安徽省淮南市朱巷中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省淮南市朱巷中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。2.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②具有介穩(wěn)性

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④屬于分散系

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為1.2NAB.常溫常壓下，34gH2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.0.1molCO32-，所含電子數(shù)為38NA參考答案：C

4.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正確；B．密度比為16∶11，B錯誤；C．體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n＝m/M可知，質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，即＝11∶16，C錯誤；D．體積比為11∶16，D錯誤；答案選A。5.有a、b、c四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕．將a、c分別投入等濃度的鹽酸中，c比a反應(yīng)劇烈．據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．c、a、b

B．a(chǎn)、b、c

C．b、a、c

D．b、a、c參考答案：A略6.下列說法正確的是（

）A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出來B.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.由于沙子是難溶于水的固體，因此可用過濾法分離沙子與水的混合物D.可以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C【詳解】A.因為碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A錯誤；B.量筒是量器，不可以用來稀釋或配制溶液，故B錯誤；C.由于固體和液體不相溶，且存在明顯的密度差異,因此可用過濾法分離沙子與水的混合物，故C正確；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離，硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉時可以通過降溫結(jié)晶提純硝酸鉀，故D錯誤；答案：C。7.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)A．溴化鈣的化學(xué)式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略8.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C9.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A3：2：3B3：1：2C2：6：3D1：1：1參考答案：C略10.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.實驗室制取NH3參考答案：C試題分析：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故C正確；D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故D錯誤；故選C。11.下列關(guān)于Na和Na+性質(zhì)的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強(qiáng)還原劑

B．它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略12.下列有關(guān)化學(xué)實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體B．加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4?C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32﹣D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42﹣參考答案：CD解：A．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質(zhì)，故A正確；B．濃NaOH溶液與銨鹽混合會生成氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正確；C．加入鹽酸，能生成二氧化碳?xì)怏w的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影響，故C錯誤；D．不能排除Ag+、SO32﹣的影響，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選CD．13.下列化學(xué)用語正確的是

（

）Ａ．氯化氫的電子式B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖Ｃ．次氯酸的結(jié)構(gòu)式

H－Cl－OＤ．碳酸鈉的電離方程式Na2CO3＝Na++CO32—參考答案：B略14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略15.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

甲

乙

丙（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。你選擇的實驗裝置是

，實驗現(xiàn)象是

。

解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因

。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是 。（填甲、乙或丙）（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。）

參考答案：（1）CO2+2NaOH

===Na2CO3+H2O

（2分）（2）甲現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中

選乙

現(xiàn)象：氣球脹大。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大選丙

現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。

原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲

（2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1))畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、陽離子是____________、陰離子是

。(3)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。(4)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。參考答案：（12分）

(1)(2)H2O

Na＋

OH－(其余合理答案均可)(3)離子鍵和極性共價鍵

(4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O略18.（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有

個分子、含有

個質(zhì)子。（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為

。同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為

。（3）在某溫度時，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%。則A單質(zhì)的一個分子中有_____個A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）3.01×1023

3.01×1024（2）2︰1

2︰3（3）4

4AH3=A4+6H