山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.工作時，電極a周圍溶液的pH增大C.電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若電極b上只產(chǎn)生1molCO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后進行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH＋，即通過質(zhì)子膜的H＋物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略3.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（

）A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，加入明礬可以使海水淡化D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子參考答案：C解：A．加熱能使蛋白質(zhì)變性，采用加熱消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細菌消毒，故A正確；B．石油分餾是將石油分成沸點段不同的產(chǎn)物，通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油、輕柴油等餾分，故B正確；C．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故C錯誤；D．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，故D正確．故選C．4.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是（

）選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略5.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案：A略6.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略7.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl-2e-=Cl2↑

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三價鎳時，外電路中通過了2mol電子參考答案：C8.要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（

）

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸參考答案：答案：B9.元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述錯誤的是A．B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳酸鈉反應(yīng)D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)

參考答案：D10.釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域．工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料﹣﹣赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定．釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列說法正確的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B．可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D．將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素參考答案：B【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．【解答】解：赤泥進行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀．濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量．A．氨水不能溶解氧化鋁，故A錯誤；B．用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D．加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤．故選：B．【點評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力．11.山東省正在大力發(fā)展藍色經(jīng)濟，建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B．可以把海邊的貝殼燒制成生石灰，用于海水提鎂C．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Mg、K、Au、Fe、B等金屬D．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：C略12.下列表達方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。13.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積參考答案：BC略14.常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是A.pH=5．6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．將PH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大C．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14D．濃度均為0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）參考答案：C解析：A、根據(jù)電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6說明c（Na+）<c（CH3C00-），故A正確；B、醋酸稀釋過程中c（H+）減小，由于水的離子積一定，所以c（OH-）不斷增大，故B正確；C、a+b=14時，醋酸過量，不會恰好中和，故C錯誤；D、符合電荷守恒式，故D正確。故答案選C15.下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（21分）

I．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟

（填“可行”或“不可行”）

（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期

（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。

（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為

mol·L-1，滴定前將白醋稀釋

（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）

（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶。

（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

即為終點。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（NaOH溶液濃度為cmol·L-1）。

（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1.

II．（1）如下列四個實驗裝置，

實驗?zāi)康姆謩e為：實驗I，用于吸收氧氣，并能防止倒吸；實驗II，靜置一段時間，觀察小試管內(nèi)有晶體析出；實驗III，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸；實驗IV：海水的淡化。其中設(shè)計正確且能達到目的是

。

（2）某實驗小組利用如下裝置，用B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼。已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水。

①寫出B2O3和NH3在高溫下制備氮化硼的化學(xué)方程式

。②連接好裝置后，在各連接處涂抹肥皂水，然后通入N2檢查氣密性，證明氣密性良好的現(xiàn)象是

。通入N2的另一作用是

。③瓶B中裝有硫酸溶液，作用是

。④反應(yīng)結(jié)束時，關(guān)閉電爐和活塞K，并立即用彈簧夾夾緊A、B之間的橡皮管，直至

再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是

。⑤欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)的B2O3并得到純凈的BN固體，實驗操作過程是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物，且芳環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知：ROH+HX→RX+H2O；E為高分子化合物，分子式為(C9H8O2)n；H分子式為C18H16O6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。（1）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡式：A______________、E______________、I_______________；（2）寫出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________；（3）B→C的反應(yīng)條件為____________________________；A+G→H的反應(yīng)類型為__________________________；（4）有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有

種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）（6分）A：

E：I：（2）（2分）F→G：+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（3）（2分）B→C：NaOH醇溶液、加熱

A+G→H：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（4）（2分）4種（5）（3分）試題分析：由A→F→G轉(zhuǎn)化的條件看，為羥基→醛基→羧基的轉(zhuǎn)化，碳原子個數(shù)以及碳骨架沒有變化，A與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，由H的分子式C18H16O6看出，A分子中應(yīng)含有9個碳原子。由A→I轉(zhuǎn)化條件及I含有苯環(huán)和另一個六元環(huán)，可知為自身酯化反應(yīng)，即A中既有羥基，又有羧基；再有A→D→E轉(zhuǎn)化及E為高分子化合物，知A→D為羥基的消去反應(yīng)，D→E為加聚反應(yīng)，據(jù)此A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為。A→B→C→D的轉(zhuǎn)化，則為羥基被Br原子取代→溴原子在NaOH的醇溶液中被消去→酸化。（4）滿足條件的A的同分異構(gòu)體應(yīng)含有酚羥基、醛基，但不是甲醛的酯，不含醛基。共有、、、四種，其中酚酸酯消耗NaOH最多?？键c：考查有機合成推斷、同分異構(gòu)體。18.在某一容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和