黑龍江省伊春市豐城袁渡中學2022年高一化學測試題含解析

黑龍江省伊春市豐城袁渡中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種有機物的結(jié)構(gòu)式為：CH3—CH===CH—CH3，下列關于這種有機物的敘述中，正確的是()A．若能溶于水，其水溶液與鎂反應能放出氫氣

B．可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．不能發(fā)生取代反應，能發(fā)生加成反應

D．1mol該有機物能與2molH2發(fā)生加成反應參考答案：B略2.下面描述了二氧化硫的一些化學性質(zhì)，在氧化還原反應中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3

B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條件下與氧氣反應生成SO3參考答案：B3.下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?/p>

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D4.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。5.下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是A.Na——黃色的煙

B.H2——蒼白色火焰C.Cu——藍色的煙

D.Fe——棕色的霧參考答案：B【詳解】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。6.下列烷烴在光照條件下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是 ()A．CH3CH2CH2CH3B．(CH3)3CC(CH3)3C．CH3CH(CH3)CH3D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案：B【名師點晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機物的結(jié)構(gòu)特點，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進行判斷。本題先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。7.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，△H＜0，根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點評：本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，放熱△H＜0是解答的關鍵點，題目難度不大0.5molNa2SO4中所含的SO42－離子數(shù)為

A．1

B．6.02×1023

C．0.5

D．3.01×1023

參考答案：D略9.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合

物B.原子半徑：r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強堿反應D.Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z參考答案：B10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（

）①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生②甲中銅片是正極，乙中銅片是負極③兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42-向Zn片移動，H＋向Cu片移動⑥乙中電流從Cu片流向Zn片⑦甲乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變A.①②③ B.③⑤⑦C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑦參考答案：B試題分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答該題．解：①甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；②乙沒有形成原電池反應，故錯誤；③兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應，濃度減少，故正確；④甲能形成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故錯誤；⑤甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，陰離子向負極移動，陽離子向正極一定，故正確；⑥乙沒有形成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故錯誤；⑦銅與氫離子不反應，質(zhì)量不變，故正確．故選B．11.下列化學反應能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化銅反應

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A略12.下列各組粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）

A．OH一、F—、O2—、Ne

B．CH4、NH3、H2O、HF

C．NH4+、Na+、H3O+、PH4+

D．F一、O2一、Mg2+、A13+參考答案：B略13.根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應設計一個原電池，正極不可以選用的材料是：

A．鉑

B．石墨

C．銅

D．鋅參考答案：D14.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是（

）

實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗某固體物質(zhì)中含有NH4+取少量固體于試管中，加入少量濃NaOH溶液，加熱，試管口放置藍色石蕊試紙立即變紅B證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明氯的非金屬性強于碳將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁D驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2向5mL飽和氯水中滴加少量0．1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍

參考答案：B【詳解】A.銨根離子的檢驗是加入強堿并加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨根離子，故A錯誤；B.2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以證明酸性條件下H2O2的氧化性強于I2，故B正確；C.將稀鹽酸滴到碳酸鈣固體上，生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性鹽酸大于碳酸，由于鹽酸不是最高價含氧酸，無法判斷Cl、C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.向5mL飽和氯水中滴加少量0.1mol/LNaBr溶液，溶液由無色變?yōu)槌赛S色，證明氧化性：Cl2>Br2，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液變藍，由于氯水過量，氯氣會與KI反應，不能證明氧化性Br2>I2，故D錯誤；答案：B

15.獲2009年中國科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎的“超薄型軟電池”的總反應為：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應B．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2C．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO(OH)+2OH-D．該電池工作時，若電路中轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)），則負極質(zhì)量減少約65g參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。(3)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能。水分解時，斷裂的化學鍵為____鍵，（填極性共價，非極性共價或離子）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是____，正極上發(fā)生反應的電極反應式為____。參考答案：(1)化學

電

極性共價

吸熱

(2)負

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e－=2H2O【分析】（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學鍵大多是共價鍵，物質(zhì)的分解反應是吸熱反應；

（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！驹斀狻?1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時，斷裂的化學鍵為H?O鍵，屬于極性共價鍵，分解海水的反應屬于吸熱反應，故答案為：化學；電；極性共價；吸熱；(2)由A極的電極反應式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知，A電極上發(fā)生的是氧化反應，所以A極是電池的負極,電子從負極流出，而電流與電子的流向相反，所以流入A極，故答案為：負；流出；流入；(3)由總反應2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，反應中鋅被氧化為鋅離子，所以原電池的負極材料是鋅，正極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2O，故答案為：Zn；O2+4H++4e－=2H2O。18.如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是

反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為

，銀為極，電極上發(fā)生的是

反應（“氧化”或“還原”），電極反應式是

．參考答案：負；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；還原；Cu2++2e﹣=Cu

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】鋅比銀活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銀為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，以此