廣西壯族自治區(qū)桂林市松坡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市松坡中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁融合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（）Ａ.原子半徑：Ｎａ＞ＡｌＢ.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則ｎ(Ａｌ)≤ｎ(Ｎａ)Ｃ.鋁鈉合金若投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出Ｄ.若ｍｇ不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出Ｈ２越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小參考答案：D略2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）

參考答案：D略3.下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時(shí)則放出氣體的一組離子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-參考答案：D4.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3-、CO32-

②K+、Fe3+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略5.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．18O只存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D．若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為102參考答案：C略6.食用菜油混有了自來(lái)水，你將選擇下列何種最簡(jiǎn)便的方法分離它們（）

A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略7.下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．電源A上的a極是正極B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1D．C中溶液的pH增大參考答案：C略8.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。

1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是

A．2mol

B．4molC．6mol

D．8mol參考答案：B略9.下列物質(zhì)不能跟金屬鈉反應(yīng)的是

（

）A．甲醇

B．乙醚

C．福爾馬林

D．乙二醇參考答案：B10.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同參考答案：D略11.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.x+y﹥z

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：D略12.下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A．判斷化合物溶解度

B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)C．判斷化學(xué)鍵類型

D．判斷一種元素是金屬還是非金屬參考答案：A略13.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是

（

）A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素參考答案：D略14.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A

有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B

金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C

少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D

含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A15.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（

）A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為▲。

②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)科學(xué)與材料、人體健康和環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)．（1）材料是人類社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是．（填字母）．A．黏土

B．石灰石

C．焦炭②鋁合金制品用途廣泛，下列有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是．（填字母）．A．耐腐蝕

B．強(qiáng)度小

C．密度大③玻璃具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強(qiáng)度大等特點(diǎn)．玻璃鋼屬于．（填字母）．A．金屬材料

B．無(wú)機(jī)非金屬材料

C．復(fù)合材料．參考答案：①b；②a；③c【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；含硅礦物及材料的應(yīng)用；合金的概念及其重要應(yīng)用．【分析】①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用不到黏土；②鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的材料．【解答】解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥用到黏土和石灰石，高爐煉鐵用到焦炭、石灰石等，都用到石灰石，故答案為：b；②鋁合金具有耐腐蝕、強(qiáng)度大、密度小的特點(diǎn)，故答案為：a；③玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，故答案為：c．18.（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101kPa時(shí)，1molCH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2

已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=kJ·mol-1。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入

極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式

（Ⅱ）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

電解液中H2SO4的濃度將變；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成B電極上生成

參考答案：（Ⅰ）（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

△H=-726.51kJ/mol

（2）-192.8

（3）負(fù)

O2+4H++4e－===2H2O

（Ⅱ）（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

小

（2）Pb

PbO2

略19.在密閉容器里