高中化學蘇教版選擇性專題2化學反應速率與化學平衡化學反應速率化學反應速率的表示方法

第一單元化學反應速率第一課時化學反應速率的表示方法專題二

化學反應速率與化學平衡1、在右邊的坐標中作出H2O2

分解反應的濃度-時間曲線2、以10min為時間間隔，請觀察任意一個10min間隔內(nèi)的物質的量濃度的改變值。有什么啟迪？【觀察思考】P41

通過計算某段時間內(nèi)的化學反應速率，可見，在不同的時間內(nèi)，化學反應的速率可能不同。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min1、在右邊的坐標中作出H2O2

分解反應的濃度-時間曲線2、以10min為時間間隔，請觀察任意一個10min間隔內(nèi)的物質的量濃度的改變值。有什么啟迪？

我們通常計算的是某時間段內(nèi)化學反應的平均速率。當Δt非常小時，就是某時刻的即時速率，在該圖像上就是某時刻對應的斜率。

即時速率常用于反應、平衡以及圖象的分析，沒有信息不要求計算。平均速率多出現(xiàn)在高中計算中，必須掌握計算技巧。

請同學們根據(jù)表2-1分別計算第0~20、第20~40分鐘內(nèi)的平均速率。H2O2濃度變化量：所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min練習：請計算20~40分鐘內(nèi)該反應的平均速率0.01mol·L-1·min-10.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1時間變化量：20min【觀察思考】P41一、化學反應速率:衡量化學反應快慢的物理量mol·(L·min)－1mol·(L·s)－1化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、定義：３、表達式：4、常用單位：１、意義△c(A)△tv(A)=

請同學們看P42的化學反應，該反應的速率即可以用單位時間內(nèi)N2O5的濃度減少來計算，還可以用單位時間內(nèi)NO2或O2的濃度增加來表示。請同學們分別用三種物質來表示第3~4分鐘內(nèi)該反應的平均速率。v(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1v(NO2)=0.20mol·L-1·min-1v(O2)=0.05mol·L-1·min-1【交流討論】P425、速率與化學計量數(shù)的關系：

同一反應速率可以用不同物質濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比。只要知道用某種物質來表示的化學反應速率數(shù)值，就可以換算成用其它物質來表示該反應速率。②、用化學反應速率來比較不同反應進行得快慢或同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質來表示，才能用數(shù)字的大小來比較快慢。①、無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，反應速率都為正數(shù)。6、注意：起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

0.21.20.4

N2+3H2

2NH3【例題】在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應中H2的化學反應速率。轉化濃度(mol/L)0.20.10.3v(H2)=0.3mol/L2s△c(H2)△t0.15mol/(L·s)==

三段式0.51.50

在密閉容器中，合成氨反應

N2+3H22NH3，開始時N2濃度8mol/L，H2濃度20mol/L，5min后N2濃度變?yōu)?mol/L，分別用不同的物質來表示這5分鐘內(nèi)該反應的化學反應速率。1對于可逆反應N2+3H2

2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)單位要一樣、換算成用同種物質來表示B2

某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度變?yōu)?.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學反應方程式中n值為_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.23

某溫度時，在2L容器中，x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式是：____________，反應開始至2min，z的平均速率

______。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz時間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質的量mol

123454

在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反應速率是0.12mol/(L.s)，則第10s末容器中的B的物質的量是：

A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC57、歸納：①反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率②反應速率，都取正值③不能用固體和純液體來表示反應速率④必須指明是哪一種反應物(或生成物)

⑤同一反應中:速率(v)之比=系數(shù)之比=濃度變化(△c)之比⑥隨著反應的進行,速率逐漸減小

對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？【思考與討論】①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低④溶液顏色變化實驗現(xiàn)象來判斷反應的快慢二、測定化學反應速率的方法1、定性描述①測定氣體的體積或體系的壓強的變化②測定物質的物質的量的變化③測定物質或離子的濃度變化④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量來判斷反應的快慢⑤用比色的方法測定溶液顏色的深淺P422、定量描述——化學反應速率【總結】測量氫氣體積方法小結：1、化學反應速率的概念2、化學反應速率表示方法3、測定化學反應速率的方法

測定在化學反應過程發(fā)生變化的物理量

化學反應速率就是用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示化學反應的快慢。1850年，威廉米