天津塘沽區(qū)紫云中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析

天津塘沽區(qū)紫云中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（）A．乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯B．從石油中提煉汽油C．用蒸餾方法提純水D．實驗室制取溴苯參考答案：A考點：計量儀器及使用方法．專題：化學實驗基本操作．分析：A．反應溫度170℃是反應液的溫度；B．水銀球應在支管口處；C．水銀球應在支管口處；D．不需要測定溫度．解答：解：A．置于液面之下，該反應需要的反應溫度170℃，測量的是反應液的溫度，故A正確；B．水銀球置于支管口處，這里需要測定蒸氣的溫度，故B錯誤；C．這個不需要用溫度計，如果非得用，水銀球應在支管口處，故C錯誤；D．該反應不需要測定溫度，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學實驗基本操作，難度不大，注意基礎知識的積累．2.下列物質可用重結晶法提純的是A．含雜質的工業(yè)酒精B．含雜質的粗苯甲酸

C．從溴水中提純溴D．食鹽中混有少量泥沙參考答案：B略3.下列電子層中，原子軌道數目為9的是（

）A.K層

B.L層

C.M層

D.N層參考答案：C略4.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學物質是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：略5.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略6.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L－1?s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L－1?s－1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的是（

）A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略7.現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①參考答案：A略8.下列有關化學用語正確的是：()A.硫離子的結構示意圖：

B.四氯化碳的電子式：C.Cl—的電子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的結構簡式：C2H6O參考答案：C9.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應的影響（P2>P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示

參考答案：C略10.下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1參考答案：C【考點】氨的化學性質．【分析】中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故A錯誤；B．二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故B錯誤；C．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性，故C正確；D．HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯誤．故選C．11.下列物質屬于苯的同系物是

（

）

參考答案：B 12.下列說法正確的是

參考答案：B13.室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（

）A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L參考答案：D略14.一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

（

）A．0.50mol／L

B．0.60mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L參考答案：B略15.下列液體中pH>7的是

A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：

①加熱NaNO2（一種致癌物質，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；

②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；

③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉。如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：(1)按途徑①制取N2時，應選用上述裝置中的

（填裝置代碼）做發(fā)生裝置。（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協同使用，這樣做的好處是

。(3)按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D。在A裝置中所需要的試劑是___________和_____________。(寫試劑名稱)①甲同學：為通過實驗現象驗證C處有水產生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為

、

。(寫試劑名稱)②乙同學：實驗過程中，發(fā)現黑色固體完全變紅，質疑此時紅色固體可能含Cu2O。通過查閱資料知：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依據信息，請設計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質玻管質量不再減輕為止。實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質玻管質量減輕了bg。則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b的字母的代數式表示）

（此空記3分）。(4)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經一系列反應可制得硝酸。在以上各步反應中，按要求完成化學反應方程式：①氮元素只發(fā)生還原反應________________________________________、②氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應：________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有室溫的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH三種溶液．（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質的量濃度由大到小的順序是

（用序號表示，下同），三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是

．（2）若三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，它們的pH由大到小的順序是

，完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積大小關系是

．參考答案：（1）③＞①＞②；③；（2）③＞①＞②；①=③＞②．解：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以要使氫離子濃度相等，則三種酸的物質的量濃度大小順序是③＞①＞②；三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度是原來的，醋酸中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，則醋酸溶液中氫離子濃度大于原來的，所以稀釋后氫離子濃度最大的是醋酸，故答案為：③＞①＞②；③；（2）三種酸均為0.1mol?L﹣1的溶液，三種酸中C（HCl）=C（H+），2C（H2SO4）=C（H+），C（CH3COOH）＞C（H+），所以離子濃度最大的是硫酸，其次是鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度最小，它們的pH由大到小的順序是③＞①＞②；三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的2倍，所以需三種酸的體積大小關系是①=③＞②，故答案為：③＞①＞②；①=③＞②．18.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上電極反應為__________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH_________（選填“不變”、“升高”或“下降”）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是_________。

a.Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_________（選填a、b、c）a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過_________、冷卻、_________（填寫操作名稱）除去NaCl。參考答案：略19.10分）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)，CO和H2O濃度變化如下圖，(1)該反應的平衡常數表達式為K=_______________________；(2)已知上述反應為放熱反應，則其反應熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

升高溫度，其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于____________狀態(tài)；

C1數值