金屬和金屬材料

曙光一校李袁金屬與金屬材料復(fù)習(xí)課【知識結(jié)構(gòu)】

常見金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用

金屬(鐵等)金屬銹蝕及防銹方法金屬礦物（鐵礦石等）金屬回收

合金（生鐵和鋼等）金屬的物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬常溫下是固體（汞是液體），有金屬光澤，呈銀白色（銅呈紫紅色，金呈黃色），密度、硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，有優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性?？键c(diǎn):金屬與合金常見的合金制品合金：是由一種金屬跟其他金屬或非金屬加熱熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。（合金屬于混合物）生鐵和鋼屬于鐵合金。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但含碳量不同（生鐵含碳量高于鋼），因此機(jī)械性能不同。合金與組成它們的金屬的性質(zhì)差異：合金的硬度大于組成它們的金屬合金的熔點(diǎn)低于組成它們的金屬合金的抗腐蝕能力強(qiáng)于組成它們的金屬合金的機(jī)械性能優(yōu)于組成它們的金屬考點(diǎn):金屬與合金鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，取決于金屬的化學(xué)活動性。金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)2、某些金屬能跟酸反應(yīng)金屬能否與非氧化性酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度取決于金屬的化學(xué)活動性。強(qiáng)調(diào)：鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽?？键c(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶的反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強(qiáng)調(diào):鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。主要應(yīng)用：一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二、判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn):金屬活動性順序2考點(diǎn):金屬的冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。同時(shí)主要存在于礦石中。

赤鐵礦（Fe2O3）

黃鐵礦（FeS2）

菱鐵礦（FeCO3）

鋁土礦（Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)考點(diǎn):金屬的冶煉幾種常見的礦石煉鐵主要設(shè)備：高爐煉鐵反應(yīng)原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫?zé)掕F的主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣考點(diǎn):金屬的冶煉鐵的冶煉鐵是年產(chǎn)量最高、使用最廣泛的金屬現(xiàn)象：紅棕色粉末變成黑色，澄清的石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化鐵石灰水的作用：檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成。尾端酒精燈的作用：點(diǎn)燃尾氣，防止尾氣污染空氣。鐵軌的銹蝕鐵釘?shù)纳P各種鐵制品的銹蝕

世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失?？键c(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)考點(diǎn)：金屬的銹蝕、防銹與保護(hù)鐵生銹的探究鐵生銹的條件：與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹。防銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；涂一層保護(hù)膜，如刷油漆、涂油、鍍其他的金屬、烤藍(lán)等，還可以制成合金?？键c(diǎn)：