2021年高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷02（新課標(biāo)Ⅱ卷）（全解全析）

2021年高考押題預(yù)測(cè)卷02【新課標(biāo)II卷】

化學(xué)?全解全析

7.【答案】D

【解析】

A.陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；

B.從黏土到陶瓷需要經(jīng)過(guò)高溫煨燒，黏土中易分解的物質(zhì)，如碳酸鹽等，在煨燒過(guò)程中，均會(huì)發(fā)生分解,

故屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵的顏色為紅棕色，故瓷器的青色不可能是FezCh造成，C錯(cuò)誤；

D.硅酸鹽改寫(xiě)后不能改變?cè)颖壤驮鼗蟽r(jià)，故KAS3O8改寫(xiě)成氧化物形式為：K2OA12O3-6SiO2,

D正確。

8.【答案】C

【解析】

A.分析可知，加氧化劑的主要目的是為了氧化漠離子，得到單質(zhì)漠，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.操作④為過(guò)濾，需要的主要儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.分析可知，X、Y、Z可以分別是BaCL、KOH、K2co3,C說(shuō)法正確；

D.要得到純凈的氯化鉀晶體，需在無(wú)色溶液B中加稀鹽酸至中性，然后蒸發(fā)結(jié)晶即可，加入硫酸，引入新

雜質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】

A.鐵離子具有氧化性能溶解銅，證明鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性，不能說(shuō)明金屬性強(qiáng)弱，F(xiàn)e的

金屬性強(qiáng)于cu,1、n都正確，兩者間不具有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉使酚獻(xiàn)溶液變紅色是過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉強(qiáng)堿，過(guò)氧化鈉的氧化性使紅色褪去，過(guò)

氧化鈉使品紅褪色是過(guò)氧化鈉的漂白性，I錯(cuò)誤、n正確，兩者間不具有因果關(guān)系，錯(cuò)誤；

c.氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，二者反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，排飽和食鹽水法收集C12,是利用氯離子濃度

增大抑制氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，I、n都正確，兩者間具有因果關(guān)系，正確；

D.NO和SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，和濃硫酸不反應(yīng)是因?yàn)?/p>

相同元素相鄰價(jià)態(tài)不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，I正確、II不正確，兩者間不具有因果關(guān)系，錯(cuò)誤。

10.【答案】B

【解析】

A.分子中含有氧元素，該物質(zhì)不屬于芳香燒，A錯(cuò)誤；

B.分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖示，（CH3）2NCHO（g）+2H2（g）的能量大于N（CH3）3（g）+H2（D（g）的能量，所以DMF轉(zhuǎn)化為三甲

胺的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能密切相關(guān)，活化能越低反應(yīng)速率越快，由圖可知N（CHJ3+OH*+H*轉(zhuǎn)化為

N（CH3）3（g）+H2O（g）對(duì)應(yīng)的活化能［%=（-1.02eV）-（-2.21eV）=1.19eV］最大，是該反應(yīng)歷程的決速步，

B正確；

C.催化劑加快反應(yīng)速率的機(jī)理就是改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的焙變，C錯(cuò)

誤；

D.該歷程中最大能壘（活化能）琉為1.19eV,D錯(cuò)誤。

12.【答案】B

【解析】

A.由上述分析可知，P極與燃料電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，Q極為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，Ca2+通過(guò)A膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，原料室中的Na+通過(guò)C膜向陰極室移動(dòng)，H?PO：通過(guò)

B膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，所以，A膜、C膜均為陽(yáng)離子交換膜，B膜為陰離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+4O2-=cO2+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.題中未說(shuō)明溫度、壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算2.24L甲烷的物質(zhì)的量（若題目中說(shuō)明CH4為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則

甲烷是01mol,整個(gè)閉合回路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，消耗0.1mol甲烷時(shí)，電路中通過(guò)0.8mol電子，P

極產(chǎn)生0.4molCb）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.【答案】C

【解析】

由題意分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。

A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C>O>H,即W<

YVX,故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為0>S>C,即Y>Z>X,

故B錯(cuò)誤；

C.X為C元素，Z為S元素，化合物XZ2為CS2,電子式為，其中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，故c正確；

為元素，為元素，為元素，與氧氣反應(yīng)可生成和與氧氣反應(yīng)只能生成

D.XCZSYOCCOCO2,SSO2,

故D錯(cuò)誤。

26.（13分）【答案】

（1）□2nr+（n-l）Cl2=2In+2（n-l）Cr（2分）□取適量待測(cè)液于試管中，先加足量的稀鹽酸，若無(wú)

現(xiàn)象，再加少量氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明存在SO：（3分）□升華（2分）

（2）加一定量的CCL充分振蕩，靜置分層后，取適量上層水溶液于試管中，加適量2moi硫酸酸化后，

再加一定量1mol-L」KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液若溶液變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有IO：,否則，

則無(wú)（3分）

_0.005molx127g/molx1000mg/g.,八、

（3）樣品中［的含量=----------------------------=254mgT/L（3分）

2.500L

【解析】

（1）鹵水中的碘離子在硫酸酸性條件下，被氯氣氧化成工，用樹(shù)脂交換吸附后，在用亞硫酸鈉將10還原成

碘離子，然后樹(shù)脂在氯化鈉和HC1通入后再次發(fā)生離子交換，將碘離子轉(zhuǎn)移到水溶液中，溶液中碘離子被

加入的氯酸鉀氧化成碘單質(zhì)，最后用熱空氣吹出，得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

①“氧化1”中生成氯氣被還原成氯離子，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

-

2nI+（n-l）Cl2=2In+2（n-l）CE；

②"還原”中溶液里含有so：,so；的檢驗(yàn)方法是在待測(cè)液中先加足量的稀鹽酸，排除碳酸根、銀離子等的

干擾后再加氯化鋼，看是否有白色沉淀生成，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明存在SO：-；

③“吹碘，，中通入熱空氣，因碘沸點(diǎn)低，易升華成氣體從溶液中逸出；

（2）驗(yàn)證產(chǎn)物中有副產(chǎn)物碘酸根離子，應(yīng)利用其氧化性，加還原劑將其還原成碘單質(zhì)，再加淀粉檢驗(yàn)碘單

質(zhì)，根據(jù)試劑可知可選的還原劑只有碘化鉀，但碘化鉀能被過(guò)量的氯氣氧化，影響檢驗(yàn)，因此在加碘化鉀

前先加四氯化碳除去過(guò)量的氯氣和溶液中生成的碘單質(zhì)后，取水層溶液加硫酸酸化，再加碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，

最后加淀粉檢驗(yàn)生成的碘單質(zhì)，若溶液變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有IO3，否則，則無(wú)；

1

（3）0.1500mollJCuC12溶液20.00mL,n（CuCl2）=0.1500molL-x0.02L=0.003mol,反應(yīng)后混合溶液體積為

40mL,反應(yīng)后溶液中c（Cu2+尸0.0125則乘ij余的n（CuCb）余=0.0125mol-L-i><0.04L=0.0005mol,則反

應(yīng)的n（CuC12）sK<=0.003mol-0.0005mol=0.0025mol,結(jié)合反應(yīng)：2Cu2++4r=l2+2CuI］可知，反應(yīng)的n（I）=2n（CuC12）

mu,_.?0.005molx127g/molxlOOOmg/g_

反應(yīng)=0.005mo］,樣品n中IT的含量=----------------------------=254mg/L；

2.500L

27.（15分）【答案】

（1）濃硫酸（1分）防止G中的水蒸氣進(jìn)入E及C裝置中（2分）將COCL排入裝置G中并被

充分吸收（2分）

（2）A中長(zhǎng)玻璃管中液面上升（2分）加熱D處（2分）

]5R5cV

（3）COC1,+4OH-=CO；+2C「+2H,O（2分）（4）%（2分）ab（2分）

3m

【解析】

（1）根據(jù)題目信息：CrCb易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，

反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是讓CrCb在氮?dú)夥諊欣鋮s，防止空氣進(jìn)入使CrCb氧化；

A中裝濃H2so4,作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入C裝置；無(wú)水CaCb的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)

入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是將COCb排入裝置G中并被充分吸收，

回收尾氣；

（2）若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCb升華后在D處凝

聚而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行：

（3）裝置G中可以看做是C0CL先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，

故反應(yīng)方程式為COC12+40H=C0；+2CP+2H2O；

（4）①測(cè)定過(guò)程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：2CrCl3□2CrO；"□Cr2O；□6（NH4）,Fe（SO4）2,得失電子守恒，原

子守恒，產(chǎn)品中CrCb的物質(zhì)的量為：Jxc-Vxl（y3mol,產(chǎn)品中的CrCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：

O

2a.

一xc?Vx10molx]58.5gmol15.85cV

-------------------------------------X100%=3m。'

mg

②a.步驟未繼續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟口中會(huì)將50；還原為CB,則滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

（NHJFqSO）體積減小，測(cè)定的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，a正確；

b.步驟□中未加濃磷酸，指示劑會(huì)提前變色，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際，測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，b正

確；

c.步驟□中所用（NHJFe（SO）已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，c錯(cuò)誤；

d.步驟□中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視（讀數(shù)偏小），滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。測(cè)出的CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

d錯(cuò)誤。

28.（15分）【答案】

（1）D（2分）

（2）c>b>a（2分）體系中加入氫氣，該平衡向右移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（3分）

（3）□>（2分）口因?yàn)槭褂么呋瘎┴螘r(shí)，反應(yīng)初始催化活性很好，生成二甲醛速率快，但是5分鐘后

速率便開(kāi)始大幅下降，產(chǎn)量降低，而使用催化劑□時(shí)，二甲醛的生成速率和產(chǎn)量均能維持較高水平（3分）

【解析】

（1）根據(jù)平衡移動(dòng)，低溫條件下反應(yīng)（、（均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二甲醛的產(chǎn)率更高，高壓條件下反應(yīng)（向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇含量增加可使二甲醛的產(chǎn)率增加，所以答案為D；

（2）根據(jù)平衡移動(dòng)，ImolCO置于恒容密閉容器，改變H2的進(jìn)料量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比的進(jìn)料量越多其濃度越

大，越有利于該反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以c>b>a；

（3）（由圖得：使用催化劑口時(shí)，反應(yīng)初始催化活性很好，生成二甲醛速率快，但是10分鐘后速率便開(kāi)始

大幅下降，產(chǎn)量降低；使用催化劑口時(shí)，二甲醛的生成速率和產(chǎn)量較好，所以I>H；

（由圖得：硅鋁比為0.15時(shí)二甲醛的生成速率和產(chǎn)量一直保持在較高水平，硅鋁比為0.75反應(yīng)初始催化活

性很好，生成二甲醛速率快，但是5分鐘后速率便開(kāi)始大幅下降，產(chǎn)量降低；

（4）h時(shí)刻,c（CH30cH3）=1.2molL”,由題得，ti時(shí)刻反應(yīng)正向進(jìn)行，列三段式：

2cH30H口CH3OCH3+H2O

L0.471.21.2

轉(zhuǎn)化2xxx

t20.47-2x1.2+x1.2+x

(1.2+x)x(1.2+x)

此溫度下K=400,所以一(0472x『—=400)解得x=0.2,所以t2時(shí)刻c(CH30cH3)=1.4molLL

從ti至t2,隨著反應(yīng)得進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以ti~t2內(nèi)，c(CH30cH3)

的變化曲線(xiàn)可表示為:

?i

35.（15分）【答案】

（1）4s24P2（1分）

（2）極性共價(jià)鍵（1分）6NA（1分）

（3）sp3（2分）正四面體（2分）

155

（4）0（0,0,￡）（2分）（3，1,1）（2分）□棱心（2分）

(axlO，)N（2分）

【解析】

（1）基態(tài)Ge的價(jià)層電子排布式為4s24P2；

（2）通過(guò)結(jié)構(gòu)圖可知，也0；只有極性共價(jià)鍵；一個(gè)HQ；中有4個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)配位鍵，所以ImolHq；

含有化學(xué)鍵的個(gè)數(shù)為6NA；

（3）BH&的B沒(méi)有孤電子對(duì)，配位原子個(gè)數(shù)為4,所以是sp3雜化，BH；,的空間構(gòu)型是正四面體;

（4）①2的位置是z軸上;，2的坐標(biāo)是（0,0,g）,由晶體結(jié)構(gòu)可知，3的坐標(biāo)是（g,1,1）；

②在棱心上的粒子數(shù)目是3,在體心和頂角的粒子數(shù)目是1,1?的數(shù)量是3,所以r在棱心上；

③HsO2Ge（BH4）3晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,HsChGe（BH4）3的摩爾

155

質(zhì)量為155g/mol,則H5O2Ge（BH4）3的密度為江筋斗［

36.（15分）【答案】

（1）2一甲基-1-丙烯（或2一甲基丙烯）（1分）

CH,

（2）|（1分）

CH3-CH-CH2OH

（3）消去反應(yīng)（1分）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（1分）

CH,CHj

(4)CHj-CH-CHO+2Co(OH)j+NaOH?CHj-CH-COONa+CjO3HQ0分)

OHOCli,

一定條件

j-CH,Iio4—C-----c—|-OH

(2分)

(5)+(?-l)H2O

CCXNI

(6)13種（2分）M-ycH,或(2分)

CH.OH

O()11

①HCXAJH-H/B化劑

CH,-C—CH)，-CH,-C=CH：—CH,-CH-CH,

(7)CH,-C-CH,△

0H2<y>r

COOHCOOHC(X)H

(3分)

【解析】

分析：由信息可知A為不對(duì)稱(chēng)烯燒，B為醇，經(jīng)催化氧化得醛C,C與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成竣酸鈉，再

經(jīng)酸化處理得較酸D,由D的摩爾質(zhì)量和核磁共振氫譜可確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,

則H為醇，根據(jù)質(zhì)量守恒由I和D的分子式可推出H的分子式，結(jié)合H的信息，推出醇H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

已知E為酮，由信息可得F為羥基竣酸，而G為竣酸，經(jīng)還原得醇H,可見(jiàn)F-G要先脫水再加氫。

(1)由反應(yīng)條件可確定D為竣酸，其摩爾質(zhì)量為88g-moH,核磁共振氫譜有3組峰，可推知D為

(CH3)2CHCOOH,逆向推導(dǎo)可得A為(CH3)2C=CH2,其名稱(chēng)為2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯)。

(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①可推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH。

OH

(3)由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①可推知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OJ-COOH，分子式為C9H10O3,而G的分子

式為C9H10O2,所以F-G時(shí)要先在濃硫酸作用下消去羥基，再用H2與C=C加成，因此這兩步的反應(yīng)類(lèi)型

分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(4)C-D經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)，一是與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成較酸鈉，再酸化處理得竣酸D,所以第一步反應(yīng)

A

的化學(xué)方程式為(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH>(CH3)2CHCOONa+Cu2O1+3H2Oo

OH

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q