安徽省銅陵市示范性高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省銅陵市示范性高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化D．SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)參考答案：D【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；B．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；C．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；D．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)．【解答】解：A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故D正確；故選D．2.在溶液中不能大量共存的離子組是（）A．Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、NO3﹣C．H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba+、Mg2+、Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答．【解答】解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B不選；C．H+與OH﹣反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C選；D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D不選．故選C．3.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略4.已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，則下列說法不正確的是(

)A．CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)B．NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)C．②溶液中，c(H+)<c(OH－)D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A5.有機(jī)化合物可以有不同的分類方法，下列說法正確的是()

①從組成元素分：烴，烴的衍生物

②從分子中碳骨架分：鏈狀有機(jī)化合物，環(huán)狀有機(jī)化合物

③從官能團(tuán)分：烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等

A．①③

B．①②

C．①②③

D．②③參考答案：C略6.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為A.a＞b＞c＞d

B.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞d

D.b＞d＞c＞a參考答案：B略7.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B8.下列化學(xué)用語正確的是（）A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6B．中子數(shù)為8的碳原子：C．Na2O2的電子式：D．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；C．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羥基，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：614C，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，Na2O2的電子式為，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C．9.某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶液A和B均可選用稀硝酸D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施參考答案：C10.如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（）A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．解答：解：A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故C正確；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．11.在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（

）A．5％

B．17％

C．25％

D．33％參考答案：B略12.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是：A.Be、C、B

B.Li、O、Cl

C.Al、S、Si

D.C、S、Mg參考答案：B13.下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低

A、HI

B、HBr

C、HCl

D、HF參考答案：D14.某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：該物質(zhì)1摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．3摩爾

B．4摩爾

C．3n摩爾

D．4n摩爾參考答案：D略15.某同學(xué)在所收到的信封上發(fā)現(xiàn)有收藏價(jià)值的郵票，便將郵票剪下來浸入水中，以去掉郵票背面的黏合劑。根據(jù)“相似相溶”原理，該黏合劑的成分可能是(

)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請(qǐng)回答：（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是__________________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_______________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉A管重量將____（填“增大”、“減小”、“不變”）（5）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為__________________；（6）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2的物質(zhì)的量參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中。在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①—④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

(1)用化學(xué)式填空：

①是

，②是

，

③是

，④是

。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（1）①NaHCO3

②NaOH或Na2CO3

③Na

④CO2（H2CO3）（2）

18.有人設(shè)計(jì)以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進(jìn)行工作。（1）負(fù)極反應(yīng)式是

。（2）電池工作時(shí)，氧氣在電極材料為

的電極上發(fā)生反應(yīng)。（3）電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略19.有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成。現(xiàn)取3gA與4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容