河北省秦皇島市萃文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市萃文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在體積不變的密閉容器內(nèi)，N2、H2合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，則下列敘述正確的是

A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小

B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)等于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量不變

C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N2的轉(zhuǎn)化率降低

D．重新平衡時(shí)N2<0.3mol，NH3>0.7mol參考答案：D2.氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是

A．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣C．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣D．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣參考答案：C略3.下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．金屬Po的晶體堆積模型是簡單立方堆積，其配位數(shù)是8B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大，熔點(diǎn)高，硬度大的特點(diǎn)C．氯化鈉晶體中，每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子D．在冰晶體中，每一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子緊密相鄰參考答案：A【考點(diǎn)】離子晶體．【分析】A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔化需破壞共價(jià)鍵，所以具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性；C．在氯化鈉晶體中，利用均攤法計(jì)算晶胞中鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子．【解答】解：A．Po屬于簡單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，因形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以具有鍵能大，熔點(diǎn)高、硬度大的特性，故B正確；C．在氯化鈉晶體中，鈉離子個(gè)數(shù)=8×=4，氯離子個(gè)數(shù)=1+12×=4，所以每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子，故C正確；D．冰晶體中水分子間除了范德華力之外還存在氫鍵，由于氫鍵具有方向性，故每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子，采取非緊密堆積的方式，空間利用率小，密度小，故D正確；故選A．4.下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系有錯(cuò)誤的是（

）

物

質(zhì)類別官能團(tuán)ACH2CH=CH2烯烴C=CBCH3CHCH3

COOH羧酸—COOHCO

H—C—O－CH2—

酯類O

—C—O－RDR—OH（R，烴基）醇類－OH濃H2SO4

參考答案：D略5.對食物的酸、堿性判斷是基本的生活常識。下列相關(guān)判斷正確的是（

）A．檸檬屬于酸性食物

B．豬肉、牛肉屬于堿性食物B．雞蛋屬于堿性食物

D．蔬菜、水果屬于堿性食物

參考答案：D略6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則n是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：A7.某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比是A、1∶8

B、1∶4

C、1∶2

D、1∶1參考答案：D8.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：BD略9.從實(shí)驗(yàn)的安全考慮，下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)現(xiàn)象的現(xiàn)象裝置或操作較為合理的是：參考答案：B略10.一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A．CH3COOK固體

B．Zn粉

C．CuSO4晶體

D．SO3固體參考答案：D略11.實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：（1）該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出，它們是

、

；（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：

。（3）如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測出的“中和熱”將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是

。

參考答案：⑴環(huán)形玻璃攪拌棒

燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板；

⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失（

⑶偏大（2分）固體NaOH溶于水放熱 12.用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說法正確的是（）A．電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變B．電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變C．電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．解答：解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增大，pH變大，故A錯(cuò)誤；B．用石墨作電極電解H2SO4溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；D．用石墨作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．13.下列說法中，不正確的是（

）

A．含離子鍵的晶體不一定是離子晶體

B．含共價(jià)鍵的晶體不一定是分子晶體C．含極性鍵的分子可能不是極性分子

D．含非極性鍵的分子不一定是非極性分子參考答案：A略14.把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；B、C相連時(shí)B極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是：（）（A）A﹥B﹥C﹥D

（B）A﹥C﹥D﹥B（C）C﹥A﹥B﹥D

（D）B﹥D﹥C﹥A參考答案：A略15.下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2

B．苯酚的分子式為：C6H6OC．羥基的電子式為：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20

（2）Ⅰ.鹽酸的體積。Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號即可。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請回答下列問題：（1）在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。（2）Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度，某溫度時(shí)若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積____。（4）依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203kgMgCl2·6H2O原料可以獲得30kgMgO、___________kg36.5%的鹽酸和___________kgMgCl2。參考答案：

略18.（13分）（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其

相同，

不同；同一縱行的主族元素，其

相同，

不同。（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為_______的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要_______熱量。請你寫出一個(gè)吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。（3）（全部填元素符號或化學(xué)式）11—18號元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是____，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是____；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是_______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為__________。參考答案：（13分）（1）電子層數(shù)，最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)，電子層數(shù)（2）熱量；放出。只要是吸熱反應(yīng)方程式且正確均可得分（Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，CaCO3CaO+CO2↑，C+H2O(g)CO+H2等)（3）Na；NaOH；Ar；Cl；Al(OH)3（方程式2分，其余每空1分）19.（14分）下圖是元素周期表的一部分①

②

③④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式_______

______，指出它在周期表中的位置_