四川省樂山市井研縣井研中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省樂山市井研縣井研中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（

）

A．分子式為C15H12O7B．1molEGC可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：B略2.最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1molAFTB起反應(yīng)的或NaOH的最大量分別是（

）A．6mol；1mol

B．5mol；1molC．6mol；2mol

D．5mol；2mol參考答案：C略3.一定條件下，跟1mol反應(yīng)的H2或溴水中Br2的最大量分別是（）

A、11mol，9mol

B、9mol，6mol

C、6mol，5mol

D、l3mol，9mol參考答案：A略4.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.酸性KMnO4溶液、E.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是()A.混合氣體→A→E→B→C→D→B

B.混合氣體→C→D→E→E→AC.混合氣體→A→E→D→E→B→C→B

D.混合氣體→B→E→A→D→C參考答案：C略5.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務(wù)．下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進(jìn)行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進(jìn)行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人．（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②．參考答案：A考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．.分析：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性．物理因素有：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等．解答：解：①過氧乙酸有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故①正確；②高溫、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，故②正確；③加熱能使蛋白質(zhì)變性，故③正確；④能使蛋白質(zhì)變性，故④正確；⑤重金屬鹽中毒的原理即破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，服用蛋白質(zhì)，可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞，能用于解毒，故⑤正確；故選A．點評：本題考查了蛋白質(zhì)的變性，難度不大，明確病毒也屬于蛋白質(zhì)是解題的關(guān)鍵．6.下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略7.下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵制品鍍層受損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易生銹ks5uB.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)減小D.鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑參考答案：A略8.下列各項表達(dá)中正確的是A．－CH3的電子式為

B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．乙烯的實驗式是：CH2

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

參考答案：C略9.在強酸性溶液中能大量共存的離子是A．S2-

B．SO32-

C．HCO3-

D．NH4+參考答案：D略10.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）

A．Fe與稀H2SO4的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的焦碳與水蒸氣的反應(yīng)

D．鎂條在氯氣中加熱反應(yīng)參考答案：C略11.下列食物中屬于酸性食物的是A．西紅柿

B．牛肉

C．海帶

D．青瓜參考答案：B12.現(xiàn)有烴的含氧衍生物A，還原A時形成醇B，氧化A時形成C,由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物。下列敘述錯誤的是（

）A.A屬于醛類

B.A分子中有6個原子，含碳40%C.A的相對分子質(zhì)量為58

D.1molA與足量銀氨溶液反應(yīng)能還原出4mol銀參考答案：B13.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：B略14.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為A．Fe2＋

B．Mg2＋C．CO32－

D．Cl－參考答案：B15.在一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時加入2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是()A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．無法比較參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：

（1）實驗室制備乙烯的反應(yīng)方程式是：

（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

。

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）（2）I

A

；II

B

；II

A

；IV

D

（3）

裝置Ⅰ中品紅褪色

（4）

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗

（5）

檢驗SO2是否被完全除去

（6）裝置III中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．（1）某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.006

0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率

1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應(yīng)速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

．能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

．A．氣體顏色保持不變

B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

．A．升高溫度

B．充入Ar使壓強增大C．充入O2使壓強增大

D．選擇高效催化劑（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應(yīng)，要使反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是

．

參考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1＜＜3．【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)v=計算0～4s內(nèi)v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算0～4s內(nèi)v（O2），根據(jù)v=計算1～5s內(nèi)v（NO），然后進(jìn)行比較判斷；（2）化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比；可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達(dá)平衡；（3）已知：K300℃＞K350℃，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，但使用催化劑不影響平衡移動，分離出生成物，使平衡正向移動，但反應(yīng)速率會減慢；（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，結(jié)合x＜b及2x＜a進(jìn)行解答．【解答】解：（1）0～4s內(nèi)v（NO）==0.00175mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則0～4s內(nèi)v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（L．s），1～5s內(nèi)v（NO）==0.0005mol/（L．s），故0～4s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的正反應(yīng)速率大于1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應(yīng)速率，故答案為：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；A．氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量不變，此時為平衡狀態(tài)，故B正確；C．由于υ逆（NO）=2υ逆（O2），而υ逆（NO）=2υ正（O2），則υ逆（O2）=υ正（O2），反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確；D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，故D錯誤，故選：ABC；故答案為：；ABC；（3）A．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，由K300℃＞K350℃，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故A錯誤；B．充入Ar使壓強增大，但不改反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故B錯誤；C．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故C正確；D．選擇高效催化劑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，故D錯誤，故答案為：C；（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a

b

0轉(zhuǎn)化量（mol）：2x

x

2x平衡量（mol）：a﹣2x

b﹣x

2x則（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，聯(lián)立可得＜3，又由于2x＜a，聯(lián)立可得＞1，則1＜＜3，故答案為：1＜＜3．【點評】本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、反應(yīng)速率計算、平衡狀態(tài)判斷等，（4）中注意充分利用可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)進(jìn)行分析解答，難度中等．18.有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。（4分）ABCDEF已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是_____________