第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧第二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?。下都不能?dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成強極性鍵共價化合物的化合物實例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機物，SO3、CO2等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因為必須有電解質(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質(zhì)電離導(dǎo)電

溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。第三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確?電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能電離成離子的化合物。判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離.第四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時，離解成自由移動離子的過程。共價化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件第五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四電解質(zhì)電離導(dǎo)電溶液導(dǎo)電性強弱是由溶液中自由移動離子濃度決定。第六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四第七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四不同電解質(zhì)電離程度不同為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強溶液中有自由移動的離子濃度越大第八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四

根據(jù)實驗現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，pH為什么不相等？

實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測量溶液的pH。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH

快慢02一、強弱電解質(zhì)第九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四

開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四強電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)

。

在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)

。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？問題探討CaCO3、HNO3屬于強電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：溶解部分是否完全電離!第十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)：離子化合物大部分的鹽類強堿共價化合物強酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機物某些非金屬氧化物化合物第十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四練習(xí)１、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2B、H2SC、Fe(OH)3

D、HClE、Ca(OH)2F、HClOG、KHCO3H、CaCO3I、NH3·H2O強電解質(zhì)：A、D、E、G、H弱電解質(zhì)：B、C、F、I第十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四電離方程式的書寫強電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完第十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四

請寫出Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－第十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四①先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號練習(xí)：⑴NH3·H2O；⑵HClO；⑶H2SO3;⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3；

(6)NaHCO3；(7)NaHSO4（8)Ba(OH)2③多元弱堿的電離，以一步電離表示。②多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級電離為主。④Al（OH）3有酸式和堿式電離。⑤弱酸的酸式鹽的電離是分步電離，先完全電離成金屬離子和酸式酸根，酸式酸根再部分電離。⑥強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，在稀溶液中不存在酸式酸根；而在熔融狀態(tài)，則電離成金屬離子和酸式酸根離子第十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四思考與討論：(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合(1)開始時，V電離和V結(jié)合怎樣變化？(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會使平衡向電離的方向移動？第十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。第十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四

思考與交流(見課本P41-42)1.寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2.填寫下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時達到電離平衡前達到電離平衡時C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時達到電離平衡前達到電離平衡時最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大不變不變不變第十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)—動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的第二十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液醋酸鈉溶液水加熱平衡移動方向

在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋第二十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動方向

右左左右第二十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四3.影響電離平衡的因素(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：①溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。②濃度濃度越大，電離程度越小。③其他因素第二十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四說明：

①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。第二十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四【課堂練習(xí)】1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸BD2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）

BD第二十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四3.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。

硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第二十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)：1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)2.弱電解質(zhì)的電離平衡①電離平衡狀態(tài)②電離平衡特點③影響電離平衡的因素第二十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四實驗3-2向兩支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象有氣泡放出

無現(xiàn)象

證明醋酸的酸性硼酸的強

試根據(jù)課本中Ｐ43“一些弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)”比較它們的相對強弱。結(jié)論：醋酸>碳酸

>硼酸第二十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四三、電離平衡常數(shù)1、概念在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)通常用K表示。酸用Ka表示，堿用Kb表示2、表示方法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)練習(xí)：寫出HAc（醋酸簡寫）

NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的表達式注：c指平衡時各組分的濃度；K無單位第三十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四3、意義：

A、K反應(yīng)了電離平衡時,各組分濃度的關(guān)系

B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對強弱４、影響因素

溫度

對于弱酸，在一定條件溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量關(guān)系：若25℃時，HA?

H++A-，

則

K=式中：K為電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，c為平衡濃度。下表是常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

第三十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四酸電離方程式電離平衡常數(shù)K醋酸碳酸氫硫酸磷酸CH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5H2S?H++HS-HCO3-

?H++CO32-K2=5.61×10-11K1=4.31×10-7H2CO3

?H++HCO3-HS-

?H++S2-K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12H3PO4

?H++H2PO4-H2PO4

?H++HPO42-HPO4

?H++PO43-K1=7.5×10-3K2=6.23×10-8回答下列各問：K3=2.2×10-13

第三十二頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四（1）K只于溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值

。增大（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是：

。（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性

。越強(3)若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最強的是

；酸性最強弱的是

。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3第三十三頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四５.幾個注意的問題：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。

⑴稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導(dǎo)電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度

平衡向

移動自由離子濃度先

后

；電離方向大小增大第三十四頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四例1：已知電離度是已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。.在1L濃度為cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和ncmol,則HA的電離度是 [

]C第三十五頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四1.有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸.現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑.簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸:

各取等體積酸液,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù),然后用PH試紙分別測其PH值,PH值變化大的那瓶是強酸.

第三十六頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四驗證醋酸是弱電解質(zhì)的三種實驗方案方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導(dǎo)致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

第三十七頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四方案二

稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。

現(xiàn)象測出的pH＞1。

原理因為醋酸為弱酸（弱電解質(zhì)），在水溶液中只有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+

濃度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。第三十八頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四方案三配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。

現(xiàn)象通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。

原理電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。第三十九頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四1.（2006全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B練習(xí):第四十頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四2.體積為0.1L，氫離子濃度同0.01mol/L0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？

鹽酸是一元強酸，氫離子濃度與溶液濃度相等，均為0.01mol/L；醋酸是弱電解質(zhì)，在常溫下，氫離子濃度為0.01mol/L的醋酸溶液的電離度約為1%，其溶液濃度約為1mol/L。這兩種離子濃度同為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別跟鎂反應(yīng)時，開始瞬間兩者反應(yīng)速率應(yīng)該相同，隨著置換反應(yīng)發(fā)生，鹽酸溶液氫離子濃度顯著下降，反應(yīng)速率很快下降；醋酸溶液由于存在電離平衡，反應(yīng)消耗的氫離子濃度，通過電離平衡的移動得到補充，反應(yīng)速度下降緩慢。若以平均化學(xué)反應(yīng)速度計算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學(xué)反應(yīng)速率快。第四十一頁，共四十七頁，編輯于2023年，星期四3.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）

A.SO3

B.H3PO4

C.BaSO4

D.HICDSO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動的離子，可以導(dǎo)電，而SO3本身卻不能電離出離子，所以H2SO4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)。H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以H3PO4是弱電解質(zhì)。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以BaSO4是電解質(zhì)。HI