湖南省邵陽市松坡中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

湖南省邵陽市松坡中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在其它條件不變的前提下，下列研究目的和示意圖相符的是（）參考答案：答案：C2.在抗擊“2019新型冠狀病毒”的過程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說法正確的是A.新型冠狀病毒由C、H、O三種元素組成B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要材料，二者均屬于有機(jī)高分子材料C.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同D.84消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果參考答案：B【詳解】A．新冠病毒含有蛋白質(zhì)和RNA，組成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外還可能含有其他元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．二氧化氯殺菌消毒，利用的是其強(qiáng)氧化性，酒精不具備強(qiáng)氧化性，但仍可以使蛋白質(zhì)變性失活，所以也能殺菌消毒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．84消毒液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精中的乙醇與其混合可能會發(fā)生反應(yīng)，從而使兩種消毒劑均失去消毒效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D4.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）

①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略5.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子參考答案：A略6.如下圖中，(1)圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是

mL。(2)圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填代號)

。A.是amL

B.是(50－a)mLC.一定大于amL

D.一定大于(50－a)mL參考答案：(1)3.2

(2)D略7.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12C中所含的原子數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023參考答案：B略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，由xgNO2和ygN2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA，則x+y=46B．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，一定得到NA或2NA個(gè)電子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣總和為0.1NA個(gè)D．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同．C、NaBr溶液中無HBr分子；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)．解答：解：A、x克NO2物質(zhì)的量=mol；y克N2O4的物質(zhì)的量=mol，混合氣體所含原子數(shù)=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正確；B、氯元素具有多種化合價(jià)，氯氣參加氧化還原反應(yīng)，可生成多種物質(zhì)，生成物不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、NaBr溶液中無HBr分子，故C錯(cuò)誤；D、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，生成二氧化硫分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時(shí)注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)，本題中注意氯元素的化合價(jià)．9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N，

B．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子數(shù)為0.3N，

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.4N，

D．在1L0.2mol·L－1的硫酸鐵溶液中含有的鐵離子數(shù)為0.6N，參考答案：B10.（05江蘇卷）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2-S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）

A．1：7

B．1：9

C．1：5

D．2：9參考答案：答案：A11.CO2和NO的混合氣體VmL，通過足量的過氧化鈉層后，氣體體積縮小到V/2mL，則原混合氣體中CO2和NO的物質(zhì)的量之比可能是A、任意比

B、1：1

C、5：4

D、2：3參考答案：BC略12.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略13.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越劇烈B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)C．第三周期主族元素從左到右的最高價(jià)含氧酸酸性減弱D．元素中期表共有18列，第8列屬于第ⅧB族、第17列屬于第ⅫA族參考答案：A略14.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子往a電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略15.下列有機(jī)物:

①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CHCH2OH④CH2＝CHCOOCH3⑤CH2＝CHCOOH其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是:A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用如右圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。（2）寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（3）充分反應(yīng)后，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下，若要使剩余的銅片溶解，可再加入（要求填寫一種不是酸類的物質(zhì)）

。（4）B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是

，其作用是

，離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是__________。（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42?=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①寫出ii的離子方程式：________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_____(選填序號)。A．減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過濾Ⅲ的目的是提純。綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________。

參考答案：（1）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。（2）①2Fe3＋+Pb+SO42—=PbSO4+2Fe2＋；②b.取a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去（3）①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得到PbO固體。

18.【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）20-I（6分）下列有關(guān)敘述正確的是

A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑

B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag

C．放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大

D．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)20-II（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）參考答案：19.(10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對應(yīng)的鹽，1