江西省上饒市汪洋中學高二化學下學期期末試卷含解析

江西省上饒市汪洋中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于油脂的敘述不正確的是（

）A、屬于酯類

B、沒有固定的熔沸點

C、是高級脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氫化屬于氧化反應參考答案：D略2.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關于以上實驗的說法正確是：（

）A.

實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D.

實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D3.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（

）A．檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D．鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化參考答案：D略4.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷參考答案：D6.下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和纖維素的說法中，正確的是A．它們的組成中都有C、H、O、N等元素B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是(

)

A．鈉和硫的熔化

B．食鹽和石蠟的熔化

C．碘和干冰的升華

D．二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略8.石墨晶體是層狀結(jié)構，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是(

)

A.10個

B.18個

C.24個

D.14個參考答案：D略9.千龍網(wǎng)2011-03-23報道，東京電力公司當天發(fā)表聲明說，21日下午，該公司從第一核電站排水口以南約100米處采集了0.5升海水樣本。檢測發(fā)現(xiàn)，其中碘－131濃度是法定限度的126.7倍……。碘是人體必須的微量元素，正常人體內(nèi)含約50mg。適量的碘-131可殺傷一部分甲狀腺細胞，使甲亢表現(xiàn)消失，但當人體攝入超量具有輻射性的碘—131后，甲狀腺功能受損。當服用碘片后（K127I），碘-127可以緩慢地將碘-131置換出并排出體外，以達到治療的功效。下列說法錯誤的是A．碘-127與碘-131互為同位素。B．有效排除體內(nèi)碘-131可以通過食用大量碘鹽實現(xiàn)。C．食用碘片后，碘-127與碘-131在體內(nèi)建立平衡并不斷移動。D．利用碘-131的放射性可以治療甲狀腺功能亢進癥。參考答案：B略10.氡（22286Rn）可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中釋放出來。它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。下列關于氡的敘述中正確的是（

）A.Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B.Rn位于元素周期表中第六周期第ⅧA族C.Rn的化學性質(zhì)不活潑,與任何物質(zhì)都不反應D.新鋪大理石地面的居室,可常打開門窗換氣,以減少氡對人體的危害參考答案：D中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以Rn的原子核內(nèi)含有222-86=136個中子,A選項錯誤;Rn位于元素周期表中第六周期0族,B選項錯誤;Rn是放射性元素,容易衰變,C選項錯誤。11.下圖三種有機物是某些藥物中的有效成分

下列說法正確的是

A.三種有機物都能發(fā)生水解反應

B.三種有機物苯環(huán)上的H原子若被Cl原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，布洛芬消耗NaOH最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物參考答案：D12.下列反應中硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是（） A． 氧化銅與硫酸反應 B． 氫氧化鋁與硫酸反應 C． 木炭粉與濃硫酸反應 D． 銅與濃硫酸反應參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：硫酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：A．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故A不選；B．氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，只表現(xiàn)硫酸的酸性，故B不選；C．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故C不選；D．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故D選；故選：D．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉硫酸的強氧化性、酸性是解題關鍵，題目難度不大．13.下列溶液，按由小到大順序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略14.下列物質(zhì)的水溶液，因為水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．Na2SO4參考答案：C試題分析：A.NaHSO4完全電離出氫離子使溶液顯酸性，不屬于鹽類的水解，A錯誤；B.碳酸氫鈉水解顯堿性，B錯誤；C.氯化鋁水解顯酸性，C錯誤;D.硫酸鈉不發(fā)生水解反應，D錯誤，答案選C.考點：鹽類的水解15.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是

A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導線到Ag2O

B．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．電池工作時，OH—向正極移動參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。回答下列問題：現(xiàn)準現(xiàn)準確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：按上述所給的測量信息，回答問題：（1）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是______________________；（2）E中應盛裝什么試劑：_______________；（3）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將____；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（4）請改進這套裝置的一個不足之處：

；（5）該有機物的實驗式為__________________；（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是

。參考答案：(10分)（1）吸收樣品反應生成的CO2

（1分）；（2）雙氧水（1分）；（3）減小（2分）；（4）在A后接一個裝堿石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）樣品的摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)（2分）注：本卷方程式未配平或條件不正確只得一分。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2,

則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）見下圖

略18.自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。（2）上述反應的平衡常數(shù)表達式K=

（3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，

（選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變

d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a．及時分離出SiF4氣體

b．適當升高溫度c．增大HF的濃度

d．選擇高效催化劑（5）若反應的容器容積為2.0L，反應時間2.0min，容器內(nèi)氣體SiF4的物質(zhì)的量增大了0.16mol，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為

。參考答案：19.(8分)鐵是應用最廣泛的金屬,自遠古時代人類就學會了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實驗裝置如下:

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式:。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵:。

(3)裝置末端氣球的作用為。實驗結(jié)束時,應該先停止加熱還是