2023學(xué)年完整公開課版溶液的濃度

溶液的濃度在三支試管中各加入10mL水，分別加入約0.5g、1g、1.5g硫酸銅比較三種溶液的顏色試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10.5g10g10g10g0.5g1g1.5g11g11.5g4.8%9.1%13%實驗結(jié)論①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應(yīng)用中，常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—表示溶液組成的一種方式。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量╳100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%

5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得食鹽5g④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g90g20g80g全部溶解全部溶解討論：

已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：

“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水（溶劑）飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%氯化鈉的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg水的質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg答：需要氯化鈉和水的質(zhì)量分別是24kg和126kg。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水加入水xg

(50+x)g98%

X=195g分析：例2:化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X×20%

X=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g

答：需要水的質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量解法二：1、一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為【

】A.8g

B.6.4g

C.3.2g

D.4g2、10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【】A.8%

B.16%

C.24%

D.25%3、曉曉同學(xué)需配制100g12%的ＮaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的是【】

A.在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體

B.稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)調(diào)節(jié)游碼使天平平衡

C.用100mL量筒量取88mL水

D.用藥匙攪拌，加速NaOH溶解4：在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中加入10克硝酸鉀或10克水，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5、50g稀鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng)，制得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6、93.7g稀硫酸與6.5g鋅粒恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7、右圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃析出固體質(zhì)量A

B（填“＞”、“＜”或“＝”）把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%需加水

g

。8、右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線(1)30℃時，該物質(zhì)的溶解度為

g。(2)50℃時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是

(填“飽和"或“不飽和”)溶液將該溶液降溫到20℃時可析出晶體

g9、右圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由

種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為

g。10、如圖下列說法正確的是（）A．甲的溶解度等于乙的溶解度B．升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．20℃時，100g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30g

D．40℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量11、下圖劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸_g2）取適量該硫酸與鋅反應(yīng)可生成SO2氣體：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為___所需水的質(zhì)量_____，稱量量取用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的燒杯溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解請回答下列問題：1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉

g，水

g2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

。A．增加適量氯化鈉固體B．減少適量氯化鈉固體C．調(diào)節(jié)平衡螺母3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

。3g47g595B加速溶解用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：①計算；②稱量；量?、廴芙猓虎苎b瓶，貼標(biāo)簽。一同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤1、2、3、4、實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

XA解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g

有關(guān)化學(xué)方程式的計算注意：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量在實驗室里，小明將6.5克鋅粒