2022年山東省威海市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省威海市第九中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略2.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學(xué)變化D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

參考答案：答案：A3.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NHD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O參考答案：B略4.根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是

（

）A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料參考答案：C略5.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素A不能與元素B形成化合物A2B2C．元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：Am＞AmED．元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；E與B處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，均處于第三周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Na、D為Al，A．元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子分別為O2﹣、Na+、Al3+，根據(jù)核外電子排布相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O2﹣＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B．A為H，B為O，二者可形成化合物H2O2，故B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，所以氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故C正確；D．D為Al元素，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、微粒半徑比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握，難度中等．6.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機(jī)非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略7.下列對于溶液中的敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小。B．對于物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后的PH相等，則m＜nC．常溫下，5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

參考答案：C略8.右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外層電子數(shù)是次外層的三倍。下列關(guān)于這四種元素說法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜DB.原子半徑：B＜C＜A＜DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)參考答案：D略9.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B10.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略11.在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）

A．氯氣溶于水

B．金屬鈉溶于水

C．三氧化硫溶于水

D．氟氣通入水中參考答案：答案：A12.某物質(zhì)溶于水,所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是：①單質(zhì)②氧化物③酸④堿⑤鹽A.①②④

B.①②③⑤

C.②

D.①②③④⑤參考答案：B略13.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（）A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣D．橄欖石中鐵為+2價(jià)參考答案：B【考點(diǎn)】含硅礦物及材料的應(yīng)用．【專題】碳族元素．【分析】A．輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學(xué)式可知屬于硅酸鹽類；B．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；C．月球上沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；D．根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則來判斷鐵元素的化合價(jià)；【解答】解：A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，故B錯誤；C．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑颦h(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石中，鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，硅元素化合價(jià)是+4價(jià)，氧元素化合價(jià)是﹣2價(jià)，所以鐵元素化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；故選B．【點(diǎn)評】本題考查有關(guān)硅酸鹽的知識，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁參考答案：C根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，是漂白液的主要成分B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會減小

D．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）制備無水乙醇的實(shí)驗(yàn)原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(diǎn)(78.17℃)，這個沸點(diǎn)低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實(shí)驗(yàn)室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱為無水乙醇．如果要得到純度更高的絕對乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進(jìn)行處理，借以除去最后微量的水份。實(shí)驗(yàn)步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計(jì)算回收率。請回答；

（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________

（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________

（3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經(jīng)過濾，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)制取乙醇是否可行，為什么?__________________________

（4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時，在蒸餾前應(yīng)先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________

（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達(dá)99.5％?________________________________________________參考答案：(1)本實(shí)驗(yàn)要求無水操作，要求嚴(yán)密防止大氣中的濕氣進(jìn)入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統(tǒng)就成了封閉系統(tǒng)。封閉系統(tǒng)受熱后，將會發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結(jié)合的水再釋出，達(dá)不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣是不揮發(fā)的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內(nèi)管管壁等儀器的表面，，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對多一些，純度達(dá)不到99.5％，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵、鈷、鎳等金屬單質(zhì)及化合物有廣泛的應(yīng)用。（1）已知鋰離子電池總反應(yīng)方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)圖。①一個電子的運(yùn)動狀態(tài)取決于______種因素，基態(tài)Co原子中空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子數(shù)為___種。②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開________③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵類型有____________，配位數(shù)為_______。（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點(diǎn)更高、硬度更大，請簡述原因______。（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構(gòu)成的空間幾何形狀為____________________。②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設(shè)它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計(jì)算式表達(dá)）參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5

sp3

(2)①4

15

②N＞C＞H

③引入的氨基可與水分子之間形成氫鍵

(3)離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵

6

(4)CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔點(diǎn)更高、硬度更大

(5)①正八面體

②解析：（1）鐵為26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe3+的核外電子排布式分別是1s22s22p63s23p63d5或【Ar】3d5；PO43－的價(jià)電子對數(shù)n＝＝4，P采用sp3雜化；①一個電子的運(yùn)動狀態(tài)取決于它所處的電子層、電子亞層、軌道的空間伸展方向和自旋狀況4種因素，基態(tài)Co原子中空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子數(shù)為15種；②非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則氨基鈷酞菁中非金屬元素N、H、C的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；③“氨基鈷酞菁”引入的氨基可與水分子之間形成氫鍵，故比“鈷酞菁”顯著溶于水；（3）K3[Co(NO2)6]中鉀離子與[Co(NO2)6]3-之間存在離子鍵，Co3+與NO2-以配位鍵形成，氮原子與氧原子形成共價(jià)鍵；Co3+與NO2-以配位鍵形成，配位數(shù)為6；（4）CaO的晶格能大于SrO的晶格能，所以CaO比SrO熔點(diǎn)更高、硬度更大；（5）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與一個Ni最近等距離的O構(gòu)成的空間幾何形狀為正八面體；②根據(jù)均攤計(jì)算，Ni2+的個數(shù)為8，O2-的個數(shù)為12，在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O2-的半徑為bpm，假設(shè)它們在晶體中是緊密接觸的，晶胞邊長為，晶胞體積為，則其密度為=g/cm3。點(diǎn)睛：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、雜化方式、化學(xué)鍵、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)及有關(guān)計(jì)算，掌握均攤法進(jìn)行有關(guān)晶胞計(jì)算。易錯點(diǎn)為（5）由NiO的晶胞結(jié)構(gòu)，假設(shè)NiO的離子在晶體中是緊密接觸的；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中NiO各原子數(shù)目，表示出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合m=ρ