湖北省黃岡市白河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃岡市白河中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．蒸餾水

B．鹽酸

C．NaCl溶液

D．Fe(OH)3膠體參考答案：D略2.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（

）

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g

參考答案：C略3.下列離子方程式不正確的是（）

A．在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液與過量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—參考答案：B略4.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣ B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣ D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：先判斷強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，其離子方程式用“=”號(hào)，弱電解質(zhì)在溶液中不能電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”號(hào)，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，離子方程式寫出第一步的電離即可．解答：解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氫離子不能合并，正確的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，氫氧根離子不能合并，正確的電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁在溶液中完全電離出鋁離子和氯離子，鋁離子書寫不規(guī)范，正確的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離出鋁離子和硫酸根離子，硫酸鋁的電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，明確電離方程式的書寫原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力5.下列事實(shí)不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是

A．金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)

B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略7.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)C6H6分子D.14g乙烯中所含的C－H鍵數(shù)目為2NA參考答案：CA、44g乙醛的物質(zhì)的量為1mol，而乙醛分子中含1個(gè)氧原子，故1mol乙醛中含NA個(gè)氧原子，故A正確；B、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷為10電子分子，故0.5mol甲烷中含5NA個(gè)電子，故B正確；C、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵即2NA個(gè)，故D正確；故選C。9.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B10.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是A.干冰和I2

的升華

B.NaCl顆粒被粉碎C.SiO2晶體受熱熔化

D.從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：CA．干冰和I2的升華只破壞分子間作用力，故A不選；B．NaCl顆粒粉碎未破壞化學(xué)鍵，故B不選；C．SiO2晶體受熱熔化，只破壞共價(jià)鍵，故C選；D．NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：關(guān)于化學(xué)鍵及化合物的有關(guān)判斷還需要注意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵；另外非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。(2)離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法：①根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。②根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共價(jià)化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(

)。A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.隨著科技的不斷進(jìn)步,15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中,正確的是A.15N中含有7個(gè)中子

B.N2和N70屬于同位素C.中含有36個(gè)電子 D.若NH5為離子化合物,則其既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵參考答案：D【詳解】A．15N中含有中子數(shù)=15﹣7=8，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．N2和N70屬于氮元素的同素異形體，同位素是原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．N5+中含有電子數(shù)=5×7﹣1=34，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．化學(xué)式為NH5，是氫離子和銨根離子間形成的離子化合物，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有CO32-

參考答案：D14.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略15.理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，復(fù)分解反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，根據(jù)反應(yīng)的類型判斷．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故A選；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C選；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。(一)從海水得到的粗食鹽水常含、、，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量、的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②、③、④來除去食鹽水中的、、。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如下圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的各一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是

；(2)試劑d是

；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是

；(3)現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B等時(shí)必須用到

(填字母)。

(二)、海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組裝一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是

(填字母)。(三)、海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的

(填字母)，該儀器名稱為 。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為

。參考答案：（一）（1）硫酸鋇（2分）

（2）鹽酸（2分）溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）

（3）E（2分）（二）C、D、G、F（2分）（三）B（2分）

分液漏斗（２分）萃?。?分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的合金用量最大、用途最廣?；卮鹣铝袉栴}：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分別形成與C、E形成的最簡(jiǎn)單化合物中沸點(diǎn)較高的是___________________（填化學(xué)式），原因是________________________。（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________________。（4）灼熱的炭能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。（5）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。參考答案：(1)第三周期第IA族

(2)H2O

水分子間存在氫鍵

(3)離子鍵和共價(jià)鍵(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

(5)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O18.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_______________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價(jià)是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對(duì)共用電子對(duì)。參考答案：(1)三

ⅠA

(2)

(3)

(4)NaOH

離子鍵和極性共價(jià)鍵

離子

(5)＋4

CH4

C2H4

極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

6解析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，