江蘇省鹽城市第六中學高三化學下學期摸底試題含解析

江蘇省鹽城市第六中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略2.常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是A．酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B．使pH試紙變深藍色的溶液中：ClO-、Na+、AlO2-、SO42-C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Fe2+、SO42-D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、SO42-、Mg2+、NO3-參考答案：BC略3.汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略4.下列反應的離子方程式錯誤的是

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OH－＋NH4+＋HCO3－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．Cu和稀硝酸反應:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2OD．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體

ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－參考答案：CD5.參考答案：C6.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調(diào)節(jié)該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A7.下列解釋事實的方程式正確的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－參考答案：B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯誤；B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中被氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正確；C．二氧化碳過量反應生成可溶性的碳酸氫鈣，則向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則氯氣用于自來水消毒發(fā)生反應的離子方程式顯Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D錯誤；故答案為B。

8.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應和加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略9.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和硫酸溶液的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C．醋酸溶液中的c(CH3COO－)和硫酸溶液中的c(SO42－)相等D．向等體積的兩種酸中分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略10.下列說法正確的是

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略11.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略12.將5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（

）A．HCl溶液

B．HNO3溶液

C．H2SO4溶液

D．Ba(OH)2溶液

參考答案：略13.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A14.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1[來加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g。試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____

___。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(3)試確定K＋是否存在？________，判斷的理由是________________________________________________

__。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述反應中屬于加成反應的是___________。（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式_________________。（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式__________________________________________。（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物相關(guān)反應的化學方程式__________________________。（5）寫出跟A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是_________（寫出一種），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是

。

參考答案：（1）①③

（2）CH2=CHCH=CH2

HOCH2CH2CHClCH2OH（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（4）2HOOCCH2CH(OH)COOH+2H2O（5）CH3C≡CCH3（6）OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH新制氫氧化銅懸濁液，或銀氨溶液

略18.A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、

Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH—、Cl—、NO3—；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進行如下實驗：①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；③常溫下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．（1）寫出化學式：A、__

__、D___

_、E__

__．（2）A中陰離子的電子式____

。（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

。（4）寫出A和B的溶液反應的離子方程式

。（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為____________g。參考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（寫出第一步即可得分）（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=

BaSO4↓+2H2O（5）3．12

略19.（9）紫杉醇（分子式為C47H51NO14）是一種最先由美國科學家在美國西部大森林的太平洋杉(PacificYew）樹皮和木材中分離得到的有機物?，F(xiàn)代醫(yī)學研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌藥。紫杉醇可由酸A（分子式為C16H15NO4）和醇B通過