2022年四川省成都市茶園中學高一化學模擬試卷含解析

2022年四川省成都市茶園中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語表達正確的是（

）A.N2的電子式

B.HClO的結構式：H-Cl-OC.質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：

D.Cl-的結構示意圖：參考答案：D試題分析：A．HF是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．HClO是共價化合物，O原子與H、Cl原子分別形成一對共用電子對，結構式：H－O－Cl，B錯誤；C．質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子可表示為，C錯誤；D．17號Cl元素的原子獲得一個電子形成Cl-，結構示意圖是，D正確，答案選D。2.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（

）

0

t

0

t

0

t

0

t

A

B

C

D參考答案：C略3.（3分）“西氣東輸”經過我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣。現(xiàn)有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應采取的措施是A．增大空氣的進入量，或減少天然氣進入量B．增大空氣的進入量，也增大天然氣進入量C．減少空氣的進入量，或增大天然氣進入量D．減少空氣的進入量，也減少天然氣進入量參考答案：C4.金屬鈉長期露置在空氣中，最終生成的物質是（

）A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C5.已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)（正反應為放熱反應），下列說法正確的（

）

A.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間參考答案：D略6.下列離子方程式書寫正確的是

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應：OH－＋HCO3－

H2O＋CO2↑B．鈉與水反應：Na+2H2O

Na++2OH－＋H2↑C．氯氣與水反應：H2O＋Cl2

2H++Cl－+ClO－D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2＋2OH－

Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略7.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應參考答案：A略8.保護環(huán)境是每一個公民的責任和義務。下列做法中，有利于保護環(huán)境的是①在農田中焚燒植物秸稈

②城市生活垃圾分類處理

③集中掩埋廢舊電池

④限制使用一次性塑料購物袋

⑤推廣使用燃煤脫硫技術A．②④⑤

B．①②④⑤

C．②③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：A略9.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸與鋅反應：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氫鈉溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、氫氧化鈣在書寫離子方程式時遵循“清離濁分”的原則；B、金屬鋅和稀硫酸反應的實質是金屬鋅和氫離子的反應；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳．解答：解：A、飽和石灰水跟稀硝酸反應時，氫氧化鈣要寫成離子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A錯誤；B、硫酸是強酸，要寫成離子形式，金屬鋅和稀硫酸反應的離子方程式應該為：Zn﹣+2H+=Zn2++H2↑，故B錯誤；C、碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D、醋酸酸性強于碳酸，碳酸氫鈉能和醋酸酸反應生成二氧化碳，實質是：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確．故選D．點評：本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大10.同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A.非金屬性X＞Y＞Z B.原子半徑X＞Y＞ZC.單質的氧化性X＞Y＞Z D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z參考答案：B【分析】元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數(shù)X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數(shù)X＜Y＜Z，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。11.a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。以下說法正確的是（

）A.a、b、f三種元素的最高價含氧酸均是強酸B.c、d、e三元素的最高價的水化物均是強堿C.a、b、f、g四種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強D.e元素的單質既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出參考答案：D根據(jù)a、b、c、d、e、f、g七種短周期元素在周期表中的位置可判斷分別是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。A.a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A錯誤；B.氫氧化鎂是中強堿，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，B錯誤；C.非金屬性是O＞Cl＞S＞C，所以氫化物穩(wěn)定性是H2O＞HCl＞H2S＞CH4，C錯誤；D.e元素的單質鋁既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與稀硫酸反應且均有氫氣放出，D正確，答案選D。12.下列關于能量轉換的認識中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量全部轉化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉化為化學能；B、光合作用時，太陽能轉化為化學能；C、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能?！驹斀狻緼項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，故B正確；C項、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能，其中有一部分轉化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。

13.把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．O2參考答案：BC14.下列敘述正確的是（）A．1molNH3的質量為17g?mol﹣1B．H2SO4的摩爾質量為98gC．3.01×1023個O3分子和3.01×1023個O2分子電子數(shù)之比等于1：1D．等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11：7參考答案：D【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；B．摩爾質量的單位為g/mol；C．分子數(shù)相同時，二者物質的量相等，然后結合臭氧和氧氣分子中含有電子數(shù)計算；D．根據(jù)m=nM可知，物質的量相等時二者的質量之比等于其摩爾質量之比．【解答】解：A．1molNH3的質量為17g?mol﹣1×1mol=17g，故A錯誤；B．H2SO4的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．3.01×1023個O3分子和3.01×1023個O2分子的物質的量相等，都為：=0.5mol，二者含有電子數(shù)之比=（0.5mol×24）：（0.5mol×16）=3：2，故C錯誤；D．等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于其摩爾質量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正確；故選D．15.

取一小塊鈉放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

①鈉先熔化

②燃燒放出黃色火花

③燃燒后得到白色固體

④燃燒時火焰為黃色

⑤燃燒后得到淺黃色固體A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D.①③④

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某同學研究氯水漂白性的一個探究性實驗片斷。活動計錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結論]氯水中含有氯氣分子。[實驗操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍色石蕊試紙上。[實驗現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質褪色的物質生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質褪色的物質是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請你參照他已完成的部分實驗活動記錄，自己設計一個實驗，證明到底是哪種物質有漂白作用。

[實驗操作]__________________________________________。[實驗現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結論]___________________________________________。參考答案：[實驗操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實驗現(xiàn)象]有色紙條濕潤的一端顏色褪去，另一端無明顯變化。[分析與結論]干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤的有色紙條褪色，是因為氯氣溶于水發(fā)生如下反應：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A________，B________，C________，D________。參考答案：A：BaCl2B：AgNO3C：CuSO4D：Na2CO3略18.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

,繼續(xù)煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應的化學方程式:

。參考答案：

FeCl3溶液

紅褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

略19.（7分）某同學對一組物質進行了如下分類（1）類別1為__________；類別2中屬于電解質的是__________。（2）類別2的三種物質中，有一種物質與另外兩種物質均能發(fā)生反應，其中屬于復分解反應的是__________（寫化學方程式）。（3）欲配制500mLNaCl溶液，現(xiàn)已提供下列儀器：