2023高考化學模擬試題及答案3套

1.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.氯化鈣溶解放熱，可用于制作自加熱罐頭

B.二氧化氯能夠氧化甲醛，含二氧化氯的裝修除味劑可用作甲醛清除劑

C.固態(tài)二氧化碳汽化時會使周圍溫度降低，低溫實驗時常用其作制冷劑

D.檸檬酸常用作復合膨松劑的酸性物質(zhì)，其作用主要是降低食品的堿性

【答案】D

【解析】A.氯化鈣溶解放熱的性質(zhì)使得它可用于制作自加熱罐頭和加熱墊上等，A正確；

B.甲醛是還原性物質(zhì)，二氧化氯具有強氧化性，即通過它的強氧化能力和甲醛、苯、氨等有害氣體發(fā)生

化學反應，生成穩(wěn)定物質(zhì)，不再釋放有害氣體，因此含二氧化氯的裝修除味劑可用作甲醛清除劑，B正確;

C.固態(tài)二氧化碳升華時吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低，可廣泛用于制冷劑、人工降雨，因此低溫實驗時常

用其作制冷劑，c正確；

D.檸檬酸常用作復合膨松劑的酸性物質(zhì)，可與復合膨松劑中的碳酸氫鈉等反應，可使產(chǎn)氣量大，另一方

面能使發(fā)粉之殘留物為中鹽，保持制品的色、味，D錯誤；

答案選D。

2.關于OF?、CbO和NF3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.OF2是極性分子B.NF3的空間構(gòu)型為三角錐形

C.0F2的鍵角大于CLOD.N、0原子的雜化方式相同

【答案】C

【解析】A.0F2是V形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故A正確；

B.NF3中N原子有I對孤電子對，3個b鍵，夾層電子對為4,屬于sp3雜化，NF3的空間構(gòu)型為三角錐

形，故B正確：

C.0F2和CLO都是V形結(jié)構(gòu)，原子的電負性F>O>C1,0-F鍵的成鍵電子對偏向F,排斥作用小，鍵角小,

0F2的鍵角小于CLO,故C錯誤；

D.NF3中N原子有1對孤電子對，3個o■鍵，夾層電子對為4,屬于sp3雜化；OF2、CbO中0原子有2

對孤電子對，2個b鍵，夾層電子對為4,屬于sp3雜化，N、0原子的雜化方式相同，故D正確；

故答案為C。

3.足球烯(CM)分子形成的晶體是碳的一種單質(zhì)形態(tài)。下列說法錯誤的是

A.形成該單質(zhì)的微粒間作用力為范德華力

B.足球烯晶體的熔沸點低于金剛石晶體

C.足球烯、石墨均可作為生產(chǎn)耐高溫的潤滑劑材料

D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大

【答案】C

【解析】A.足球烯是分子晶體，形成該單質(zhì)的微粒間作用力是分子間作用力，為范德華力，A正確；

B.足球烯晶體是分子晶體，金剛石晶體是原子晶體，足球烯熔沸點低于金剛石晶體，B正確；

C.足球烯是分子晶體不可作為生產(chǎn)耐高溫的材料，C錯誤；

D.足球烯是非極性分子，苯是非極性溶劑，酒精是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，足球烯在苯中的溶解

度比在酒精中的溶解度大，D正確；

故選Co

4.下列關于儀器使用的說法錯誤的是

①②③④

A.儀器①為蒸發(fā)皿，可用于蒸發(fā)或濃縮溶液

B.儀器②③加熱時需要墊石棉網(wǎng)

C.儀器③為蒸儲燒瓶，主要用于混合液體的蒸饋和分僧

D.儀器④為容量瓶，使用前應檢查是否漏水

【答案】B

【解析】A.儀器①為蒸發(fā)皿，可以直接加熱，用于蒸發(fā)或濃縮溶液，故A正確；

B.儀器②為用埸，用于灼燒固體，直接加熱，儀器③為蒸鐳燒瓶，加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.儀器③為蒸儲燒瓶，主要是利用沸點不同分離混合液體，用于蒸鐳和分播操作的儀器，故C正確：

D.儀器④為容量瓶，磨砂口的玻璃儀器，使用前應檢查是否漏水，故D正確；

故答案為B。

5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，2.0g七小。中含有的質(zhì)子數(shù)目為2M

B.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4M個極性共價鍵

C.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3co0-數(shù)目為NA

D.標準狀況下，2.24LNCh完全溶于水，反應過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】A.2.0g為0.1mol,每個H2IK）分子中質(zhì)子數(shù)為10個，故2.0g氏180中含有的質(zhì)子數(shù)目為

NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能用22.4L/mol計算22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.由ImolCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：

n[Na+]+n（CH,COO-yn（OH-],溶液顯中性即：〃（H*）=〃（04一），故

n^Na+)=niCHiCOO^)=Imol,CH3COO數(shù)目為NA,故C正確；

D.標準狀況下2.24LNO2物質(zhì)的量為O.lmol,二氧化氮與水的反應為3NO2+H2O=2HNCh+NO~2e-,則反應

02

中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；

故答案為C。

6.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，說明H2O2具有還原性

B.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液中含有Fe?+,無Fe?+

C.向CuCL固體中逐漸加水，溶液由黃綠色逐漸變藍色，說明C1-和H2O相互競爭引起平衡移動，從而使

溶液顏色發(fā)生變化

D.用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近從酸式滴定管中流出的CF2cL,液流方向改變，說明CF2cL是極性分子

【答案】B

【解析】A.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液,紫色褪去，是由于H2O2被KMnO4溶液氧化為O2,KMnO4

被還原為無色MM+,因此可證明H2O2具有還原性，A正確；

B.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明該溶液中含有Fe?+,但不能確定是否含有Fe3+,

B錯誤；

C.向CuCL固體中逐漸加水，開始時溶液顯黃色，隨著水量的增加，溶液由黃綠色逐漸變藍色，這是由

于溶液中產(chǎn)生更多的[Cu(H2O)4產(chǎn)，而使溶液顯藍色，故溶液顏色發(fā)生變化是cr和H2。相互競爭引起的平

衡移動所致，c正確；

D.CF2c12是四面體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)分子中正負電荷重心不重合，因此該物質(zhì)分子是極性分子：用毛皮摩擦過

的橡膠棒帶負電，CF2c12分子是極性分子，當玻璃棒靠近從酸式滴定管中流出的CF2cL時，由于靜電感應，

液流方向改變，從而可說明CF2cL是極性分子，D正確；

故合理選項是Bo

7.下列圖示的實驗，能夠?qū)崿F(xiàn)相應實驗目的的是

甲乙丙T

A.利用甲裝置用CCL,從碘水中萃取碘B.利用乙裝置制取并收集少量純凈的氯氣

C.利用丙裝置控制制取氧氣的速率D.利用丁裝置驗證SCh的漂白性

【答案】A

【解析】A.碘易溶于CCL,可用CCL,從碘水中萃取碘，故A正確；

B.高鐳酸鉀和濃鹽酸制氯氣，濃鹽酸揮發(fā)，制備收集的氯氣不純凈，故B錯誤：

C.過氧化鈉是粉末狀，不能用該裝置控制反應速率，故C錯誤；

D.SCh與Fe2（SO）4發(fā)生氧化還原，生成亞鐵離子，KSCN溶液顏色褪去，故D錯誤；

故答案為A。

8.近期我國科技工作者開發(fā)了高效NO凈化催化劑（用M表示），實現(xiàn)NO減排，其催化原理如圖所示⑴代

表氧空位）。下列說法錯誤的是

A.反應過程中有0-H的斷裂和生成

B.反應過程中Ce的成鍵數(shù)目未發(fā)生改變

C.反應過程中Ti的化合價發(fā)生了改變

催化劑J

D.催化循環(huán)的總反應為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

【答案】B

【解析】A.從圖中分析，催化劑表面的O與NH3中的H生成O-H鍵，一個O原子結(jié)合兩個H生成兩個

0-H鍵即以H20的形式脫離催化劑，催化劑表面兩個0-H鍵也可斷裂一個0-H生成水的同時留一0在催

化劑表面，反應過程中有0-H生成，也有0-H的斷裂，A正確；

B.從圖中分析，Ce的成鍵數(shù)目有氧空位和無氧空位不同，是否與N原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應過

程中Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，B錯誤；

C.從圖中分析，Ti原子有氧空位時與一個。原子連接，無氧空位時與兩個0原子連接，反應過程中Ti的

化合價發(fā)生了改變，C正確；

D.從圖中分析，全過程進入體系的物質(zhì)有“go」、兩次的“NH3+NO”，出來的物質(zhì)有“H2O”、"N2”、"N2+

催化劑

2H20”，故催化循環(huán)的總反應為：4NHJ+4NO+O2~4N2+6H2O,D正確；

故選D。

9.XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xet+24HF+3O2f?下列說法正確的是

A.XeF4分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.XeCh分子空間構(gòu)型為平面三角形

C.上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應中收集到標準狀況下7.84L氣體，共轉(zhuǎn)移電子0.8mol

【答案】CD

【解析】A.Xe原子最外層電子數(shù)本來為8,與F原子成鍵后最外層不再是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

0

B.XeCh分子中心原子Xe原子價電子對數(shù)一=4,是sp,雜化，軌道構(gòu)型是正四面體型，三個氧原子在三

2

個頂點，分子空間構(gòu)型為三角錐型，B錯誤；

C.該反應中按系數(shù)計算，有2moi的XeF4的Xe化合價從+4價升高到+6價，有4moi的XeF4的Xe化合

價從+4價降低到0價，有6mol的H20的0從-2價升高到0價，化合價降低部分作氧化劑，化合價升高部

分作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:(2+6)=1：2,C正確；

D.反應中收集到標準狀況下7.84L氣體，該氣體的物質(zhì)的量為7W4L=0.35mol,根據(jù)方程式，兩

22.4L/mol

種氣體的物質(zhì)的量之比是4:3,該反應中失去電子有Xe和0兩種元素，得到電子就Xe元素，轉(zhuǎn)移電子以

4

得到電子生成Xe氣體計算，共轉(zhuǎn)移電子一x0.35x4=0.8(mol),D正確；

7

故選CD。

10.短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；W、Y、Z

位于同一周期，Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價電子。下列說法錯

誤的是

WEw

—

—I

Y

Y-Z--Y

—II

XXW

A.電負性：X<Y<W

B.簡單陰離子半徑：W<Z<E

C.同周期中，第一電離能大于Z的元素有2種

D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

【答案】C

【分析】X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則X原子核外只有1個電子，因此X為H,W原子的成

鍵數(shù)為1,則W為F或CLY的成鍵數(shù)為4,則Y為C或Si,Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相

等，則Z為0或Mg,因Z與非金屬原子之間形成的是共價鍵，則Z為O,W、Y、Z位于同一周期，因

此W為F,Y為C,E與F原子有相同數(shù)目的價電子，且為短周期元素，則E為CI。

【解析】由上述分析可知，X為H,Y為C,Z為0,W為F,E為C1。

A.同一周期從左至右元素的電負性逐漸增大，同一主族從上至下元素的電負性逐漸減小，因此電負性：

F>C>H,故A正確；

B.C1-核外有3個電子層，廣、02-核外有2個電子層，粒子核外電子層數(shù)越多，其半徑越大，電子層數(shù)相

同時，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此半徑：Cl->02>F-,故B正確：

C.同一周期中，原子的第一電離能從左至右有逐漸增大的趨勢，由于價電子所填充軌道全充滿或半充滿

會反常，因此第二周期中第一電離能大于0原子的有N、F、Ne,共3種，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強，其形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，同主族元素從上至下元素的非金屬性

逐漸減弱，因此VIIA族中元素形成的氣態(tài)氫化物中HF最穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

向某加碘酸鉀的食鹽溶液中，加入淀粉，并滴入硝酸與碘酸鉀反應生

A溶液變?yōu)樗{色

適量硝酸成h

B將C12和H2s氣體在集氣瓶中混合瓶壁上出現(xiàn)黃色固體CI2的氧化性比s強

稀硫酸能與銅單質(zhì)反

C向含有少量銅粉的Cu(NC)3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解

應

向久置的Na2s溶液中加入足量BaCL溶液；再先出現(xiàn)白色沉淀，后部分久置的Na2s03部分

D

加入足量稀鹽酸沉淀溶解被氧化

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】A.碘遇淀粉變藍。向某加碘酸鉀的食鹽溶液中，加入淀粉，并滴入適量硝酸，溶液變?yōu)樗{色，

不能說明硝酸與碘酸鉀反應生成12,還可能是碘酸鉀分解生成碘化鉀，在被硝酸氧化生成L,故A錯誤；

B.將CL和H2S氣體在集氣瓶中混合，瓶壁上出現(xiàn)黃色固體為硫，H2s中S元素的化合價由-2升高到0,

說明H2s是還原劑發(fā)生了氧化反應，S屬于氧化產(chǎn)物，C12屬于氧化劑，所以C12的氧化性比S強，故B正

確；

C.向含有少量銅粉的Cu(NCh)2溶液中滴入稀硫酸，銅粉逐漸溶解，是因為溶液中含有硝酸根離子，遇到

酸形成硝酸，就能和銅單質(zhì)反應，稀硫酸不會和銅單質(zhì)反應，故C錯誤；

D.BaSCh是能溶于稀鹽酸的白色沉淀，BaSCh是不能溶于水和稀鹽酸的白色沉淀。所以向久置的Na2s

溶液中加入足量BaCb溶液，再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解，說明久置的Na2s03

部分被氧化，故D正確；

故答案：BD。

12.磷鈕礦是提取鋁的重要礦物原料，某磷鈕礦的四方晶胞如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該晶體的化學式為YPO4B.PO；中磷原子采用sp3雜化

C.距離軌原子為也a的PO；有6個D.晶胞參數(shù)a等于鈕和磷酸根直徑之和

2

【答案】CD

【解析】A.從磷包礦的四方晶胞圖示可知，PO：分處在六個面和四條棱上，屬于該晶胞的個數(shù)有

6xl+4xl=4,Y分處在八個頂點、四個側(cè)面和體心，屬于該晶胞的個數(shù)有8x1+4x』+l=4,該晶

2482

體的晶胞中Y和PO；個數(shù)比是1:1,故其化學式為YPO4,A正確；

B.PO：中磷原子作為中心原子，其價電子對數(shù)為2=4,故其采用sp3雜化，B正確；

2

C.該四方晶胞參數(shù)為a,Y原子在頂點位置，距離鈕原子為注a的PO；處在面心位置，從圖中可知，

2

在一個晶胞中，一個頂點所在的三個面只有一個面心有PO；一,一個頂點屬于八個晶胞，一個面心PO；屬

于兩個晶胞，故距離憶原子為孝a的P0；有1=4個，C錯誤；

D.從圖中分析，以面上P0：和Y原子連線平行于棱，兩微粒均在面內(nèi)可知，其直徑之和比棱長小，即

晶胞參數(shù)a大于憶和磷酸根直徑之和，D錯誤；

故選CD。

13.某化學小組同學通過實驗研究FeCb溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應，實驗記錄如下表所示：已知:

2+

CU+CU+4C1-=2[CUC12]-.[CuCb]'UCuCl|（白色）+CC

序

IIIIII

一號.

實

1mL0.1

驗1mL0.1111mL0.05

少量銅/./FBI說過量銅粉/FeCI；溶過量銅粉/Fe"QA

步

驟

充分振蕩，加入2mL蒸偏水充分振蕩，加入2mL蒸儲水

充分振蕩，加入2mL蒸儲水

實

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變

驗銅粉消失，溶液黃色變淺，加入銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加

成藍色，加入蒸儲水后無白色沉

現(xiàn)蒸饋水后無明顯現(xiàn)象入蒸儲水后生成白色沉淀

淀

象

下列說法錯誤的是

A.實驗I、II、HI中，F(xiàn)e3+均被還原

B.實驗I中加入銅粉充分反應后，溶液中銅以[CuCbr的形式存在

C.實驗II中所得白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液

D.向?qū)嶒濰I反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【分析】實驗I：少量銅粉加入1mLO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉消失，溶液

黃色變淺，加入蒸儲水后無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子；

實驗H：過量銅粉加入1mLO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉有余，溶液黃色褪去，

鐵離子全部和銅反應，加入蒸饋水后生成白色沉淀，說明銅被氧化的產(chǎn)物中有亞銅離子，生成CuCl白色

沉淀；

實驗W:過量銅粉加入1mL0.05mol/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉有余，溶液黃色褪

去，變成藍色，加入蒸饋水后無白色沉，說明鐵離子反應完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子，

據(jù)此分析判斷。

【解析】A.實驗【、1【、HI中溶液黃色變淺或褪去，均涉及Fe3+被還原，A正確；

B.實驗I中少量銅粉加入1mLO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸餡水，銅粉消失，溶液黃色

變淺，加入蒸饋水后無明顯現(xiàn)象，說明鐵離子氧化銅生成銅離子，溶液中銅元素不是以［CuCL］?的形式存在,

B錯誤：

C.實驗H中過量銅粉加入1mLO.lmol/L氯化鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸儲水，銅粉有余，溶液黃色

褪去，鐵離子全部和銅反應，加入蒸鐲水后生成白色沉淀，說明銅被氧化的產(chǎn)物中有亞銅離子，生成CuCl

白色沉淀，由于在溶液中存在平衡：［CuC12『UCuCl］（白色）+Ch向其中加入飽和NaCl溶液，c（C『）增大,

平衡逆向移動，CuCl白色沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性［CuCb『，因此白色沉淀能溶于飽和NaCl溶液，C正確；

D.實驗HI：過量銅粉加入1mL0.05moi/L硫酸鐵溶液，充分振蕩，加2mL蒸鐲水，銅粉有余，溶液黃

色褪去，變成藍色，加入蒸儲水后無白色沉，說明鐵離子反應完全，生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離

子，向其中加入NaCl飽和溶液，Cu+與C1-反應產(chǎn)生CuCl白色沉淀，D正確；

故合理選項是B。

14.五氧化二銳（V2O5）是接觸法制硫酸的催化劑。從廢鋼催化劑（主要成分為V2O5、V2O4、K2s。4、SiCh、

FezCh）中回收V2O5的工藝流程如圖所示:

廢鈕一

催化劑

廢渣1廢渣2流出液

己知：①釵的氧化物在酸性條件下以VO；、V02+存在；

l

②“離子交換”和“洗脫"”過程可簡單表示為4ROH+V4O；2"換、R4VQ2+4OH，

下列說法正確的是

A.“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

B.離子交換時應選擇陽離子交換樹脂

C.“中和”過程中，含鈕離子發(fā)生反應的離子方程式為4VO；+8OH-=V4O：2+4比0

D.為了提高洗脫效率，應選擇強堿性淋洗液

【答案】CD

【分析】廢機催化劑（主要成分為V2O5、V2O4、K2so4、SiO2、Fe2C>3）加入稀硫酸，二氧化硅不反應，V2O5、

V2O4>FezCh和稀硫酸反應，生成V0S04,加入氯酸鉀，V0?+被氧化，再加入KOH將鐵離子沉淀，V0；變

為V4O；2,根據(jù)信息用離子交換膜交換得到R4V4。⑵再洗脫得到VP：2，再加入氯化錢沉淀煨燒，最終

得到V20"

【解析】A.“氧化”過程中主要是V02+和CIO-發(fā)生氧化還原反應，CIO；化合價降低到CF,降低6個,

VO2+化合價升高到V0；,升高1個，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6；故A錯誤；

B.根據(jù)離子交換表示為4R0H+V4；；^R4V4O12+4OH，因此離子交換時應選擇陰離子交換樹

脂，故B錯誤：

C.“中和”過程中，將鐵離子沉淀，而含鈿離子發(fā)生反應的離子方程式為4VO；+8OH-=V4O：；+4H20,故

c正確；

D.根據(jù)4ROH+V4O：,、區(qū)二換、R4VQI2+4OH-,為了提高洗脫效率，應選擇強堿性淋洗液，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

15.磷化鋁與水反應產(chǎn)生高毒的PH3氣體（還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。食品安全標準規(guī)定:

糧食中磷化物（以PG計）的含量低于0.05mg/kg時合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

7

已知：裝置C中盛100g糧食。裝置D中反應共消耗4.0x10-molKMnO4?

下列說法錯誤的是

A.裝置A的作用是除去空氣中的還原性氣體

B.實驗中，應先打開K2，再打開Ki,將裝置中生成的PH3趕出

C.裝置D發(fā)生反應的離子方程式是：5PH3+8MnC）4+24H+=5H3Po4+8Mn2++12H2。

D.該原糧樣品磷化物的含量合格

【答案】BD

【分析】該實驗主體部分是裝置C中水與糧食中殘留的磷化物反應生成PH3,將P%全部排入裝置D中用

KMnCU吸收并定量測定。反應前應用KMnO4酸性溶液洗滌過的空氣排除裝置內(nèi)可能影響測定的還原性氣

體。

【解析】A.據(jù)分析，裝置A的作用是除去空氣中的還原性氣體，A正確；

B.實驗中，應先打開Ki排除裝置內(nèi)還原性氣體，關閉Ki打開K2,放入水與糧食中殘留的磷化物充分反

應，再關閉K2打開Ki，將生成的PH3全部趕進裝置D進行反應測定，B錯誤：

C.裝置D內(nèi)酸性KMnO4溶液與從c中排出的PH3發(fā)生反應，離子方程式是:

+2+

5PH3+8MnO；+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O,C正確;

D.根據(jù)反應5PH3+8MnC)4+24H，=5H3Po4+8Mn2++12H2。，裝置D中反應共消耗4.0x10301KMnCh,則

5,

P%的質(zhì)量為4.0x107molx-x34g/mol=8.5xl0g,則糧食中磷化物（以PH3計）的含量是

8

8.5xlO-6xlO3mg

0.085mg/kg,高于0.05mg/kg,該原糧樣品磷化物的含量不合格，D錯誤;

0.1kg

故選BD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.合理利用工業(yè)煙塵，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。一種以銅冶煉煙塵（主要成分是CuO、CU2。、

ZnO、PbO、SiCh、AS2O3）為原料制備Cu和ZnSOr6H2O的流程如圖所示：

煙塵ZnSO4-6H2O

濾渣1銅濾渣2濾渣3

已知：酸浸時AS2O3轉(zhuǎn)化為EhAsCh。

回答下列問題：

（1）能提高“酸浸”浸出率的措施是（任寫一條），“濾渣1”的主要成分是

（2）“酸浸”過程中Cu2O發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）“濾渣2”的成分為FeAsCU,則“沉碑”過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

（4）ZnSC>4的溶解度曲線如圖1所示。從溶液中回收ZnSO4-6H2O的實驗操作為。

ZnSO4-6H2O

ZnSO4-7HoO；*；ZnSO4-H2O

260280300320340360380

溫度/K

圖1

(5)取26.90gZnSO#6H2。力口熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示。75(TC時所得固體的化學式

為(填序號)。

30

陰

蜩2o

眼

S

及

眄1O

啪

熏

200400600800

溫度rC

圖2

a.ZnOb.ZnSO4c.ZnsO(SO4)2d.Z11SO4H2O

【答案】(1)①.適當升高溫度或增加硫酸濃度②.PbSO4、SiO2

(2)2CU2O+O2+4H2SO4=4CUSO4+4H,O

3+2++

(3)3Fe+H3AsO4+H2O=FeAsO4J+2Fe+5H

(4)加熱濃縮、趁熱過濾

(5)C

【分析】銅冶煉煙塵在空氣作用下用稀硫酸酸浸，各種金屬元素以離子形式存在于溶液之中，不溶于稀硫

酸的SiO2沉淀析出，濾液中銅離子用鐵單質(zhì)置換后過濾析出，制得Cu；再用硫酸鐵將溶液中的碎元素以

碑酸鐵沉淀析出，最后在空氣作用下用氧化鋅調(diào)節(jié)pH值以氫氧化鐵除去鐵元素，得到的濾液經(jīng)加熱濃縮趁

熱過濾制得ZnS04-6H20o

【小問1解析】

煙塵“酸浸”欲提高浸出率，可適當增加稀硫酸濃度、適當升高溫度或者充分吹入空氣等操作；從該煙塵的

成分看，酸浸時PbS04、SiO2溶解不了，留在濾渣。

【小問2解析】

“酸浸”過程中CuzO在氧氣作用下與稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：

2CU2O+O2+4H2SO4=4CUSO4+4H2O。

【小問3解析】

“濾渣2”的成分為FeAsCU,則“沉碑”過程中加入的硫酸鐵與神酸發(fā)生反應，離子方程式為：

3+2++

3Fe+H3AsO4+H2O=FeAsO4(+2Fe+5H。

【小問4解析】

從圖1中ZnSO4的溶解度曲線分析，欲從溶液中回收2*04-61120的溫度范圍在312-333。(：，故實驗操作

為加熱濃縮、趁熱過濾。

【小問5解析】

750。(2時剩余固體與680。(2時一樣，乘J下13.43g,質(zhì)量減少了26.90-13.43=13.47(g),26.90gZnSO4-6H2O

1QQ

中水的質(zhì)量26.9x——=10.8(g),則還有S元素質(zhì)量減少13.47—10.8=2.67(g),26.90gZnSO-6HO

26942

32

中S元素的質(zhì)量26.9x——=3.2(g),則S元素還有剩余，故答案選擇C。

269

17.碳、硅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Si原子價層電子的空間運動狀態(tài)有種。

(2)C、0、Si電負性由小到大的順序為；CS2分子的空間構(gòu)型為；CS2的熔點

(填“高于”或“低于”)CO2，原因是。

(3)C和Si與O原子結(jié)合形成CO2和SiO2時假設采用甲、乙兩種構(gòu)型：

I

0

0==M=0—0~M—0-

I

0

I

甲乙

化學鍵鍵能(kJ/mol)

化學能鍵能化學能鍵能

C-C331C-O343

Si-Si197Si-0466

c=c620C=O805

Si=Si272Si=O640

SiO2晶體中Si原子采取的構(gòu)型是（填“甲”或"乙”），從能量角度解釋Si原子采取該構(gòu)型的原因

是o

（4）碳化硅（SiC）是人工合成的無機非金屬材料，其晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石，結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在立方體體對角線的一維空間上碳、硅原子的分布規(guī)律（原子的比例大小和相對位置）正確的是

___________（填序號）。

a.?一2eQb.高-。?。

c.?<）??。?0?d.2?2>0?

②SiC晶體中硅原子與離其最近的原子間距離為d,則硅原子與離其次近的原子間距離為,-

個硅原子周圍與其次近的原子的數(shù)目為o

【答案】（1）4（2）①.Si<C〈O②.直線型③.高于④.CS2與C02都屬于分子晶體,

組成結(jié)構(gòu)相似，CS2相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較強

（3）①.乙②.Si原子與0原子形成四個Si-0鍵的總鍵能高于形成兩個Si=0鍵的總鍵能，體系

更加穩(wěn)定

（4）①.a（2）.馬尼d③-3

3

【小問1解析】

基態(tài)Si原子價層電子排布為3s23P2,每個電子的空間運動狀態(tài)均不同，共有4種。

【小問2解析】

同周期元素電負性隨質(zhì)子數(shù)增大而增大，同主族元素電負性隨電子層數(shù)增大而減小，故C、0、Si電負性

由小到大的順序為Si<C<0；CS2分子的中心原子有2個°鍵，沒有孤電子對，是sp雜化，連接兩個S原

子，分子的空間構(gòu)型為直線型；CS2與C02都屬于分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，CS2相對分子質(zhì)量較大，分

子間作用力較強，熔點較高。

【小問3解析】

從表中數(shù)據(jù)可知，Si原子與O原子形成四個Si-0鍵的總鍵能高于形成兩個Si=O鍵的總鍵能，體系更加穩(wěn)

定，故SiC)2晶體中Si原子采取乙所示的構(gòu)型。

【小問4解析】

①硅原子半徑比碳原子大，從圖中微粒大小關系判斷，較小的碳原子在碳化硅立方晶胞的八個頂點和六個

面面心位置，較大的硅原子在體對角線離頂點工處，且四個硅原子對應的頂點處于交錯位置，和該頂點所

4

在面的面心構(gòu)成正四面體，一個晶胞內(nèi)體對角線均分四段，五個點上的原子順序是“碳-硅-空-空-碳”，則在

立方體體對角線的一維空間上碳、硅原子的分布規(guī)律如圖a所示；

②據(jù)①的分析，SiC晶體中與硅原子最近的原子是與其構(gòu)成正四面體的碳原子，與其次近的原子是同處在

平行與晶胞面的平面內(nèi)的硅原子，距離是面對角線的一半，硅原子與離其最近的原子間距離為d,則體對

角線長為4d,設晶胞棱長為x,有x?+(x2+x2尸(4d)2,x=*?d,晶胞面對角線為土區(qū)d，故硅原子與

33

其次近的原子間距離為亞d;一個晶胞內(nèi)一個硅原子周圍與其次近的原子是另外的硅原子，數(shù)目是3個,

3

硅原子在晶胞內(nèi)部，完全屬于一個晶胞，故一個硅原子周圍與其次近的原子的數(shù)目為3。

18.過氧化錮在工業(yè)上常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。在實驗室中利用氨氣、30%H2O2溶液與SrCb

溶液反應制備過氧化鋸晶體(SrO2-8H2。)的裝置如圖所示：

已知：過氧化鋸溫度低于5。(3時溶解度小，溫度升高溶解度增大，易溶于稀酸。

回答下列問題：

(1)裝置甲中a的作用是,制取NH3時用飽和食鹽水代替水的目的是。

(2)裝置乙的作用是。

(3)裝置丙中儀器b的名稱是,冰水浴的作用是o

(4)裝置丙中發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)設計實驗證明SrCh的氧化性比FeC13的氧化性強：(寫出必要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案】(1)①.平衡氣壓，使飽和食鹽水順利流下②.使反應更平緩

(2)乙作用為檢測Nh流速，控制反應速率

(3)①.三頸燒瓶②.降低SrCh溶解度，便于形成SrO2-8H2。晶體

2+

(4)Sr+H2O2+2NH3+8H2O=SrO28H2O+2NH:

(5)在鹽酸的FeCL溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象加入SKh后溶液變?yōu)檠t色，則可證明SrCh氧

化性比FeCb強；

【小問1解析】

a為恒壓管，作用為平衡氣壓，使飽和食鹽水順利流下；反應進行，水減少，會有NaCl析出覆蓋在Mg?N2

表面，可以使反應更平緩；

【小問2解析】

乙中若NM流速過快，則乙中壓強增大CC14會沿長頸漏斗上升，則此時應控制甲中反應速率，故乙作用

為檢測NH3流速，控制反應速率；

【小問3解析】

b為三頸燒瓶，由題干已知可知過氧化錮溫度低于5七時溶解度小，故冰水

浴目的為：降低SrCh溶解度，便于形成SrO2-8H2。晶體；

【小問4解析】

2

b中為NHs、H2O2>SrCL反應生成SrO2-8H2O,反應為：Sr^H2O2+2NH3+8H2O=SrO2-8H2O+2NH4;

【小問5解析】

在鹽酸的FeCb溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象加入SrCh后溶液變?yōu)檠t色，則可證明SrO2氧化性

比FeCb強;

19.KBr是一種重要的無機化合物，可用于光譜分析和化學分析等。某漠素廠以鹵水為原料生產(chǎn)液溪和KBr

的工藝流程如下圖所示：

CO(NH2)2溶液K2c。3溶液

回答下列問題:

(1)“氧化I”加入稀硫酸的目的是(從化學平衡移動角度解釋)。

（2）“還原、富集”時發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）“冷凝、分離”后剩余的粗溪水應循環(huán)使用，應將其導入到操作中（填操作單元的名稱），

該生產(chǎn)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（填名稱）。

（4）“尿素還原”時發(fā)生反應的化學方程式為。

（5）KBr可用于測定苯酚樣品的純度：取0.50g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后配制成250mL溶液；取

該溶液25.00mL,加入25.00mL0.03mol/L的KBrO3（含過量KBr）標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應

后再加足量KI溶液；用0.10mol/LNa2s2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，用去Na2s2O3

溶液16.20mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：

OH

①加入的指示劑為O

②苯酚樣品的純度為（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。

【答案】（1）淡水中存在反應：Br2+H2O^HBr+HBrO,加入稀硫酸增大氫離子濃度，可抑制澳和水的反

應

+

（2）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO；'

（3）①.蒸儲②.硫酸

（4）3Bn+3K2cO3+CO（NH2）2=N2t+4CO2t+6KBr+2H2O

（5）①.淀粉溶液②.90.24%

【分析】“氧化I”氯氣將澳單質(zhì)置換出來，發(fā)生反應為C12+2KBr=Br2+KCl,“還原、富集”利用SCh的還原

性和Bn的氧化性，反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H*+2Br-+SOj,“尿素還原”反應的化學方程式為

3Brz+3K2cO3+CO（NH2）2=N2T+4cO2T+6KBr+2H20；

【小問1解析】

“氧化I”是利用氯氣的氧化性比澳的強，將澳單質(zhì)置換出來，由于漠單質(zhì)在水中會發(fā)生部分反應：

Br2+H2O^HBr+HBrO,加入稀硫酸增大氫離子濃度，可抑制溟和水的反應，

【小問2解析】

“還原、富集”時是SO?和Bn發(fā)生氧化還原反應生成HBr和H2so4,反應的離子方程式為：SO2+

+

Br2+2H2O=4H+2Br+SO^；

【小問3解析】

粗溟中還含有浪單質(zhì)，應導入蒸儲裝置中，生產(chǎn)過程中還原富集這一步產(chǎn)生了H2so4，故可循環(huán)利用的物

質(zhì)是硫酸，

【小問4解析】

“尿素還原”是利用尿素含有母2，同時K2c參與反應生成N2、C02、KBr,反應的化學方程式為

3Br2+3K2CO3+CO(NH2)2=N2T+4cC)2T+6KBr+2H2O;

【小問5解析】

①澳液中含有的KBrCh及過量KBr在鹽酸條件下反應產(chǎn)生單質(zhì)溪、氯化鉀和水，方程式為：

KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+6KCl+3H20,單質(zhì)溪具有氧化性，能將碘離子氧化生成單質(zhì)碘，離子方程式為:

Br2+2I-=2Br+I2,用0.1000mol?L」Na2s2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續(xù)滴定至終點，

b+2Na2s2O3=Na2sQ6+2NaL加入的指示劑為淀粉溶液，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故答案為：淀粉溶液；

②定量關系Br2+2「=2B「+l2，b+2Na2s2Ch=Na2s4O6+2NaLBn?I2?2s2O；,與「反應的Bn：

3

ni(Br2)=yn(S20；)=:x16.20xl0'LxO.lOO0mol?L-i=8.1x10"mol,KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+6KCl+3H2O,

定量關系BrO；?5Br?3Bn,KBrCh與KBr生成的Br2：

3

n(Br2)=3n(KBrO3)=3x25.00xl0-LxO.O3O00mol?L'=2.25xlO-3mol,與C6H50H反應的Bn：

33

n2(Br2)=n(Br2)-ni(Br2)=2.25xIO-mol-8.1xl0"mol=1.44x1O-mol,根據(jù)C6H50H?3Bn知，苯酚的物質(zhì)的量:

n(C6H50H戶gn2(Br2尸;xl.44xl0-3mol=4.8xl0"mol,苯酚的純度

48xl04molx94gmor

=--1x100%=90.24%。

0.05g

20.銅錮硒太陽能電池是多元化合物太陽能電池中的一種。其中的Cu(In,Ga)Se2是一種性能優(yōu)良的太陽光

吸收材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子價電子的軌道排布圖為,第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與基態(tài)

銅原子相同且位于P區(qū)的元素有(填原子符號)。

(2)向CuS04溶液中逐滴加入過量濃氨水，得到深藍色溶液，向深藍色溶液中通入S