安徽省黃山市金川鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省黃山市金川鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-參考答案：C略2.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B3.如表物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（）

ABCD小蘇打過(guò)氧化鈉淀粉84消毒液鹽堿性氧化物糖類混合物

參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C．糖類包括：?jiǎn)翁恰⒍?、多糖；D．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)．【解答】解：A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式是NaHCO3，由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故A不選；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故B選；C．多糖包括淀粉、纖維素和糖原，其中淀粉和纖維素是植物細(xì)胞特有的，糖原是動(dòng)物細(xì)胞特有的，故C不選；D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）的水溶液，屬于混合物，故D不選；故選B．4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B.電子式····H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：C略5.下列說(shuō)法不正確的是Ａ．１molＨ２的質(zhì)量是２克Ｂ．Ｈ２的摩爾質(zhì)量是２g／molＣ．１molＨ２是１個(gè)氫氣分子Ｄ．１molＨ２含有２mol的氫原子參考答案：C6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1分子丙烯中含有3個(gè)碳碳鍵和6個(gè)碳?xì)滏I；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個(gè)氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳?xì)滏I，總共含有0.9mol共價(jià)鍵，所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣不能和水反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，故D正確；故選：D．7.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（）A．對(duì)裝置①，雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面B．對(duì)裝置②，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C．對(duì)裝置③，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D．對(duì)裝置④，上下移動(dòng)a管后，a、b兩端液面仍相平參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法．解答：解：A．雙手移去后，導(dǎo)管中水面高于燒杯內(nèi)水面，說(shuō)明不漏氣，故A錯(cuò)誤；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣，故B錯(cuò)誤；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好不漏氣，故C錯(cuò)誤；D．上下移動(dòng)a管后，a、b兩端液面仍相平，說(shuō)明裝置漏氣，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗(yàn)原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯(cuò)點(diǎn)是D選項(xiàng)的判別，題目難度不大．8.等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()參考答案：A略9.下列分析推斷有錯(cuò)誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過(guò)觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡參考答案：B略10.2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會(huì)竟展揚(yáng)州風(fēng)情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是

A．海水曬鹽

B．太陽(yáng)能光解水制氫氣

C．光合作用

D．三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略11.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A.HCO3-+OH-→H2O+CO32-

B.2HCO3-+Ba(OH)2→BaCO3↓+2H2O+CO32

C.HCO3-+Ba2++OH-

→BaCO3↓+H2OD.2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是（

）A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：BA項(xiàng)加硝酸酸化的硝酸銀，亞硝酸鈉無(wú)沉淀，氯化鈉有白色沉淀。亞硝酸鈉溶于水后顯堿性，若不加硝酸，會(huì)產(chǎn)生AgOH等白色沉淀干擾。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋，濃度降低，所用體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。13.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3膠體。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合。均出現(xiàn)膠體聚沉。則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁參考答案：BC14.右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi+＋xe－=LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6B．K與M相接時(shí)，B是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個(gè)充、放電過(guò)程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化參考答案：D略15.在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體的是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置①的作用是

裝置③的作用是

。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

。（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③

；④低于60℃干燥，得到成品。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測(cè)溶液。②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用cmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。（4）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說(shuō)法)（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3）用38℃～60℃的溫水洗滌（4）或解析：（1）裝置中有未反應(yīng)的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置④中氣體反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，裝置③防止倒吸；

（2）亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中作還原劑；裝置②中產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應(yīng)趁熱過(guò)濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃～60℃進(jìn)行洗滌，低于60℃干燥；

（4）令樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)化學(xué)方程式得關(guān)系式：

NaClO2～2I2～4S2O32-

90.5g

4molmag

cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：cmol?L-1×V×10-3L×100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4＋2NaNO2＋H2SO4===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（3分）略18.正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和化學(xué)方程式：（1）鐵在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)殍F銹負(fù)極：

正極：總反應(yīng)：氧化反應(yīng)：分解反應(yīng)：（２）向FeBr2溶液中加入少量Cl2向FeBr2溶液中加入足量Cl2參考答案：（1）Fe-2e-==Fe2+

；O2+4e-+2H2O==4OH-

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3

2Fe（OH）3

==Fe2O3

+