2022-2023學年上海復興高級中學游泳館高三化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年上海復興高級中學游泳館高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右下圖所示的甲、乙、丙三個絕熱容器中分別發(fā)生的反應為：甲：乙：丙：則下列有關說法不正確的是A.若甲的體積為2L，經過10秒后反應達到平衡狀態(tài)，放出熱量為55.44U，則H2的反應速率是0.09mol/(L?s)B.若甲、乙中反應達到平衡時的體積相同，則兩容器中所含物質的量可能相同C.若乙、丙中反應達到平衡時的體積、壓強均相同，則乙中NO2的轉化率為50%D.若甲、乙、丙中反應均達到平衡狀態(tài)時，則甲中物質的平均相對分子質量不變，乙中物質的顏色不變,丙中的溫度不變參考答案：C略2.1,5－戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是（）

A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B．戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應

C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用參考答案：答案：D3.下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應2A(g)+B(g)

3C(g)已達平衡狀態(tài)的是

（

）A．容器中A、B的濃度

c(A)∶c(B)=2∶1B．單位時間內消耗2molA，同時生成1molBC．容器內壓強不再變化D．混合氣體密度不再變化參考答案：答案：B4.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應，則轉移8mole－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略5.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：A略6.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+參考答案：D略7.已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

③[

]K2Cr2O7+[

]FeSO4+[

]H2SO4=[

]Fe2(SO4)3+[

]Cr2(SO4)3+[

]K2SO4+[

]H2O

（1）上述三個反應中，屬于氧化還原反應的是

（填序號）；

（2）配平反應③的化學方程式；（3）K2Cr2O7、I2、Fe3+三種微粒氧化性由強到弱的順序：

參考答案：（1）②和③

（2）[1]K2Cr2O7+[6]FeSO4+[7]H2SO4

=[3]Fe2(SO4)3+[1]Cr2(SO4)3+[1]K2SO4+[7]H2O

（3）K2Cr2O7>Fe3+>I2略8.在標準狀況下，mgA氣體與ngB氣體的分子數相同，下列說法不正確的是：()

A.

A與B的相對分子質量之比為m：n

B.同質量的A與B的分子數之比為n：m

C.同溫同壓下，A與B的密度之比為n：m

D.相同狀況下，相同體積的A與B的質量之比為m：n參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B10.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致“溫室效應”B．開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體D．海水淡化可以解決淡水危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：B試題分析：氟利昂(CCl2F2)會破壞大氣臭氧層從而導致臭氧空洞，選項A錯；開發(fā)高效氫能、太陽能燈新能源汽車，可以減緩城市機動車尾氣污染，選項B正確；PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，形成膠體的粒子直徑在1nm－100nm之間，選項C錯；向海水中加入明礬可以使海水變澄清，但無法使海水淡化，選項D錯。11.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③參考答案：A考點：電解原理．.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大．解答：解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產生的OH﹣會和溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．12.在N2+3H2

2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：③＞②＞①參考答案：C知識點:溶液中的離子濃度關系答案解析:C

解析：A、H2S溶液中，c(H+)＞c(HS－)，故A錯誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1，故B錯誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na＋)濃度應該為：②＞①＞③，故D錯誤。故答案選C思路點撥:本題考查了溶液中的離子濃度關系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質加水稀釋促進弱電解質的電離。11.2gCu在某濃硝酸中完全溶解，反應產生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A．

1：l

B．

1：2

C．

1：3

D．2：l參考答案：B解析：設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y。11.2g銅的物質的量為11.2g÷64g/mol＝0.175mol，共失去電子0.175mol×2＝0.35mol，所以根據電子的得失守恒可知3x＋y＝0.35mol，又因為x＋y＝3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，解得x＝0.1

y＝0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。15.化學在生產和日常生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”B．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品C．福爾馬林可用于保存海鮮制品D．“地溝油”經過加工處理可用于制生物柴油參考答案：D試題分析：A．“84”消毒液與“潔廁靈混合使用會產生氯氣，A錯誤；B．鹽酸和二氧化硅不反應，B錯誤；C．福爾馬林有毒，不能用于保存海鮮制品，C錯誤；D．“地溝油”經過加工處理可用于制生物柴油，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下列裝置可用于某些氣體（或物質）的制備、干燥、性質的驗證和尾氣的處理（加熱及夾持、固定裝置均略去），請回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復使用）：(1)當圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。①儀器的連接順序為A—D—B—B—C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、________，證明H2有還原性的現象是________________②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是________________________(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3CFeCl3遇水蒸氣產生白霧）。①按氣流由左向右流動的方向，選擇適當的儀器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2

②裝置A中所發(fā)生的反應離子方程式為________________________③實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應先加熱A—段時間后再點燃B處酒精燈的理由是________________________________________④設計一種方案，驗證實驗結束后，B裝置內固體中仍存在一定量的鐵單質________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是

、

，這些現象分別說明SO2具有的性質是

和

；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。參考答案：（1）蒸餾燒瓶

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

無色溶液中出現黃色渾濁

還原性

氧化性（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（4）NaOH18.某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：①圖中X溶液是

；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為

；③原電池工作時，鹽橋中的

離子（填“K+”或“Cl﹣”）不斷進入X溶液中．（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：①M是極；②圖丙中的②線是離子的變化．③當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入

L5mol?L﹣1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是

．②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為

．③Na2FeO4能消毒、凈水的原因

．參考答案：（1）①FeCl3；②Cu﹣2e﹣=Cu2+；③K+；（2）①根負；②Fe2+；③2.8；（3）①Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】（1）①由甲中反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2進行分析；②銅作負極失電子發(fā)生氧化反應；③鹽橋中陽離子向正極移動；（2）①根據丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極；②根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化確定曲線對應的離子；③結合轉移電子的物質的量計算；（3）①用電解法制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應結合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；②NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，根據得失電子守恒寫出離子方程式；③高鐵酸鈉具有強氧化性能殺菌消毒，在反應過程中被還原為鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體．【解答】解：（1）①據反應物和生成物可以確定甲中反應為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，則X為FeCl3，故答案為：FeCl3；②銅作負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；③Cu做負極，石墨作正極，鹽橋中陽離子向正極移動，則K+不斷移向正極即進入X溶液中，故答案為：K+；（2）①根據丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據X的成分可知X中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此Cu做陽極，石墨做陰極，則M為負極，N為正極，故答案為：負；②在電解過程中有Cu2+生成，則Cu2+的物質的量從零逐漸增大，所以③為Cu2+，由圖可知，①表示的金屬離子的物質的量正極減少，則為Fe3+，所以②為Fe2+，故答案為：Fe2+；③當電子轉移為2mol時，溶液中有Fe3+2mol，Fe2+3mol，Cu2+為1mol，所以需要加入NaOH溶液14mol，所以NaOH溶液等體積為=2.8L，故答案為：2.8；（3）①用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應結合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水，電極反應式為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O，故答案為：Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O；②NaClO氧化Fe（OH）3的反應方程式為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故答案為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；③Na2FeO4能消毒、凈水的原因是高價鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成Fe3+形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用；故答案為：高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用；19