四川省廣元市青川中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

四川省廣元市青川中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（

）①將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色②在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯A．①④

B．②③④

C．③④

D．①②③④參考答案：B略2.下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2

B．苯酚的分子式為：C6H6OC．羥基的電子式為：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：B略3.已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（

）

A、c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+c（RO32－）+c（OH－）

C、c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）

D、c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）參考答案：BD略4.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是A.

BeCl2

B.

PCl3

C.

PCl5

D.

N2參考答案：B5.關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()A．分子中共含有8個(gè)極性共價(jià)鍵

B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵

D．分子中含有1個(gè)π鍵參考答案：C略6.下列說法正確的是（

）A．純凈水中含有多種微量元素，經(jīng)常飲用有益身體健康B．營養(yǎng)強(qiáng)化劑吃的越多越好C．含食品添加劑的食品都不吃D．每日的食物品種多樣化，而且經(jīng)常更換參考答案：D略7.下列有關(guān)說法中正確的是A．HCl氣體管道是否存在泄漏，可用醮有濃氨水的棉球進(jìn)行檢查B．電解水生成H2和O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢參考答案：A略8.醋酸水溶液中的PH為2時(shí)，該溶液中C（OH—）是

（

）A、1×10-7mol·L-1

B、1×10-2mol·L-1

C、1×10-14mol·L-1

D、1×10-12mol·L-1參考答案：D略9.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)為

，下列有關(guān)它的說法中，不正確的是

A．它可由CH2＝CH—COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)得到

B．聚丙烯酸酯材料是一種混合物

C．聚丙烯酸酯結(jié)構(gòu)中含有酯基D．在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子晶體，有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是（▲）A．K3C60中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．通常條件下該晶體有良好的導(dǎo)電性D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：A11.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（

）A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：B略12.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略13.某化學(xué)興趣小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，在一些新裝修的居室中空氣污染物濃度過高，對(duì)人體健康產(chǎn)生一定影響。這些污染物最常見的是A．SO2

B．CO

C．NH3

D．甲醛、甲苯、醚類等有機(jī)物蒸氣減少參考答案：D14.在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（

）①鋅片溶解32.5g

②鋅片增重32.5g③銅片上析出1gH2④銅片上析出1molH2A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：A15.人體抽筋主要是缺乏哪種礦物質(zhì)A.鹽

B.鐵

C.鈣

D.鋅參考答案：C人體缺少鈣元素，會(huì)使骨質(zhì)疏松，出現(xiàn)抽筋等癥狀二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

其實(shí)驗(yàn)操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用時(shí)需要一定的

。(3)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?

.(4)驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

。參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因?yàn)榇嫉拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置B中盛有少量蒸餾水的小試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制的Cu(OH)2反應(yīng)]，以證明乙醇經(jīng)銅的催化作用確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，生成了乙醛。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）．（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時(shí)，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）水的電離是吸熱過程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H+）、c（OH﹣）都減?。唬?）先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性，根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；（3）酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系．解答：解：（1）水的電離是吸熱過程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：B；（2）25°C時(shí)純水的pH=6，混合溶液的pH=7，說明酸、堿混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=10﹣4mol/L，設(shè)酸的體積為x，堿的體積為y，10﹣5mol/L×y=10﹣4mol/L×x，y：x=10：1；故答案為：10：1；（3）要注意的是95°C時(shí)，水的離子積為10﹣12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12．現(xiàn)強(qiáng)堿的OH﹣濃度等于強(qiáng)酸H+濃度，所以pH（酸）+pH（堿）=112，即pH1+pH2=12，或a+b=12，故答案為：a+b=12．點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵18.在283K和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106濃度(mol·L－1)0.0850.200.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動(dòng)方向是__________，理由是________________________________________________________________________。(2)壓強(qiáng)5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，平衡移動(dòng)的方向是__________，理由是________________________________________________________________________。參考答案：(1)左D濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)(2)右D濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，此時(shí)壓強(qiáng)增大可能使E液化，使生成物的氣體體積減小19.如圖，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為極（填正或負(fù)）；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：

，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為：

，C槽中盛放的電鍍液可以是

溶液．（4）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的鹽酸生成AgCl沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=

mol/L，溶液的pH=．②如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50ml0.001mol/L的鹽酸，（填有或無）白色沉淀生成．參考答案：（1）正；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①1.0×10﹣7mol?L﹣1；2；②無．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】①由B上的c點(diǎn)顯紅色判斷c的電極，根據(jù)c的電極判斷a、b的電極；②根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷生成物，由反應(yīng)物、生成物寫出相應(yīng)的方程式．③先判斷e、f的電極，再根據(jù)陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式；根據(jù)電鍍原理選取電解質(zhì)；（4）①反應(yīng)前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反應(yīng)后剩余的Cl﹣為0.1×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Ag+）依據(jù)Ksp（AgCl）計(jì)算得到，溶液PH=﹣lgc（H+）；②再計(jì)算混合后溶液，不發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（Ag+）、c（Cl﹣），計(jì)算離子濃度積，與溶度積比較，判斷是否產(chǎn)生沉淀．【解答】解：①B外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池；B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上氫離子得電子放電，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極．故答案為：正；②電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋簹潆x子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；③電鍍時(shí)，e是陽極，f是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵作陰極，陽極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽極上電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰極上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e﹣=Zn；電鍍液的選取：用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnSO4、Zn（NO3）2溶液作電鍍液．故答案為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；ZnSO4、Zn（NO3）2；（4）①反應(yīng)前，n（Ag+）=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n（Cl﹣）=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反應(yīng)后剩余的Cl﹣為0.1×10﹣3mol，則混合溶液中，c（Cl﹣）=1.0×10﹣3m