湖南省益陽市田心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省益陽市田心中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能用NaOH溶液除去括號中的雜質(zhì)的是

A．Mg（Al2O3）

B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）參考答案：B2.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是A．臭氧屬于化合物

B．根據(jù)酸根離子把鹽分類則Na2S屬于硫酸鹽C．熟石灰的化學(xué)式是CaO

D．堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽參考答案：D略3.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。4.在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是()A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上、下跳動參考答案：D【分析】Na和水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反應(yīng)，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據(jù)此分析解答?！驹斀狻棵芏龋篐2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應(yīng)，鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應(yīng)，待氣體放出后Na又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完。答案選D?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，同時考查學(xué)生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應(yīng)特點即可解答，題目難度不大。5.下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，正確的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物參考答案：BC略6.下列說法不正確的是A．SO2在食品工業(yè)中可以用來防腐、抗氧化、漂白B．合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑

C．硫酸工業(yè)中用水吸收SO3D．硫酸工業(yè)中沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵參考答案：C略7.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大，下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4與CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是()A．①②③

B．只有①

C．①和②

D．只有③參考答案：C略8.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2B.AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C.所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D.參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g參考答案：C已知氧化性：NO3->Fe3＋>H+,OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O,AB段發(fā)生Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，B以后發(fā)生Fe+2H+=Fe2＋+H2↑；開始時產(chǎn)生的氣體為NO，A錯誤；AB段發(fā)生化合反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)Fe+NO3-+4H+=Fe3＋+NO↑+2H2O反應(yīng)看出：HNO3—NO關(guān)系，生成NO的量=1.12/22.4=0.05mol，所以所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1，C正確；根據(jù)電子守恒：最終產(chǎn)物中含有Fe2＋，所以：3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe),帶入數(shù)值進行計算：3×0.05+2×（1.68-1.12）/22.4=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g，D,錯誤；正確選項C。9.下列微粒，在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑的是A.Cl-

B.S

C.Fe2+

D.Fe3+參考答案：AA、Cl-中氯元素處于最低價，只有還原性，A正確；B、S中硫元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，B錯誤；C、Fe2+中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性，也有還原性，C錯誤；D、Fe3+中鐵元素化合價是+3價，具有氧化性，D錯誤，答案選A。10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；X＞W(wǎng)＞ZD.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同參考答案：BW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項A正確；B、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，選項B不正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，選項C正確；D、Y與X、Y與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學(xué)鍵均為共價鍵，類型相同，選項D正確；答案選B。

11.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）參考答案：D略12.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯誤；D、Fe3＋具有強氧化性，I－具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。點睛：解決本題應(yīng)注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。13.在AgNO3溶液里加入足量的氯化鈉溶液后，再加入碘化鉀溶液，結(jié)果會有黃色沉淀產(chǎn)生，這是因為

A．Ag+與Cl-結(jié)合不如Ag+與I-結(jié)合快

B．AgI比AgCl更難溶于水

C．AgCl比AgI容易分解

D．Cl2的氧化性比I2強，而還原性I-比Cl-強參考答案：B14.當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達到了“化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是（

）

①化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；

③影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略15.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的共同性質(zhì)是A、都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象

B、都能透過半透膜C、通常情況下均穩(wěn)定透明

D、分散質(zhì)粒子直徑都是1～100nm參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為_______________(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止燙傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項b正確。點睛：本題考查實驗設(shè)計方案的評價，本題的難點是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)⑴寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（3分）

①硫酸鐵

；

②氫氧化鋇

；

③氯酸鉀

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（8分）①純堿和硫酸反應(yīng)___________________________________________。②少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________________________。③硫酸溶液與氫氧化鋇溶液

。④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

。(3)寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2分）SO＋Ba2＋===BaSO4↓________________________________________。(4)下列各組物質(zhì)中有一種與其他三種的類別不同，請在橫線上填出名稱或化學(xué)式：（3分）

①SO2、CO2、Na2O、CO________；

②氯化鈉、海水、氨氣、硫酸________；

③NaCl、NH3、NaOH、H2SO4________。參考答案：⑴（3分）①Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42—

②Ba(OH)2==Ba2++2OH—

③KClO3==K++ClO3—⑵（8分）①2H++CO32—==H2O+CO2↑

②Ca2++2OH—+CO2==CaCO3↓+H2O

③Ba2++2OH—+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O

④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑

(3)（2分）BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl(或其他符合題意的答案)

（4）（3分）

Na2O

海水

NH3

略18.從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：

試回答下列問題：（1）試劑X為__________；（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為_____________（填操作名稱），在實驗室進行該操作時需要的玻璃儀器有__________________________________；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，請舉一例該反應(yīng)的用途________________________；（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________________________________________；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾

燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+OH－=2AlO2－+H2O，生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，為溶液甲，同時得到沉淀I，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，沉淀2為Al(OH)3，溶液乙為NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，試劑X為NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，答案：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鐵軌，冶煉難熔金屬等，答案：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，答案：AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－（5）電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，2Al2O34Al+3O2↑

轉(zhuǎn)移電子108g

12molx

0.6mol108g：12mol=x：0.6molx=108g×0.6mol/12mol =5