湖南省衡陽(yáng)市西嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市西嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）

A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B．1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g參考答案：D略2.化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言．化學(xué)用語(yǔ)具有簡(jiǎn)便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語(yǔ)中書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．N2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：參考答案：BA、氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化合價(jià)，氧是二價(jià)的所以成兩個(gè)共價(jià)鍵,氫和氯都是一價(jià)的，成一個(gè)共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故B正確；C、CO2分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；D、HCl是共價(jià)化合物，用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】B是易錯(cuò)誤題，受化學(xué)式HClO影響，易將H和O連在Cl原子上；D考查了化學(xué)鍵的判斷、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力即可判斷化學(xué)鍵，用電子式表示物質(zhì)形成構(gòu)成為學(xué)習(xí)難點(diǎn)。3.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A

O－18原子的符號(hào)：O

B

S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C

氯化氫分子的電子式：H＋[]－

D

CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC.NA個(gè)SO3分子的質(zhì)量為80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子數(shù)為0.2NA參考答案：DA.氯氣是雙原子分子，0.1molCl2含有氯原子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無(wú)法計(jì)算體積，錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位是克，錯(cuò)誤；選D.5.在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1.0mol/L

B．2.0mol/LC．1.5mol/L

D．3.0mol/L參考答案：B解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2mol

67.2L

n(NaOH)

33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol/L。6.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示，據(jù)此將甲和乙互相分離的方法是（

）物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84870.90可溶

A.蒸餾法

B.結(jié)晶法

C.萃取法

D.過(guò)濾法參考答案：A由表格數(shù)據(jù)可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有根據(jù)沸點(diǎn)不同，利用蒸餾法將甲和乙互相分離。故選A。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，把握信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)差異選擇分離方法。過(guò)濾，適用于分離不相溶的固體和液體；萃取適用于用于溶解度不大的液體混合物的分離，比如將溴水中溴和水分離，可采用四氯化碳萃??；蒸餾，適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體；結(jié)晶法適用于固體物質(zhì)的提純和分離。7.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液時(shí)，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略8.同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比較，下列敘述中正確的是(

)A.密度比為11∶12

B.密度比為16∶11C.體積比為16∶11

D.體積比為1∶1

參考答案：C略9.試管中盛有少量白色晶體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是

A.加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑參考答案：B略10.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維B．SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】硅位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故A錯(cuò)誤；B、半導(dǎo)體硅可做計(jì)算機(jī)芯片，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；故選D．11.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌D．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度；B．酒精與水混溶；C．應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中；D．水易揮發(fā)．解答：解：A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；B．酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等，故B錯(cuò)誤；C．為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的溶液加入密度小的中，故C正確；D．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使NaCl從溶液中析出，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法、原理和注意事項(xiàng)，難度不大12.用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平參考答案：B【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】結(jié)合c=可知，不當(dāng)操作使n偏大或V偏小時(shí)，造成所配溶液濃度偏高，以此來(lái)解答．【解答】解：配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，A．在托盤(pán)天平的兩托盤(pán)中分別放等質(zhì)量的紙，稱(chēng)取2.0gNaOH固體，應(yīng)在小燒杯中稱(chēng)量，實(shí)際稱(chēng)量NaOH質(zhì)量可能偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，故A不選；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移，故B選；C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，故C不選；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最底點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最底點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水，故D不選；故選B．13.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱(chēng)為“養(yǎng)魚(yú)寶”，可降低水中的氯對(duì)魚(yú)的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H＋＋8Cl－，該反應(yīng)中()A.H2O被氧化

B.Cl2作還原劑C.S元素化合價(jià)降低

D.Cl2表現(xiàn)氧化性參考答案：DA、H2O中的元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既沒(méi)被氧化有被還原，故A錯(cuò)誤；B、Cl的化合價(jià)有0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，因此Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、S2O32－中S由＋2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故D正確。點(diǎn)睛：氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)氧化性；還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，表現(xiàn)還原性。14.下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I一+Br2=I2+2Br—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一參考答案：A15.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）

A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實(shí)驗(yàn)

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。參考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4

②AC（3）60.6%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。請(qǐng)根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽

(1)據(jù)物質(zhì)分類(lèi)中的樹(shù)狀分類(lèi)法的有關(guān)知識(shí)，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類(lèi)物質(zhì)的是________(填序號(hào))。(2)推測(cè)出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”)，化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)__________。參考答案：(1)化合物②、⑤(2)能易分解解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物，其中KIO3屬于鹽，故屬于鹽的有②、⑤。(2)KIO3屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知KIO3受熱易分解。18.（8分）.石油和煤是化工原料的重要來(lái)源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質(zhì)量比為12：1，且B是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。工業(yè)上可以通過(guò)下面的途徑獲得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法稱(chēng)為_(kāi)________；由石蠟油獲得A的石油化工稱(chēng)為_(kāi)________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________；B的分子式___________________。（3）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列要求的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：①A發(fā)生加聚反應(yīng)；___________________________________________________；②B發(fā)生取代反應(yīng)_________________________________（寫(xiě)一個(gè)滿(mǎn)足條件的方程式即可）。（4）用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）。生產(chǎn)流程如下：已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C的一氯代物有5種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題：

主族