鐵的氧化物和氫氧化物

合化的鐵（第2課時(shí)）課本P66—68物自主學(xué)習(xí)總結(jié)問(wèn)題方鐵礦FeO磁性氧化鐵Fe3O4赤鐵礦Fe2O3+3+2+2+3自然界中的鐵主要是以化合物的形態(tài)存在于礦石中氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名——顏色溶解性穩(wěn)定性鐵的化合價(jià)氧化物類別用途——鐵紅紅棕色黑色黑色磁性氧化鐵不溶于水不溶于水不溶于水穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定+2、+3堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物+3+2紅色油漆和涂料電訊材料[注意]Fe3O4中鐵有+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài),可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3O4屬于復(fù)雜的氧化物，但是不能認(rèn)為是Fe2O3和FeO組成的混合物。鐵的氧化物的用途紅磚（含F(xiàn)e2O3)天然磁鐵（Fe3O4）二、鐵的氧化物1.與酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO不穩(wěn)定6FeO+O2=2Fe3O4Δ3.高爐煉鐵春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

來(lái)源我國(guó)最早煉鐵高溫練習(xí)檢測(cè)思辨推理1、已知金屬單質(zhì)鋁（Al）還原性較強(qiáng)，在高溫條件下能冶煉金屬鐵，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________Fe2O3+Al===Fe+Al2O3高溫鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色溶解性物質(zhì)類別與酸（HCl）反應(yīng)白色固體紅褐色固體不溶于水不溶于水堿堿Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制備方法（分組實(shí)驗(yàn)）現(xiàn)象反應(yīng)實(shí)質(zhì)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生紅褐色沉淀可溶性堿與可溶性亞鐵鹽反應(yīng)可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O?鐵的氫氧化物【思考與討論】白色的Fe(OH)2會(huì)被溶解在溶液中的O2的氧化，那么如何得到Fe(OH)2呢？(4)必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。（分組實(shí)驗(yàn)）(1)Fe2+必須是新配制的，最好加入Fe粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+；(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加熱煮沸NaOH溶液；(3)為防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，滴管末端要插入試管內(nèi)液面以下，再擠出NaOH溶液；關(guān)鍵：氫氧化亞鐵具有還原性，避免與O2接觸實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)嘗試分析反應(yīng)原理操作：先滴加

，然后

，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加

。收集氫氣并驗(yàn)純NaOH溶液稀硫酸改進(jìn)方案NaOH溶液操作：先

止水夾，在試管Ⅱ出口處

，當(dāng)

后，

止水夾。產(chǎn)生的氫氣使Ⅰ中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入

.改進(jìn)方案稀H2SO4鐵屑打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大Ⅱ中氫氣純凈三維P61改進(jìn)方案鐵粉稀硫酸NaOH溶液操作：先

活塞a，在錐形瓶出口處

，當(dāng)

后，

活塞a。產(chǎn)生的氫氣使A中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入

.打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大B中氫氣純凈1．用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置能證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)D．用丁圖裝置制取氯氣AD課堂練習(xí)2.用下面兩種方法可以制得白色Fe(OH)2沉淀。方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。課堂練習(xí)煮沸避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸被氧化方法二：在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和Fe(OH)2沉淀。（3）在試管Ⅰ中加入的試劑是

。（4）在試管Ⅱ中加入的試劑是

。（5）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是___________________________________________________________（6）這樣生成的Fe(OH)2沉淀