江西省吉安市高陂中學2022年高三化學模擬試卷含解析

江西省吉安市高陂中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室下列試劑中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液

④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液

⑥澄清的石灰水⑦濃硫酸

A.①⑥

B.①②③④⑥

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B略2.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略3.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷

D．熔點：CsCl>SiO2>CO2參考答案：A略4.

下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產(chǎn)生氣泡H2O2具有還原性D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴發(fā)生反應；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀；C．酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明H2O2具有還原性；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性．【解答】解：A．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，不一定變質(zhì)，故B錯誤；C．H202具有還原性，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正確；D．高級脂肪酸鈉溶液呈堿性，向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液不變紅，說明油脂未水解，故D錯誤．故選C．5.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A6.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol．L-l稀鹽酸，CO2生成量與加入鹽酸的體積(V)關系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C在0～a范圍內(nèi)，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生CO32－與H＋生成HCO3－的反應，A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，B項錯誤；因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應是H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01mol，由碳元素守恒可知n(Na2CO3)＝0.01mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0.3，C項正確；在0～a范圍內(nèi)，0.01molNa2CO3消耗0.2L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸也是0.2L，n(NaOH)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，不是1:2，D項錯誤。7.有關純堿和小蘇打的敘述正確的是

A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：A略8.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C9.三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是(

)A.Al2O3B.SiO2C.CO2D.NH4Cl參考答案：D略10.下列離子方程式中正確的是（）A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2OD．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O參考答案：DA．將少量SO2氣體通入氨水中，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O═2NH4++SO32﹣+H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，反應生成碳酸鈉和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C．反應NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O中N元素化合價都升高，違反了化合價變化相等原則，故C錯誤；D．稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液，反應生成硫酸鋇和水，反應離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D．11.下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應、加成反應，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多參考答案：B試題分析：A、分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有3種，分別是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，錯誤；B、丙烯能發(fā)生加成反應、氧化反應，丙烯分子中的甲基還可發(fā)生取代反應，正確；C、甲苯中的苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基為四面體結構，所以甲基上的碳原子與苯環(huán)共面，而H原子一定不共面，錯誤；D、甲烷分子中的含氫量高與乙烷，所以等質(zhì)量的甲烷與乙烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多，錯誤，答案選B。12.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖K4－26－2所示。下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是()。圖K4－26－2A．分子式為C20H16N2O5B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．不能發(fā)生酯化反應D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應參考答案：A略13.已知：H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol,相同溫度下分別達到平衡。關于兩個平衡體系說法不正確的是（

）A.甲、乙兩平衡體系的化學平衡常數(shù)相同B.甲、乙兩個容器中達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率與HI的轉(zhuǎn)化率相等C.向兩平衡體系中各加入少量的不同物質(zhì)的量的HI，達到平衡后兩容器中H2的體積分數(shù)相等D.兩平衡體系中各濃度均增加一倍，平衡不會發(fā)生移動參考答案：B略14.定量實驗是中學化學中的重要實驗內(nèi)容，下列定量實驗選用實驗儀器正確的是（

）A．測定膽礬結晶水含量的實驗需要用到的實驗儀器之一為坩鍋B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑C．配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器只有量筒和容量瓶D．測定1摩爾氣體體積的實驗所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲液瓶和液體量瓶。參考答案：C略15.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點水的電離程度比Q點大C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點溶液呈酸性，M點到J點加入的稀鹽酸小于J點到Q點加入的稀鹽酸，所以M點溶液中c（OH﹣）小于Q點溶液中c（H+），故B錯誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：M和P、N和Q點分別是酸堿中和的同一點，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可過了一會紅色又消失了。依據(jù)所學的化學知識，甲、乙、丙、丁四位同學分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞試液已變質(zhì)造成的。乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失。?。嚎赡苁菤溲趸c溶液濃度過大造成的。（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：

___________________________________________________________________________。（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是：

____________________________________________________________。（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學的猜想，設計了如下實驗步驟，請回答各步驟的實驗目的：步驟1：將配制的氫氧化鈉溶液加熱煮沸；其目的是_______________。步驟2：在加熱煮沸后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一層植物油，然后觀察顏色變化情況。滴一層植物油其目的是_______________。觀察到的現(xiàn)象：溶液先變成紅色，過一會兒紅色仍然消失。結論：紅色消失與氧氣無關，丙同學的猜想不正確。（4）若丁同學的猜想正確，請設計實驗驗證：_______________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2014?延邊州模擬）化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應條件省略如：加熱等）已知以下信息：①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．回答下列問題：（1）B的結構簡式 ，C的官能團名稱

．（2）B→C

；G→J兩步的反應類型

，（3）①E+F→H的化學方程式

．②I→G的化學方程式

．（4）H的同系物K比H相對分子質(zhì)量小28，K的同分異構體中能同時滿足如下條件：①屬于芳香族化合物②能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有

種（不考慮立體異構）．K的一個同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫出K的這種同分異構體的結構簡式

．參考答案：(1)；醇羥基；（2）取代反應；加聚反應；（3）①；②CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）故答案為：4；．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)已知信息①結合A→B→C→D→E的反應條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結合I→F，I→G的反應條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．解答：解：根據(jù)已知信息①結合A→B→C→D→E的反應條件可知，A為甲苯，B為，C為苯甲醇，D為苯甲醛，E為苯甲酸；根據(jù)已知信息②結合I→F，I→G的反應條件可知，I為CH3CHClCH3，F(xiàn)為CH3CHOHCH3，G為CH2=CHCH3．（1）A為甲苯，根據(jù)反應條件，B為，C為苯甲醇，故答案為：；醇羥基；（2）B→C是鹵代烴的水解，是取代反應；G是丙烯，一定條件下得到聚合物J，所以，G→J的反應為加聚反應，故答案為：取代反應；加聚反應；（3）①據(jù)EF的結構和已知信息①可知，E+F→H是酯化反應，方程式為：，故答案為：；②I→G是鹵代烴的消去反應，反應方程式為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl，故答案為：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）從題給K的條件和相對分子質(zhì)量可知，K比H少2個C4個H，且含有羧基，可能的結構有一種，還有間位、對位3種，共4種；K的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，說明有酚羥基和醛基，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，可見其在對位上，結構為：，故答案為：4；．點評：本題難度不大，所給解題信息很豐富，注意化學方程式的書寫要規(guī)范．18.[化學――物質(zhì)結構與性質(zhì)]（13分）（13分）某芳香族化合物A苯環(huán)上只有一個取代基，發(fā)生的反應如下圖所示，其中A、B、F、G的分子式分別為C10H10O4、C2H4O2、H2C2O4、C6H12O，H能使溴水褪色。(1)A的結構簡式

，H的鍵線式

。(2)B中的官能團名稱為

，⑤的反應類型為 。(3)C在一定條件下形成高分子化合物的化學方程式：