湖南省婁底市茅塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省婁底市茅塘中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組互為同位素的是（

）(A)

C和C

(B)

H2和D2

(C)

H2O和D2O

(D)

O2和O3參考答案：A略2.下列分散系中。分散質(zhì)粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A3.常溫下，向下列溶液中通入CO2馬上有沉淀產(chǎn)生的是（

）A.NaOH稀溶液

B.NaAlO2溶液

C.飽和NaHCO3溶液

D.CaCl2溶液參考答案：B4.下列說(shuō)法，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂參考答案：C【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。【詳解】A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵形成均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，A錯(cuò)誤；B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵斷裂均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3molH-H鍵形成，反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2molN-H鍵斷裂，反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。答案選C。5.某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B.碎瓷片加快了石蠟油的分解C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說(shuō)明石蠟油分解生成了烯烴，C錯(cuò)誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6.下列氣體中，只能用排水法收集的是

A．CO2

B．NO

C．Cl2

D．O2

參考答案：B7.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是A.顏色

B.狀態(tài)

C.原子核

D.化學(xué)鍵參考答案：D8.下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變參考答案：C解析對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D項(xiàng)正確。9.不能夠有效去除雜質(zhì)的是(

)序號(hào)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）除雜試劑和方法①CO2（CO）點(diǎn)燃②C（CuO）加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾④CaO（CaCO3）高溫煅燒⑤Na2CO3（NaOH）通入過(guò)量的CO２⑥Na2O（Na）加熱燃燒⑦Na2O2（Na2O）加熱A．①②⑥⑦B．②③④⑤⑦C．①③④⑤

D．①③⑤⑥參考答案：D略10.下列各組微粒半徑（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-參考答案：B略11.下列敘述正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序：溶液＜膠體＜濁液C．氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D．膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)參考答案：BA、膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),能區(qū)別膠體和溶液,但是膠體與其它分散系的根本區(qū)別并不在于丁達(dá)爾效應(yīng),而在于分散系微粒直徑的大小,故A錯(cuò)誤；

B、溶液的微粒直徑小于1nm，膠體微粒直徑在1nm與100nm之間，而濁液的微粒直徑大于100nm，因此分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是:溶液<膠體<濁液，故B正確；

C、制備氫氧化鐵膠體時(shí)要先把蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5-6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，故C錯(cuò)誤；

D、膠體的微粒不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙，因此膠體的分散質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

12.下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到B．Cu可以用物理方法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：D解：A、Mg可以用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉得到，故A錯(cuò)誤；B、Cu可以用熱還原方法冶煉得到，故B錯(cuò)誤；C、Al通常采用電解法熔融的氧化鋁的方法冶煉制備，故C錯(cuò)誤；D、金屬鐵可以采用鋁熱反應(yīng)來(lái)制備，故D正確．故選D．13.某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-

D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D14.能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是

(

)A.NaCl和淀粉

B.BaSO4和CaCO3C.CuO和KCl

D.Mg(NO3)2和I2參考答案：C【分析】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過(guò)濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過(guò)濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過(guò)濾分離，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。15.下列說(shuō)法正確的是A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2SO4雜質(zhì)．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度．(1)有以下實(shí)驗(yàn)操作步驟，其正確的操作順序是________________．A．稱取樣品W1g

B．加鹽酸酸化

C．用蒸餾水溶解

D．過(guò)濾

E．加入過(guò)量的氯化鋇溶液

F．洗滌G．干燥

H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g(2)酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量，其原因是_________________________________________BaCl2溶液要過(guò)量的目的是__________________________________________．(3)洗滌的目的是________________________________________________________，檢驗(yàn)沉淀已洗干凈的方法是_____________________________________________.(4)樣品中Na2CO3的純度為_(kāi)_________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：①NH4Cl

②MgCl2

③H2S

④Na2O2

⑤MgO

⑥Cl2

⑦NaOH

（1）僅含有共價(jià)鍵的是_________；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_________(用序號(hào)表示）（2）離子化合物有_____________________；（用序號(hào)表示）（3）Na2O2的電子式_____________________參考答案：(1)③⑥

①④⑦

(2)①②④⑤⑦

(3)【分析】（1）離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用；（2）含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；（3）過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物?！驹斀狻浚?）①NH4Cl，含有離子鍵和共價(jià)鍵；②MgCl2含有離子鍵；③H2S只含有共價(jià)鍵；④Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵；⑤MgO含有離子鍵；⑥Cl2只含有共價(jià)鍵；⑦NaOH，含有離子鍵和共價(jià)鍵；僅含共價(jià)鍵的是：③⑥；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是①④⑦；故答案為：③⑥；①④⑦。（2）含有離子鍵的化合物有：①②④⑤⑦，屬于離子化合物；故答案為：①②④⑤⑦。（3）過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為：，故答案為：。

18.有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3；B.126C和136C;C.冰醋酸和乙酸；D.甲烷和庚烷；E.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3；F.淀粉和纖維素。

（1）互為同位素的是

（2）互為同素異形體的是

（3）互為同分異構(gòu)體的是

（4）同一物質(zhì)是

（5）互為同系物的是

（6）既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但屬于同一類物質(zhì)的是

參考答案：（1）

B

（2）

A

（3）

E

（4）

C

（5）

D

（6）

F

略19.A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式為_(kāi)_____。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是______、______。（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型為_(kāi)____________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（5）結(jié)合題意，寫(xiě)出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)________。參考答案：(1)

(2)羥基

酯基

(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)

(4)

(5)CH3CHO

(6)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A是乙烯。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D是乙酸乙酯。F與C反應(yīng)生成G，根據(jù)G、F的分子式可判斷該反應(yīng)酯化反應(yīng)，所以F是乙二醇，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH2OOCCH3。E與水反應(yīng)生成F，由于烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是，F(xiàn)是HOCH2CH2OH，G是CH3COOCH2CH2O