2022年天津佟樓中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年天津佟樓中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能夠用來(lái)鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略2.下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略3.下列混合物的分離可用溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)操作的是(

)A．混有泥沙的食鹽 B．混有水的酒精

C．氯化鈉和氯化鉀的混合物

D．四氯化碳和水參考答案：A4.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．KCl參考答案：B5.下列元素中，不屬于第ⅠA族的是

（

）

A．鋰

B．鈉

C．鎂

D．鉀參考答案：C略6.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(

)

A．銅片是負(fù)極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略7.下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：D略8.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用．下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（

）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B解：A、83209Bi中中子數(shù)=209﹣83=126，83210Bi中中子數(shù)=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子數(shù)分別是126、127，故A錯(cuò)誤．B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，83209Bi、83210Bi是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以是同位素，故B正確．C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以83209Bi和83210Bi的核外電子數(shù)都是83，故C錯(cuò)誤．D、83209Bi和83210Bi的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是83，故D錯(cuò)誤．故選B．9.

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．③和④

參考答案：C10.我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒。已知銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略11.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol?L﹣1?S﹣1，下列推斷正確的是（）A．v（C）=0.2mol?L﹣1?S﹣1

B．z=3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C平衡時(shí)的濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題．分析：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開(kāi)始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5z結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)的概念來(lái)解答．解答：解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則

2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），開(kāi)始2

2

0

0轉(zhuǎn)化1

1.5

1

0.5z2s

1

0.5

1

0.5zA．v（C）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，故A錯(cuò)誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C錯(cuò)誤；D．C的平衡濃度==0.5mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡的三段法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加過(guò)量的鹽酸

④加過(guò)量的Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量的BaCl2溶液

⑥加熱蒸發(fā)A.②④⑤①③⑥

B.④⑤②①③⑥

C.①②⑤④③⑥

D.②⑤④①③⑥參考答案：D點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少被提純物質(zhì)）、所加除雜試劑過(guò)量、過(guò)量的除雜試劑要除去、易分離、易復(fù)原。13.將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．當(dāng)通入相同條件O249mL時(shí)，液面仍在原來(lái)位置，則試管體積V為A．49mL

B．30mLC．28mL

D．24．5mL參考答案：C14.對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

15.A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、B、C三種元素是（

）(A)Mg

Al

B

(B)N

O

S

(C)Li

Be

Mg

(D)O

F

Cl參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用____（填化學(xué)式）。(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。(3)試劑②可以選用___（填化學(xué)式）。(4)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：(1)Ca(OH)2

(2)過(guò)濾

(3)HCl

(4)MgCl2Mg+Cl2↑分析：由流程圖可知，海水中加入氫氧化鈉，將硫酸鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，通入蒸發(fā)濃縮、洗滌干燥得到干燥的氯化鎂，然后電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂。詳解：（1）使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇Ca(OH)2，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入Ca(OH)2的量應(yīng)過(guò)量。（2）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，氫氧化鎂不溶于水，所以分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾。（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水。（4）電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，電解的化學(xué)方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的綜合利用，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意試劑①②的選取為易錯(cuò)點(diǎn)。18.Ⅰ.某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。（3）該反應(yīng)由________(填字母序號(hào))開(kāi)始的。A正反應(yīng)

B逆反應(yīng)

C正、逆反應(yīng)同時(shí)（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為_(kāi)__________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)的機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；

②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；

④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據(jù)此推測(cè)，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對(duì)應(yīng)離子符號(hào))反應(yīng)完時(shí)溶液才會(huì)變藍(lán)。參考答案：Ⅰ.(1)2Z+Y?3X

(2)0.1mol?L-1?min-1

(3)C

(4)液態(tài)或固態(tài)

Ⅱ.(1)①

(2)SO32-【詳解】Ⅰ.（1）由圖象可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z+Y?3X；（2）v（X）==0.1mol?L-1?min-1；（3）根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的量均不為0，故該反應(yīng)由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，答案選C；（4）因固體或純液體的濃度為常數(shù)，改變其用量反應(yīng)速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為液態(tài)或固態(tài)；Ⅱ.（1）由慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的速率，故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為：①；（2）由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會(huì)生成I2，才會(huì)有溶液變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

19.下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①____________________；②

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾________，再打開(kāi)彈簧夾________，才能使NO2氣體充滿試管