山西省臨汾市華杰學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省臨汾市華杰學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1NAC．以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，每放出11.2LCl2時(shí)，則消耗NaCl個(gè)數(shù)為NAD．在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A2.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略3.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略4.一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

B．升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，增大

C．3分鐘時(shí)，CO和CO2的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1參考答案：C略5.被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價(jià))溶于水并和水反應(yīng)：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說(shuō)法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產(chǎn)物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1參考答案：D6.在pH＝0的無(wú)色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—參考答案：D略7.氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：答案：B解析：該反應(yīng)中N2降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價(jià)，N為-3價(jià)。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：要理解氧化還原反應(yīng)的過(guò)程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過(guò)量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應(yīng)放出氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。9.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(濃)錯(cuò)誤！未找到引用源。2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略10.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位罝如右圖，已知Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，則以下說(shuō)法正確的是（

）

XY

Z

W

A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產(chǎn)玻璃的原料之一

D.W單質(zhì)的水溶液久罝不會(huì)變質(zhì)參考答案：C點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素以及靈活應(yīng)用元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。例如本題中首先根據(jù)性質(zhì)判斷出Z元素，然后結(jié)合元素周期表判斷其它元素。11.可用右側(cè)示意圖表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質(zhì)的量l0個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓

B

相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉(zhuǎn)化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀

參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯(cuò)誤；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)混合物各成分的性質(zhì)選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。13.下列說(shuō)法正確的是A．羥基的電子式為：.

B．結(jié)構(gòu)中含有酯基C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：B略14.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國(guó)水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場(chǎng)泰國(guó)歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬(wàn)人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)。15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(19分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的主要用途_______________________(任寫(xiě)一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。請(qǐng)回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________

_________________________________________________________________②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫

C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng)

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?/p>

F.及時(shí)移出氨(3)寫(xiě)出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________(4)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)產(chǎn)品中陽(yáng)離子的方法：

。(6)硝銨受熱會(huì)發(fā)生爆炸，在某溫度下反應(yīng)生成N2,其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量比92.4小。（3分）②CEF（答對(duì)1個(gè)且正確給1分，全對(duì)3分，錯(cuò)1個(gè)扣1分直到本小題得分為0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量產(chǎn)品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中所有物質(zhì)均有短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見(jiàn)下表：編號(hào)信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應(yīng)6C為離子化合物，陰、陽(yáng)離子均含有金屬元素

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式

，指出H中化學(xué)鍵類型

（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的PH＝10，用離子方程式表示其原因

。（3）寫(xiě)出與H式量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式

。（4）寫(xiě)出C溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式：

。（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是

，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量

。參考答案：（14分）（1）SO2或H2SO3（2分）(2)AlO2-+2H20Al(OH)3+3OH-（2分）(3)Na+[:S:]2-Na+（2分）(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（2分）（5）5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O（2分）16.8g（2分）略18.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）寫(xiě)出甲醇-空氣堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（3）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程為

。（6）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

。②寫(xiě)出除去水中的甲醇的離子方程式

。參考答案：（1）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32－＋6H2O（2）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1）（3）0.003mol·L－1·min－1

（4）C、D（5）①該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)（△S＞0）②2CH3OH+O22HCHO+2H2O（6）①Co2+—e—＝Co3+

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+略19.（15分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E