2022年湖北省黃岡市綠楊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖北省黃岡市綠楊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2

AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At則下列敘述正確的是A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：B2.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是(

)A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A3.在下列變化中，只發(fā)生物理變化的是A．空氣液化制取氮氣

B．酸雨侵蝕建筑物C．荔枝釀酒

D．生石灰遇水成為熟石灰參考答案：4.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OC．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2)=1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C5.下列說法正確的是

（

）A.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析B.用金屬鈉無法區(qū)分乙醇和乙醚C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略6.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁．

向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸制備Fe(OH)3膠體B．向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解產(chǎn)物有還原性D．將乙醇與濃硫酸共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗氣體中有乙烯參考答案：B7.參考答案：答案:A8.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存．解答：解：A．酸性環(huán)境下中ClO﹣生成次氯酸，故A錯誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯誤；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤．故選B．點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，易錯點為C，注意離子的氧化性．9.普拉西坦是一種改善記憶、抗健忘的中樞神經(jīng)興奮藥，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于普拉西坦的說法正確的是

（

）A．它既有酸性，又有堿性

B．它的二氯取代物有兩種C．它可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．分子中C、N、O原子均處于同一平面參考答案：C略10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：A略11.某一無色透明溶液，已知其中僅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的兩種或多種。向該溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與所加NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中肯定含有的離子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－參考答案：C略12.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

A．原子半徑Z>W>R

B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同

C．對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：B略13.下列化合物沸點比較錯誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略14.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品B氯化鈉熔點很高電解熔融氯化鈉制備鈉C鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)D硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜參考答案：C15.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1時間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時，v（正）＞v（逆）D．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計出圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。(固定裝置略去)(1)實驗前，活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是

。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是

。(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

。理由是______________

。(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實驗現(xiàn)象為

；但此實驗的不足之處是

。參考答案：(1)檢查裝置氣密性。(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。(3)丙；耗酸量最少，無污染。(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。本題以綠色化學(xué)為載體，考查了思維的全面性和優(yōu)選能力。三種方案如下：甲：Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；乙：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；丙:2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O。三種方案相比：丙方案消耗酸最少，沒有污染性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)了環(huán)保節(jié)能的原則。(4)中的設(shè)計原理為：16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①；Cl2+2Br－===Br2+2Cl－②。利用①中產(chǎn)生的Cl2，繼續(xù)反應(yīng)②，具體操作：向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃HCl，c中產(chǎn)生的黃綠色氣體進入d，產(chǎn)生單質(zhì)Br2溶液變黃棕色，但沒有尾氣處理裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機化學(xué)研究的熱點之一，例如反應(yīng)①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

.（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 .參考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）（2）由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反應(yīng)①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應(yīng)生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應(yīng)，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成I；（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，官能團為醛基，1molA完全燃燒消耗O2為1mol×（8+﹣）=9.5mol故答案為：；醛基；9.5；（2）由Ⅲ生成Ⅳ，為消去反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，Cl結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H，則生成Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種位置的H，為對甲基苯甲醛，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．點評：本題考查有機物推斷與合成，理解給予的信息，注意合成反應(yīng)中官能團的變化，側(cè)重對學(xué)生分析推理及綜合應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．18.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、（Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

。Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN－中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

A．NaN3與KN3結(jié)