2022年浙江省麗水市城南中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年浙江省麗水市城南中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點(diǎn)睛：物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。

2.氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽離子的化學(xué)式是（）A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氨與重水（D2O）反應(yīng)生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水．【解答】解：氨與重水（D2O）反應(yīng)生成NH3．D2O，NH3．D2O電離方程式為NH3．D2ONH3D++DO﹣，NH3．D2O和HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)方程式為NH3．D2O+HCl=NH3DCl+HDO，所以得到的陽離子為NH3D+，故選A．3.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH

CH—CH3，可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為C．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略4.下列敘述中正確的是

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等C.等質(zhì)量的CO2和CO中所含有的碳原子個(gè)數(shù)相等

D.將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：B略5.下列排列順序不正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+<Mg2+<F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3參考答案：B略6.英國(guó)科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.裝置工作時(shí)，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b參考答案：BA、微生物在高溫下失去生理活性而沒有催化活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、微生物作為催化劑促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)B正確；C、該裝置為原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在a極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水應(yīng)該為正極，電子由負(fù)極b極流向正極a極，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意原電池中離子的定向移動(dòng)和電子的移動(dòng)方向。7.在烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，每mol該烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol參考答案：B解析烷烴分子中，每增加一個(gè)碳原子，即增加一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，完全燃燒時(shí)，多消耗1.5molO2。8.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為-2價(jià)，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價(jià)為+6價(jià)，其最低價(jià)為+6-8=-2價(jià)，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價(jià)為-2價(jià)，A、HX中X的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)A不選；B、H2X中X的化合價(jià)為-2價(jià)，選項(xiàng)B選；C、XH3中X的化合價(jià)為-3價(jià)，選項(xiàng)C不選；D、XH4中X的化合價(jià)為-4價(jià)，選項(xiàng)D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素的化合價(jià)，明確化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來計(jì)算最高正價(jià)，元素在氫化物中的化合價(jià)為最高正價(jià)-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。9.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)可以進(jìn)行B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行，A正確；B、Z元素在①中化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，在③中化合價(jià)降低，在反應(yīng)中被還原，B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正確，答案選B。10.N2和O2的混合氣體100mL，通過電火花引燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，若體積和壓強(qiáng)均不變，則原混合氣體中N2和O2的體積比可能是A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：A略11.下列敘述正確的是（

）A.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高D.Li、Na、K都可以保存在煤油中參考答案：AA.堿金屬性質(zhì)相似，均為銀白色（銫除外）的柔軟金屬，密度都比較小，A正確；B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成物并不全是過氧化物，如鋰只生成氧化物，而鉀還能生成比過氧化物更復(fù)雜的超氧化物，B不正確；C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而減小，C不正確；D.Na、K都可以保存在煤油中，Li的密度更小，要保存在石蠟中，D不正確。12.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D略13.酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一類物質(zhì)，下列關(guān)于酸的認(rèn)識(shí)和判斷正確的是A.HCl、CH3COOH

均為含氧酸

B.稀H2SO4具有強(qiáng)氧化性C.酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用NaOH溶液處理

D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化參考答案：DA.HCl是無氧酸，CH3COOH為含氧酸，A錯(cuò)誤；B.稀H2SO4具有氧化性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉具有腐蝕性，酸灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)用碳酸氫鈉溶液處理，C錯(cuò)誤；D.鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意氧化性酸與酸的氧化性區(qū)別，硝酸和濃硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金屬元素得到電子體現(xiàn)的性質(zhì)，例如硝酸中的氮元素、濃硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸電離出的氫離子得到電子的性質(zhì)，例如鹽酸具有氧化性，不能說鹽酸是氧化性酸，注意二者的關(guān)系。14.一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中 A．含I-，不能確定是否含Cl-

B．含NO3-C．含I-、NO3-、Cl-

D．含F(xiàn)e3+參考答案：A略15.兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同的情況下測(cè)定可逆反應(yīng)“A2+3B2C2”的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測(cè)得(A2)=0.5mol·L-1·min-1，乙測(cè)得(B2)=1.5mol·L-1·min-1。則這兩個(gè)學(xué)生的測(cè)定結(jié)果(

)A.都正確

B.都錯(cuò)誤C.甲正確，乙錯(cuò)誤

D.甲乙都正確或都錯(cuò)誤參考答案：DC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。A．蔗糖

B．熔融硫酸鉀

C．高錳酸鉀溶液

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。（只要求用原始數(shù)據(jù)寫表達(dá)式，不需要化簡(jiǎn)與計(jì)算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、____________、__________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（5）在溶液配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響（請(qǐng)?zhí)睢捌摺被颉捌汀被颉盁o影響”）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

參考答案：（1）__A_（2分）（2）__mol/L

（3）_膠頭滴管、_500mL容量瓶

（4）_檢查容量瓶是否漏水;

（5）A．偏低B．無影響C．偏低D．無影響略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（1）乙烯通入溴水中反應(yīng)類型(2).由乙烯制備聚乙烯反應(yīng)類型（3）用甲苯制TNT反應(yīng)類型（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱反應(yīng)類型（5）由CH2=CH﹣CH=CH2生成高聚物：_反應(yīng)類型（6）乙醇的催化氧化反應(yīng)類型．參考答案：1.CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br

加成反應(yīng)2.nCH2=CH2加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）3.

取代反應(yīng)4.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

消去反應(yīng)5.nCH2=CHCH=CH2_反應(yīng)類型加聚反應(yīng)6.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯；（6）乙醇發(fā)生發(fā)生催化氧化生成乙醛和水．解答：解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反應(yīng)；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2=CH2，故答案為：nCH2=CH2；加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）；（3）甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT，即三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；取代反應(yīng)；（4）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液加熱反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；（5）1，3﹣丁二烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚1，3﹣丁二烯，方程式為：nCH2=CH﹣CH=CH2，屬于加聚反應(yīng)；故答案為；nCH2=CH﹣CH=CH2；加聚反應(yīng)；（6）發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．18.根據(jù)要求填寫下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；(4)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為________，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為___mol。參考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3和HCl制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，離子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案為：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(4)同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案為：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫為-1價(jià)，H2O的氫為+1價(jià)，反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣，所以還原劑為NaH，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：NaH；1。

19.1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)

(2)

(3)Na

Al

NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]

(4)HClO4

(5)Al3+