸鋇不含自由移動的電子，也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，熔融狀態(tài)下能導電，是電解質；⑦蔗糖不含自由移動的電子，也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電，是非電解質；⑧二氧化碳不含自由移動的電子，也不含自由移動的離子，不導電；是化合物，本身不能電離產生自由移動的離子，不導電，屬于非電解質；所以能導電：①③⑤；電解質：②④⑤⑥；非電解質：⑦⑧；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水．，反應的離子方程式：H++OH﹣=H2O；故答案為：①③⑤；②④⑤⑥；⑦⑧；H++OH﹣=H2O．18.根據下列變化或現象回答相應的問題。①木炭完全燃燒②打開汽水瓶蓋，有氣泡產生③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產生④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗自來水中的氯離子⑥鐵器生銹⑦用硫酸可以清洗鐵銹⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁（1）屬于氧化還原反應的是________（填序號）（2）寫出變化④⑦⑧的離子方程式④_______

⑦_______⑧________參考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O試題分析：本題考查氧化還原反應的判斷，離子方程式的書寫。（1）①木炭完全燃燒，反應為C+O2CO2，反應中C元素的化合價升高，O元素的化合價降低，是氧化還原反應；②打開汽水瓶蓋，有氣泡產生，反應為H2CO3=H2O+CO2↑，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；③鹽酸灑落在大理石地板上，有氣泡產生，反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應前后元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應；④鐵釘置于硫酸銅溶液中，鐵釘表面上附上一層銅，反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應中Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，是氧化還原反應；⑤用硝酸酸化的硝酸銀檢驗自來水中的氯離子，反應為Ag++Cl-=AgCl↓，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；⑥鐵銹的主要成分為Fe2O3，鐵器生銹Fe被氧化成Fe2O3，是氧化還原反應；⑦用硫酸可以清洗鐵銹，反應為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，反應為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，反應前后元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應；屬于氧化還原反應的是①④⑥。（2）④的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu以化學式保留，CuSO4、FeSO4改成離子，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。⑦的化學方程式為Fe2O3+3H2S