中考化學(xué)工藝流程

中考·一輪復(fù)習(xí)2021年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測之高效課件（人教版）專題19化學(xué)工藝流程題核心知識導(dǎo)圖1基礎(chǔ)知識·考向分析23突破三年真題4綜合模擬演練課件板塊結(jié)構(gòu)核心知識導(dǎo)圖1化學(xué)工藝與流程圖解題思路分析認(rèn)識工藝與流程圖常見的工藝與流程類型物質(zhì)的制備工藝海水提取工藝廢舊金屬的回收利用工藝

基礎(chǔ)知識·考向分析2【?知識梳理】一、解題思路分析1.總覽全題，找出原料和目標(biāo)產(chǎn)物；2.在流程圖上找主線；3.圍繞主線精讀流程（重點是對原料進(jìn)行預(yù)處理和物質(zhì)的分離方法），推斷相關(guān)物質(zhì)，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；4.若有超出考綱的內(nèi)容，嘗試回歸題目，在題目中尋找答案。基礎(chǔ)知識·考向分析2二、認(rèn)識工藝與流程圖（以工業(yè)上用毒重石制備氯化鋇晶體為例）題干：氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域，用毒重石（主要成分為BaCO3）制備氯化鋇晶體工藝流程如圖。原料原料預(yù)處理：加酸浸出副產(chǎn)物目標(biāo)產(chǎn)物濾渣除去過濾除雜進(jìn)入的箭頭是投料回線，表示該物質(zhì)可以循環(huán)利用出去的箭頭指向生成物基礎(chǔ)知識·考向分析2三、常見的工藝與流程類型1.物質(zhì)的制備工藝（1）常見對原料進(jìn)行預(yù)處理的方法

①加酸（酸浸）或加堿（堿浸）：使原料中的物質(zhì)與酸或堿反應(yīng)形成溶液；②粉碎(研磨)：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。

③灼燒(煅燒)：使固體或雜質(zhì)在高溫下分解。（2）常見的除雜方法：①調(diào)pH除雜：利用物質(zhì)的酸堿性調(diào)節(jié)溶液的PH，使某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀；②試劑除雜：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，加入相應(yīng)的試劑除去某些雜質(zhì)；

③氧化除雜：利用氧化劑進(jìn)行物質(zhì)轉(zhuǎn)化；（3）常用的分離方法：

①過濾（適用于難溶性固體和液體混合物的分離）；②蒸發(fā)結(jié)晶；③降溫結(jié)晶（操作過程：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥）；④洗滌和烘干等基礎(chǔ)知識·考向分析2【典例1】（2020?廣安）無水氯化鈣（CaCl2）是重要的干燥劑，CaCl2?6H2O與冰的混合物是實驗室常用的制冷劑，將CaCl2?6H2O加熱可得CaCl2．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖所示，原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4。原料：主要成分為CaCO3，雜質(zhì)為少量MgCO3、MgSO4輔助原料鹽酸與原料反應(yīng)，化學(xué)方程式為：①原料：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②雜質(zhì)：MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑（產(chǎn)生雜質(zhì)離子Mg2+）③雜質(zhì)MgSO4不與稀鹽酸反應(yīng)，在溶液中以Mg2+和SO42-存在讓SO42-變?yōu)槌恋恚篗gSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓使雜質(zhì)Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀：MgCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2除去難溶性雜質(zhì)BaSO4和Mg(OH)2△目標(biāo)產(chǎn)物基礎(chǔ)知識·考向分析2（1）過濾和蒸發(fā)均用到的玻璃儀器是

。（2）石灰石溶解時，雜質(zhì)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)是

（填基本反應(yīng)類型）（3）加入BaCl2溶液除去的雜質(zhì)離子是

，加入氫氧化鈣溶液除雜的化學(xué)方程式為

。（4）由CaCl2?6H2O得到CaCl2是

變化（填“物理”或“化學(xué)”）。玻璃棒MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)硫酸根離子Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2化學(xué)基礎(chǔ)知識·考向分析2【變式訓(xùn)練】（2020?泰安）無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。以石灰石礦粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖：

回答下列問題：（1）從流程圖中推知：SiO2具有的化學(xué)性質(zhì)是

。（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）濾渣3中除有Ca（OH）2外，還有

、

（填化學(xué)式，下同）。（4）產(chǎn)品中的雜質(zhì)除極少量H2O外，最有可能含的是

。不能和鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OMg(OH)2Fe(OH)3BaCl2基礎(chǔ)知識·考向分析2

2.海水提取工藝

主要包括海水中提取食鹽、金屬鎂、溴等物質(zhì)。（1）粗鹽的提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)?！げ蝗苄噪s質(zhì)可以用過濾的方法除去，步驟為：

、

、

；·可溶性雜質(zhì)中的SO42-、Ca2+、Mg2+則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液生成沉淀而除去，最后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。提純步驟如下：

①溶解；

②加入過量BaCl2溶液去除SO42-,化學(xué)方程式為：

；

③加入過量NaOH溶液去除Mg2+,化學(xué)方程式為：

；

④加入過量Na2CO3溶液去除Ca2+及BaCl2中的鋇離子(加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的順序不能顛倒)，化學(xué)方程式為：

、

；溶解過濾蒸發(fā)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl基礎(chǔ)知識·考向分析2

⑤過濾；

⑥向濾液中加入適量HCl除去過量NaOH、Na2CO3，：

、

；

⑦蒸發(fā)結(jié)晶。HCl+NaOH═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（2）海水提鎂·Ca(OH)2的生成：CaCO3===CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）CaO+H2O==Ca(OH)2

（化合反應(yīng)）·MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2

（復(fù)分解反應(yīng)）·Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

(復(fù)分解反應(yīng))·MgCl2通電Mg+Cl2↑

（分解反應(yīng)）基礎(chǔ)知識·考向分析2【例2】（2020?常州中考節(jié)選）2020年6月23日，我國長征五號B運載火箭搭載第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星發(fā)射成功，北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署全面完成。人造地球衛(wèi)星的結(jié)構(gòu)材料常用鎂合金等，金屬鎂可從海水中提取，工藝流程如圖：原料1：主要含NaCl和MgCl2原料2：主要為CaCO3制Ca(OH)2：CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2高溫NaCl的飽和溶液，含MgCl2使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀Mg(OH)2并過濾：MgCl2+2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2加稀鹽酸溶解：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O電解：MgCl2Mg+Cl2↑基礎(chǔ)知識·考向分析2（1）粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后得到的精鹽是

（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）反應(yīng)②的過程是

（選填“放熱”或“吸熱”）過程。（3）“母液”中含MgCl2，以上①～④步化學(xué)反應(yīng)中未涉及的反應(yīng)類型是

。a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)

c．復(fù)分解反應(yīng)

d．置換反應(yīng)（4）已知某海域海水中總的含鹽量約為3.5%，鹽中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.7%，則海水中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

（保留兩位有效數(shù)字），由此可知，用海水曬鹽后剩余的“母液”來提取鎂，而不直接用海水的主要原因是

。混合物d放熱0.13%海水中鎂元素含量很低，“母液”中鎂元素含量較高基礎(chǔ)知識·考向分析2【例3】（2020?長春）粗鹽中除了含有NaCl外，還含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等雜質(zhì)。如圖是常用的粗鹽精制操作流程：原料：主要成分為NaCl，雜質(zhì)為少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙過濾除去泥沙使雜質(zhì)Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl讓SO42-變?yōu)槌恋恚篗gSO4+BaCl2＝MgCl2+BaSO4↓讓Ca2+和Ba2+變?yōu)槌恋恚篘a2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl除去過量的OH-和CO32-：HCl+NaOH═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O基礎(chǔ)知識·考向分析2回答下列問題：（1）操作1相當(dāng)于實驗室中的

操作；（2）沉淀1的化學(xué)式為

；（3）加入過量試劑1的目的是

；（4）濾液4中含有的陰離子是

（填離子符號）。過濾Mg（OH）2除去溶液中的硫酸根離子Cl﹣、OH﹣、CO32﹣基礎(chǔ)知識·考向分析2【變式訓(xùn)練】（2019?煙臺）煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。（1）海水淡化?？梢圆捎萌鐖D1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜（海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過）進(jìn)入左側(cè)的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是

（填字母序號）。A．膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似

B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質(zhì)C．膜分離法也是一種分離混合物的方法

D．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物ABC基礎(chǔ)知識·考向分析2（2）粗鹽提純。除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實驗操怍①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是

（填字母序號），其中操作④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7的目的是

。A．①③②④⑤⑥B．③②①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D(zhuǎn)．②③①⑤④⑥（3）海水資源綜合利用的部分途徑如圖2。①氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結(jié)晶析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式是

。③海水制鎂。實際生產(chǎn)中，步驟Ⅲ常選用

作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是

。D除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑石灰乳富集氯化鎂基礎(chǔ)知識·考向分析23.廢舊金屬的回收利用工藝

[相關(guān)知識]（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)①活潑金屬與酸反應(yīng)：金屬＋酸→鹽＋氫氣條件：金屬在金屬活動性順序中排在氫之

；酸指的是

和

。前鹽酸稀硫酸②與鹽反應(yīng)：金屬＋鹽溶液→新鹽＋新金屬條件：金屬(鉀、鈣、鈉除外)的活動性強于鹽中金屬陽離子對應(yīng)的金屬；鹽必須可溶于水。（2）金屬活動性順序及應(yīng)用基礎(chǔ)知識·考向分析2【例4】（2020?新疆）從某廢舊電子產(chǎn)品中可以提煉貴重金屬，并得到硫酸銅溶液。其工藝流程如圖所示：金屬鋁、鐵位于氫之前，可以與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑FeSO4、Al2(SO4)3Cu、Au、Pt金屬銅與稀硫酸、氧氣供熱生成硫酸銅：2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O△基礎(chǔ)知識·考向分析2（1）圖中“操作”的名稱是

。（2）寫出所得貴重金屬中任意一種成分的化學(xué)式

。（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

或

（任寫一種）；該反應(yīng)的基本類型為

。（4）寫出②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。過濾AuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑置換反應(yīng)2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O基礎(chǔ)知識·考向分析2【變式訓(xùn)練】（2020?廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：（1）該廢酸液的pH

7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名稱為

。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會

（填“吸收”或“放出”）熱量。過濾放出＜基礎(chǔ)知識·考向分析2（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

和

（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為

。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為

，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是

。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6Fe（OH）2CaSO4Fe3O47.5四氧化三鐵能和酸反應(yīng)突破三年真題31．（2019?白銀）以空氣等為原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分產(chǎn)物略去）如圖所示，下列說法不正確的是（）A．X是N2 B．分離空氣屬于物理變化 C．尿素屬于氮肥 D．煤與氧氣的反應(yīng)吸收熱量題型1物質(zhì)的制備工藝D突破三年真題32．（2020?南寧）廣西蘊含豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)，某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取Al2O3，提取流程如圖所示：已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2OⅡ．NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3（1）“酸浸”時，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是

。（2）經(jīng)檢驗，濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2，由此推測SiO2的性質(zhì)有

（填序號）。A．難溶于水

B．化學(xué)性質(zhì)很活潑

C．不能與鹽酸反應(yīng)

D．不能與NaOH溶液反應(yīng)（3）溶液Ⅱ中含有的溶質(zhì)是

（用化學(xué)式表示）。（4）濾渣Ⅲ加熱時，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分ACNaOH、NaCl、NaAlO2分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O突破三年真題33．（2020?長春）接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖：（2）寫出第4步化學(xué)反應(yīng)方程式

；（3）第1步至第4步流程中涉及到的物質(zhì)，屬于氧化物的有

（用化學(xué)式表示）；（4）若用3.2噸硫為原料，則理論上能產(chǎn)出98%的濃硫酸

噸?；卮鹣铝袉栴}：（1）第1步反應(yīng)中將液態(tài)硫噴入反應(yīng)器的目的是

__________________________________________；增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分H2S2O7+H2O＝2H2SO4SO2、SO3、H2O10突破三年真題34．（2020?益陽）以鎂礦石（主要成分MgCO3、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的主要工藝流程如圖：已知：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg（OH）2生成。（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱是

。（2）濾渣a的主要成分是

（填化學(xué)式）。（3）“酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（4）“加熱”過程中發(fā)生

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。過濾SiO2MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑分解突破三年真題35．（2019?梧州）制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖所示。（1）2019年，我國華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了

反應(yīng)。（3）用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)②制備，同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。整個工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是

。非金屬氧化SiCl4+O2SiO2+2Cl2HCl突破三年真題36.（2018?昆明）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應(yīng)，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。H2TiO3H2O+TiO2；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；突破三年真題37．（2018?泰安）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及到三種基本反應(yīng)類型 D．流程Ⅳ、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂C題型2海水提純工藝突破三年真題38.(2019·荊門)氯堿工業(yè)以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產(chǎn)氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如下：

(1)試劑A與試劑B的組合為__________(填序號)

①KOH

②NaOH

③K2CO3

④Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________；

(3)流程中Mg元素必須轉(zhuǎn)化成__________(填化學(xué)式)才能完全除去。

(4)寫出電解NaCl溶液的化學(xué)方程式______________________________________；

(5)該工業(yè)副產(chǎn)品H2目前還不能作為燃料被廣泛應(yīng)用，其理由______________________________________(答一條即可)②④H2不易儲存和運輸或生產(chǎn)H2的成本高引流Mg(OH)22NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH電解突破三年真題39.（2019?淄博）實驗室有一瓶除去難溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，其中還含有少量的氯化鎂和氯化鈣。為了得到較純凈的食鹽晶體，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案，請你參與他們的實驗探究。（1）實驗過程中，向粗鹽水中先加入過量的氫氧化鈣溶液，再加入過量的碳酸鈉溶液，依次加入的目的是

，寫出兩種鹽之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）實驗過程中，用到的操作有

，得到食鹽晶體時，應(yīng)在

中進(jìn)行。除去MgCl2、CaCl2和過量的Ca（OH）2CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl溶解、過濾、蒸發(fā)蒸發(fā)皿突破三年真題310.（2018?常州）氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業(yè)生產(chǎn)的一種流程如圖：（2）“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)，“精制”過程中加入NaOH的目的是

。（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是

（填名稱）玻璃棒除去粗鹽中的氯化鎂突破三年真題3（3）寫出“電解槽“中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

（填化學(xué)式）（4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質(zhì)，用“離子交換膜法”生產(chǎn)的堿樣品質(zhì)量主要標(biāo)準(zhǔn)如下表所示等級氫氧化鈉含量碳酸鈉含量優(yōu)等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%①你認(rèn)為堿樣品中含有Na2CO3的原因是

，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是(）

a．酚酞b．稀鹽酸c.澄清石灰水②李老師設(shè)計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是

（不考慮其他雜質(zhì)參加反應(yīng)）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑NaCl和NaOH氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉bc一等品突破三年真題311．（2020?貴港）碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織印染和肥皂生產(chǎn)等領(lǐng)域。制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如圖：溫度/℃0102030406080100K2CO3的溶解度/g107.0109.0111.0114.0117.0126.0139.0156.0突破三年真題3根據(jù)如圖表信息，回答下列問題：（1）生成碳酸鉀的化學(xué)方程式為

。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

，NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作

。（3）得到K2CO3晶漿的結(jié)晶方法是

。（4）上述流程中洗滌K2CO3晶體應(yīng)選用

（填序號）。①NH4Cl溶液

②熱水

③飽和K2CO3溶液2KCl+CO2+2NH3+H2O＝K2CO3↓+2NH4Cl有機萃劑氮肥蒸發(fā)結(jié)晶的方法③突破三年真題312．（2019?賀州）利用含氧化銅和氧化鋅的工業(yè)廢料，經(jīng)過處理后可得到銅和七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O）晶體，主要流程如圖：（2）步驟②中加入過量的物質(zhì)C的目的是

（用化學(xué)方程式表示）。（3）步驟③的操作是

。（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、

、過濾。題型3廢舊金屬的回收利用和環(huán)保工藝（1）步驟①中過量的物質(zhì)A是

（填化學(xué)式）。H2SO4Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu過濾降溫結(jié)晶突破三年真題313．（2019?鎮(zhèn)江）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：（1）“溶解”時需要加熱，但溫度不宜過高，原因是

。（2）“系列操作”包括：除雜、蒸發(fā)濃縮、

、過濾等。過濾時用到的玻璃儀器有燒杯，漏斗、

。（3）“洗滌”時為減少晶體損失，最好選用

（選填序號）。a．熱水b．冰水c.95%的酒精溶液減少過氧化氫的分解降溫結(jié)晶玻璃棒c突破三年真題314．（2020?株洲）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2﹣10%，Cu占90﹣98%．簡易工藝流程如圖：a．溶解性不同

b．密度不同

c．沸點不同（2）步驟④中涉及的分離操作是

（填操作名稱）。（3）通過步驟⑤和⑥所得洗滌液的pH

7（填“＞”、“＜”、“＝”）。（4）設(shè)計步驟⑦的主要目的是

。（5）步驟⑨中涉及的主要化學(xué)方程式為

。（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟②可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識回答，此工藝?yán)玫氖?/p>

的性質(zhì)（填字母代號）。過濾＜節(jié)約原料，循環(huán)使用Sn（OH）4SnO2+2H2O↑b突破三年真題315.(2019·淮安)膽礬(CuSO4·5H2O)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要含銅和鋅)為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。(1)廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預(yù)先除去，洗潔精在除去油污的過程中起________作用。(2)“灼燒”完全(已充分反應(yīng))的判斷依據(jù)是____________________。(3)“堿溶”步驟中，為加快反應(yīng)速率可采取多種措施，如攪拌、__________________________________等。(4)“酸溶”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。乳化固體質(zhì)量不再增加加熱(或增大氫氧化鈉溶液的濃度)

CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

突破三年真題316.(2019·南寧)工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅(主要成分為Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具體生產(chǎn)流程如下：

【背景信息】

a．氧化還原反應(yīng)中，會有元素化合價發(fā)生變化。

b．3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O===(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓(銨黃鐵礬晶體)＋5(NH4)2SO4

(1)步驟③中操作Y的名稱是__________。過濾突破三年真題3(2)加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用_______(填序號)。

A．鹽酸B．硫酸C．氨水D．氫氧化鈉

步驟①酸浸時，生成鹽的化學(xué)方程式為___________________________________

(任寫一個)。(3)步驟②通入氧氣氧化的目的是______________________________；工業(yè)上對該操作控制在4小時左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe2＋氧化率的變化規(guī)律：__________________________________。MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OB溫度越高，pH值越小，氧化率越高將