江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市上黨中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略2.下列關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中，正確的是(

)A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

D．金屬氧化物一定是堿性氧化物參考答案：C3.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12

Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略4.在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A、加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H+存在B、加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在C、氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D、加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在參考答案：A5.已知溫度T0C時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該混合液呈中性的依據(jù)是（

）

A．a(chǎn)＝b

B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)參考答案：C試題分析：溶液表現(xiàn)中性，說明c(H＋)=c(OH－)，即c(H＋)＝mol·L－1，故選項C正確。6.NM－3和D－58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于NM－3和D－58的敘述，錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應(yīng)，原因不完全相同

B.都能與溴水反應(yīng)，原因不完全相同C.遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

D.都不能發(fā)生消去反應(yīng)，原因相同參考答案：D略7.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）參考答案：D略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點(diǎn)】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故C錯誤；D．①相互促進(jìn)水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等。8.下列敘述中，錯誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D10.（2分）下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生現(xiàn)象劇烈的反應(yīng)B．Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C．NaHCO3可用于制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：CA．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯誤；B．NaAlO2與NaOH不反應(yīng)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，可用于中和胃酸，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，所以制備純堿、治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑，故C正確；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分別生成氫氧化鐵、氫氧化銅，因鹽酸為揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)鹽類水解，所以制備FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故D錯誤；11.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是A.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B.該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量參考答案：A由圖示可知，呼氣時進(jìn)去的是CH3CH2OH出來的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯誤；氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；電流由正極流向負(fù)極，C正確；酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。12.LiNi02是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為下列說法正確的是A.LiNiO2中Ni+的化合價是+1

B.該反應(yīng)中LiOH是還原劑C.OH-和Li+含有的電子數(shù)相同

D.LiNiO2中既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D略13.生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是

A．燃煤時加入適量的石灰石可減少二氧化硫的排放B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料D．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放可以有效地防止水體污染，改善水質(zhì)參考答案：B略14.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸參考答案：D略15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗A．將鋅放入濃鹽酸的實驗B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體C．當(dāng)實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D．將實驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應(yīng)①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2-，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案。猜想預(yù)設(shè)驗證方法猜想的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動的結(jié)果。請寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝

；加水稀釋后平衡移動的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率

（2分）（2）①否（1分）；因為H-2本身難溶于水（1分）；

②驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗證方法預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑（1分）溶液變藍(lán)色，說明是一價銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡式為：工業(yè)上合成的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體．（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是

．（2）下列說法正確的是

（填序號字母）．a(chǎn)．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色d．E﹣M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫出A+D+H3PO4﹣﹣E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)類型是

．（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：FH高分子化合物N寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式為：F：

N：

寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）碳碳雙鍵、羧基；（2）c；（3）；酯化反應(yīng)；（4）OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO；；OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．B為分子式為C3H6，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則B為CH3CH=CH2，C為CH3CHBrCH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為．A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，Mr（A）=43×2=86，分子中H、0原子個數(shù)比為3：1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有羧基，D與A、H3PO4反應(yīng)得到E，E轉(zhuǎn)化得到M，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為，E為，（1）由上述分析可知，A為，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；（2）a．B為CH3CH=CH2，應(yīng)通過石油的裂化獲得，故a錯誤；b．C為CH2BrCHBrCH3，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3種（不包括C），故b錯誤；c．D為，含有2個﹣OH，易溶于水，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色，故c正確；d．E﹣M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，故d錯誤，故答案為：c；（3）A+D+H3PO4﹣﹣E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)，故答案為：；酯化反應(yīng)；（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有﹣CHO，應(yīng)為OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO，被氧化生成H為HOOC﹣CH2﹣CH2﹣COOH，可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O，故答案為：OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO；；OHC﹣CH2﹣CH2﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣CH2﹣CH2﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O．18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式

。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)