廣東省茂名市高州東岸第二高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市高州東岸第二高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B2.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A、B兩元素形成的化合物可表示為………（

）A.

BA2

B.

BA3

C.

A3B2

D.

B3A2參考答案：A略3.下列說法不正確的是（

）A.H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成C.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成參考答案：AH2O分子之間含有氫鍵，H2S、H2Te不存在氫鍵，H2Te的相對分子質(zhì)量大于H2S，H2Te的分子間作用力大于H2S，因此在三種分子中，分子間作用力大小順序為：H2O>H2Te>H2S，A錯誤；石墨轉(zhuǎn)化金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，B正確；碘是分子晶體，碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力，C正確；KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂（K＋與ClO3－離子鍵、Cl－O共價鍵）和形成（K＋與Cl－離子鍵、O-O共價鍵），D正確；正確選項A。4.兩氣體a、b分別為O．6mol與0．5mol。在O．4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時，c為O．2mol。又知在此時d的平均速率為O．1mol·L-1·min-1，下列結(jié)論正確的是

A．m值為1

B．b的轉(zhuǎn)化率為20％

C．a(chǎn)的平均反應(yīng)速率為O．1mol·L-1·min-1D．平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：A5.關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸參考答案：D試題分析：A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質(zhì)直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質(zhì)直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質(zhì)直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質(zhì)直接化合生成，D不選；答案選A。7.在恒溫恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）2B（g）+C（g），若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1，需要的時間A.等于18s

B.等于12s

C.大于18s

D.小于18s

參考答案：C略8.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說法正確的是(

)A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．YX、MY都是含有極性鍵的分子D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D略11.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D略12.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯參考答案：B略13.下列離子方程式中正確的是（

）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

H++OH-=+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水

Al3++OH-=Al(OH)3↓C.將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中

Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D.硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液

Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：D略14.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2?和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A?？键c：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。【名師點睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識。在短周期元素中，能形成b2-和C+離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原子的核外只有一個電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識解答即可。15.下面有關(guān)物質(zhì)熔點的排序不正確的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>異戊烷>新戊烷C.金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰

D.金剛石>二氧化硅＞碳化硅>晶體硅參考答案：D【詳解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4為四種結(jié)構(gòu)相似有分子晶體，其熔點的高低可由其相對分子質(zhì)量的大小來排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.正戊烷、異戊烷、新戊烷三種物質(zhì)為同分異構(gòu)體，其熔點的大小與分子結(jié)構(gòu)的對稱性成反比，故其熔點為正戊烷>異戊烷>新戊烷，故B排序正確；C.金剛石為原子晶體，熔點最高，純鐵為金屬晶體，熔點次之，而干冰為分子晶體，熔點最低，則這幾種物質(zhì)的熔點排序為金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰，故C排序正確；D.金剛石、二氧化硅、碳化硅、晶體硅這四種晶體均為原子晶體，因原子半徑的大小為Si＞O＞C，因此四種晶體中共價鍵的鍵長大小為Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔點與鍵長成反比，則其熔點的高低排序為金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，故D排序不正確；答案選D。【點睛】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)熔點高低的關(guān)系，既有同種晶體之間的比較，也有不同種晶體之間的對比，對該知識點的歸納較為全面。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下二組實驗:[來源:

]（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。[來源:

.Com]設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察

定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是

，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為

mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是

;圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）、目前世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：⑴試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D可能的化學(xué)式：A．

B.

C.

D.

⑵①請寫出反應(yīng)B+Cu→D現(xiàn)象

②反應(yīng)C+D→NaCl的化學(xué)方程式

參考答案：略18.第17號元素為_____________元素（填元素符號），其質(zhì)子數(shù)是________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，寫出該元素單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。參考答案：略19.（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③④

3⑤⑥⑦

⑧

4⑨⑩

（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是

（填核素符號）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是

，堿性最強的化合物的化學(xué)式是

。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第

族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）從⑤到⑧的元素中，

原子半徑最大（填元素符號）。（5）元素④與⑥形成的化合物屬于

（填“共價”或“離子”）化合物。（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是

。

A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比