2019年高考化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié)(精華版)

2019年高考化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié)(精華版)

2019年高考化學(xué)120個(gè)關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié)A.元素化合物1.堿金屬元素的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性也越大。2.硫和白磷都易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，但難溶于水溶性有機(jī)酸。3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸可以產(chǎn)生白色固體。4.只有活潑的金屬元素或活潑的非金屬元素單質(zhì)可以與冷水反應(yīng)并放出氣體。5.液化空氣后逐漸升溫，可以先制得氧氣，余下的是氮?dú)狻?.把生鐵冶煉成碳素鋼需要解決的主要問(wèn)題是除去生鐵中除Fe以外的其他元素，然后提純。7.雖然自然界中含有大量的鉀，但土壤中的K含量不高，因此需要施加鉀肥來(lái)滿(mǎn)足需求。8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都需要使用熟石灰。9.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于酸性溶液。10.鐵屑溶于過(guò)量鹽酸，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+。11.濃硝酸可以在常溫下用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。12.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。13.大氣中大量的二氧化硫來(lái)自于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉。14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀。15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)過(guò)凈化、回收處理。16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)。18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅變色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同。20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)。21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可以得到FeBr3、FeCl2和Br2。22.在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOH和C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2直至過(guò)量，白色沉淀仍不消失。23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可以得到亞硫酸鈉和次氯鈉。如果白色沉淀沒(méi)有消失，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有進(jìn)行完全。24、5.6克鐵與足量酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2N。25、含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。26、單質(zhì)的還原性越弱，則其氧化性越強(qiáng)。27、電石、硫化鋁、紅熱的炭、過(guò)氧化鈉等物質(zhì)與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體。28、如果單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，那么單質(zhì)X和Y的物質(zhì)屬性可以是金屬和金屬、非金屬和非金屬、金屬和非金屬，或非金屬和金屬。29、H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)。30、濃硝酸和濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)。1、生成酸的氧化物都是酸性氧化物。2、分子中鍵能越大，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。3、金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫。4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物。5、原子核外最外層電子數(shù)為2的一定是金屬原子。目前，金屬原子核外最外層電子數(shù)可以是1、2、3、4、5、6或7。6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)。7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是原子和原子、原子和分子、分子和分子、原子和離子、分子和離子、陰離子和陽(yáng)離子，或陽(yáng)離子和陽(yáng)離子。8、鹽和堿反應(yīng)會(huì)生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)只會(huì)生成鹽和水。9、pH值為2和pH值為4的兩種酸混合后，其混合后的溶液的pH值一定在2和4之間。10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式。11、只有電離出陽(yáng)離子H+的化合物可以使紫色石蕊變紅。12、甲酸的電離方程式為HCOOH=H++COOH-。13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物。14、一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物和金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷。15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿(mǎn)足2n2（n為自然數(shù)）。16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液和弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)。17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升任意比例混合的CO和CO2中所含的碳原子總數(shù)約為NA。18、在同溫同壓下，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。7、在濃硫酸作用下，CH4O和C3H8O可以脫水反應(yīng)，最多可得到七種有機(jī)產(chǎn)物。8、分子式為C5H10的烯烴，可能有五種不同的結(jié)構(gòu)。9、分子式為C8H14O2且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類(lèi)物質(zhì)共有七種。10、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔進(jìn)行充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣量由多到少依次為乙炔、乙烯、甲烷。11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素。12、聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比較活潑。13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇，也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有三種。14、甲酸脫水可得到CO，CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得到HCOONa，因此CO是酸酐。15、在有機(jī)物分子中，可以應(yīng)用水解、取代、加成、還原、氧化等反應(yīng)類(lèi)型來(lái)引入羥基。16、天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng)，可能會(huì)生成三種不同的產(chǎn)物。17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去。18、通過(guò)2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可以制得丙烯。19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去。20、可以應(yīng)用干餾方法將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來(lái)。21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖都不屬于同一系列物質(zhì)。22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色。23、苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)。24、在常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶。25、利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可以制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維。26、分子式為C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有七種。27、1,2-一二氯乙烷、1,1-一二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔。28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃。29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應(yīng)。30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）（ap）褪色。注：已刪除明顯有問(wèn)題的段落。3、在使用品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙前，必須先用蒸餾水潤(rùn)濕它們。4、在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗。5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等都需要密封保存。6、如果濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液。7、如果一支25mL的滴定管中液面所在刻度為12.00，那么其中所盛液體體積大于13.00mL。8、為準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可以用50mL堿式確定管。9、在分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。10、在蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。在測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹(shù)脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解等實(shí)驗(yàn)中，需要分析溫度計(jì)水銀位置。11、在滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度。12、在稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的右盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的左盤(pán)中。13、如果試管中注入某無(wú)色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無(wú)色，可以確定溶液成分。14、有一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液。15、在氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。16、可以通過(guò)鹽析的方法除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽。17、在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣。18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱。19、硅膠是硅酸膠體，硅膠變色為物理變化，如CoCl2·H2O(藍(lán)色)COCl2·6H2O(紅色)。20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸，鹽析法可以分離油脂皂化所得的混合液。Cl和NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，不會(huì)生成NaClO12.錯(cuò)。分子中原子的電子互相共享形成化學(xué)鍵，不是互相吸引13.對(duì)。14.錯(cuò)。溶解度與溫度有關(guān)，一般情況下溫度升高溶解度增加15.對(duì)。16.錯(cuò)。酸堿指的是化學(xué)性質(zhì)，不是物理性質(zhì)17.對(duì)。18.對(duì)。Fe3+和SCN形成絡(luò)合物，S2-和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，AlO2-和CO32-/HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)19.對(duì)。活性炭通過(guò)吸附作用去除污染物，二氧化硫參與化學(xué)反應(yīng)，氯水參與氧化還原反應(yīng)且不可逆20.錯(cuò)。重晶石是一種礦物，具有晶體結(jié)構(gòu)21.錯(cuò)。Fe2+具有更強(qiáng)的還原性，所以FeCl2和Br2不能共存22.錯(cuò)。Ca(ClO)2溶液通入CO2氣體會(huì)生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體會(huì)使沉淀增多，過(guò)量通入CO2氣體會(huì)使白色沉淀消失23.錯(cuò)。NaClO和SO2反應(yīng)生成H2SO4和NaCl24.錯(cuò)。1molFe可以失去3mol電子給HNO3氧化，失去2mol電子給HCl25.對(duì)。HCLO4和稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性26.錯(cuò)。稀有氣體單質(zhì)是一種非金屬元素27.錯(cuò)。水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生O2，但O2具有助燃性28.錯(cuò)。非金屬和金屬可以發(fā)生反應(yīng)29.錯(cuò)。濃H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)30.錯(cuò)。濃硫酸和銅可以在常溫下發(fā)生反應(yīng)。1.正確。2.正確。3.錯(cuò)誤。pH試紙需要先潤(rùn)濕。4.正確。5.錯(cuò)誤。漂白粉不會(huì)揮發(fā)，但需要密封保存。6.錯(cuò)誤。應(yīng)該先用干燥布擦拭，再用水沖洗。7.正確。8.錯(cuò)誤。應(yīng)該是酸性滴定管。9.正確。10.正確。例如測(cè)定溶解度（試管中加水）、制備乙烯（反應(yīng)液）、制備硝基苯（水?。?、制備苯