吉林省長春市市第九十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

吉林省長春市市第九十中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（）A．Mg

B．Al

C．Zn

D．Cu參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．版權(quán)所有專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算平均相對原子質(zhì)量，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大，據(jù)此判斷．解答：解：0.1g氫氣物質(zhì)的量為=0.05mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬平均相對分子質(zhì)量為=24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，大于24，故另外金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于24，且與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Mg、Zn、Cu相對原子質(zhì)量分別為24、65、無窮大，不符合題意，Al為+2價(jià)時(shí)，其相對原子質(zhì)量為27×=18，小于24，符合題意，故選：B．點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，注意平均量的運(yùn)用，注意理解Al的化合價(jià)與相對原子質(zhì)量關(guān)系，金屬不與鹽酸反應(yīng)，其相對原子質(zhì)量可以視作無窮大．2.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．澄清石灰水中，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能寫成化學(xué)式形式；B．根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉(zhuǎn)移的電子不相等；C．根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D．鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．解答：解：A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氧化還原反應(yīng)必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．4.某氯酸鉀樣品中含有雜質(zhì)氯化鉀，其中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此氯酸鉀樣品的純度為（

）A．×100%B．×100%C．%D．無法計(jì)算參考答案：B解：氯元素質(zhì)量百分含量為a%，所以鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×a%=%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣%﹣a%=1﹣%，因此氯酸鉀藥品的純度為=×100%，故選B．5.（8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。

（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是

。（2）工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)方程式是

。（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式：

。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：

。（4）

某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（υ）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：

（填字母）。

參考答案：

略4、實(shí)驗(yàn)室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A、NaOH溶液

B、氨水

C、Ba（OH）2溶液

D、鹽酸參考答案：B7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA參考答案：AA、可以看成：O原子質(zhì)量為48g，物質(zhì)的量為=3mol，O原子數(shù)為3NA，選項(xiàng)A正確；B、NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl－個(gè)數(shù)還需要知道溶液的體積，才能確定氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。8.下列反應(yīng)中“加入的物質(zhì)”能起催化作用的是A．在過氧化氫分解反應(yīng)中，“加入幾滴三氯化鐵溶液”后，反應(yīng)速率加快B．在鋅粒與稀硫酸反應(yīng)中，“加入幾滴硫酸銅溶液”后，產(chǎn)生氫氣的速率加快C．在稀硝酸與銅反應(yīng)中，“加入適量濃硝酸”后，反應(yīng)速率加快D．在新制的氯水中，“加入少量NaOH溶液”后，顏色消失速率加快參考答案：A略9.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.次氯酸的電子式：B.M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號為a+b+2a+2MC.用電子式表示MgCl2的形成過程為：D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A、HClO是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、M2+離子核外有a個(gè)電子，M原子核外有a+2個(gè)電子，M的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+2+b，M的原子符號為，B正確；C、氯化鎂是離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C錯(cuò)誤；D、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤；答案選B。10.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略11.能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是(

)A.該酸易揮發(fā)

B.該酸的稀溶液中有一種分子存在C.導(dǎo)電能力比鹽酸弱

D.0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略13.下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是()A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB.將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=11C.將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混合，由于氫氧化鋇過量，所得溶液的pH>7參考答案：C14.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略15.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷在氧氣中燃燒C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）請問：①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘

③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_______________

________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _____________有關(guān)。參考答案：⑴①溫度、催化劑

②其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也伴隨著能最變化。（1）在一定的溫度下，X、Y兩種氣體在一個(gè)2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①該物質(zhì)變化的化學(xué)方程式為_______________________②2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。③該反應(yīng)進(jìn)行到2min后，_______________。（填標(biāo)號）a.反應(yīng)已停止b.X的消耗速率大于Y的生成速率c.Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d.反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等（2）下圖所示裝置能將化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg是該電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極。②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。參考答案：(1)3X+Y2Z

0.05

bc

(2)負(fù)

Al-3e-＋4OH-=AlO2―+2H2O【詳解】（1）①由圖知，參與反應(yīng)的物質(zhì)X、Y的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol；反應(yīng)生成的Z的物質(zhì)的量為0.2mol，故參與反應(yīng)的X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:1:2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；②2min內(nèi)，Z的濃度變化為，因此用Z表示的反應(yīng)速率；③反應(yīng)進(jìn)行到2min后，達(dá)到平衡狀態(tài)；a.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，仍在進(jìn)行，并未停止，a錯(cuò)誤；b.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X的消耗速率等于Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大于Y的生成速率，b正確；c.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用同一種物質(zhì)表示反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，c正確；d.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，d錯(cuò)誤；答案選bc；（2）①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬活動性Mg＞Al，因此Mg是電池的負(fù)極；②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH時(shí)，電池的總反應(yīng)為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此Al為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e-＋4OH-=AlO2―+2H2O。

18.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；其中：屬于電解質(zhì)的是

（用序號填寫）（2）已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，用雙線橋法表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________________.

（3）已知離子反應(yīng)：RO3n-＋6I－＋6H＋==R－＋3I2＋3H2O，試求RO3n-中R的化合價(jià)

.（4）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是還原反應(yīng)，如：2H++Zn＝Zn2++H2↑拆寫的