甘肅省白銀市會(huì)寧四中2024學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題含解析

甘肅省白銀市會(huì)寧四中2024學(xué)年化學(xué)高二上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說(shuō)法正確的()A．丙烯分子有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上2、常溫下，pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：氨水＞氫氧化鈉B．溶液中離子濃度：c(Na+)>c(NH4＋)C．等體積的氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D．分別加入鹽酸，恰好中和時(shí)所得溶液pH：氨水>氫氧化鈉3、下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）命名一氯代物A2－甲基－2－乙基丙烷4B1,3－二甲基苯3C2,2,3－三甲基戊烷6D2,3－二甲基－4－乙基己烷7A．A B．B C．C D．D4、可用來(lái)鑒別2-丁烯、四氯化碳、苯的物質(zhì)或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反應(yīng)5、下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．鋼鐵的腐蝕B．食物腐爛C．工業(yè)煉鋼D．塑料老化6、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B．熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C．常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－17、工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH來(lái)制取NaOH。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)39、盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時(shí)可產(chǎn)生靜電引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的（）A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．硬度小 D．熔點(diǎn)高10、常溫下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與c之間的溶液中b點(diǎn)水的電離程度最大B．溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的點(diǎn)一定在a與b之間且靠近bC．b點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液與醋酸不是恰好反應(yīng)，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等11、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．生石灰和水B．碳酸鈣高溫分解C．灼熱的碳和二氧化碳D．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl12、吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片B．嗎啡C．阿斯匹林D．冰毒13、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大14、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．某無(wú)色透明酸性溶液中：、、、B．某強(qiáng)酸性的溶液中：、、、C．某強(qiáng)堿性溶液中：、、、D．某無(wú)色堿性溶液中：、、、15、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－16、關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A．FeCl3溶液加入適量KSCN溶液后變成血紅色B．Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H217、2011年是國(guó)際化學(xué)年，我國(guó)舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)……”為主題的系列活動(dòng)。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．使用“無(wú)磷洗滌劑”，促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率18、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO319、有一種鋰水電池,可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質(zhì),使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是“正極→導(dǎo)線→負(fù)極”B．鋼板為正極,鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)C．放電過(guò)程中OH-向正極做定向移動(dòng)D．總反應(yīng):2Li+2H+=2Li++H2↑20、用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度,參考圖示儀器,從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D堿酸酚酞乙甲乙A．A B．B C．C D．D21、一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小22、丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):下列說(shuō)法不正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著B(niǎo)．放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少C．“烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱D．“烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多二、非選擇題(共84分)23、（14分）化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過(guò)0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。24、（12分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，請(qǐng)計(jì)算⑴當(dāng)b=1，a=2時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是___________g⑵當(dāng)b=2.5a時(shí)，溶液中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是__________________g（用a或b的表達(dá)式表示）25、（12分）（明礬），在生活、生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：試劑①應(yīng)選用________（填標(biāo)號(hào)）a．HCl溶液b．溶液c．氨水d．NaOH溶液寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_______，將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解釋其原因________________________________。如果把廢易拉罐先溶于過(guò)量的稀硫酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱，過(guò)濾，得到的沉淀主要是________________________。在加入反應(yīng)試劑時(shí)，為保證反應(yīng)充分進(jìn)行，往往加入的量要稍微過(guò)量。在操作2中如何檢驗(yàn)沉淀完全，寫(xiě)出檢驗(yàn)方法：________________________________________________。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。裝置B中盛放液體是_______，氣體通過(guò)裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過(guò)裝置C的目的是____________。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。“過(guò)濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調(diào)pH1”時(shí)，溶液pH范圍為_(kāi)______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為_(kāi)_______mol·L?1。28、（14分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因___________________________________。和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示①用離子方程式表示溶液中和的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________。②由圖可知，溶液酸性減小，的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）乙烯是非常重要的有機(jī)物，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：工業(yè)上以乙烯為原料可合成一重要有機(jī)高分子化合物，該材料可用于食品包裝。合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，反應(yīng)類型是_____。為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。制備乙烯的化學(xué)方程式：________；乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：__________，反應(yīng)類型_____。寫(xiě)出下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。②的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、D4、C5、C6、D7、D8、A9、B10、A11、A12、C13、D14、C15、C16、A17、A18、C19、B20、C21、A22、C二、非選擇題(共84分)23、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫(xiě)單位扣1分）②BC（2分）（單選B