化學(xué)優(yōu)化方案答案

年4月19日化學(xué)優(yōu)化方案答案文檔僅供參考，不當(dāng)之處，請(qǐng)聯(lián)系改正。化學(xué)優(yōu)化方案答案【篇一：【優(yōu)化方案】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(習(xí)題)第4章非金屬及其化合物排查落實(shí)練四】一、重要化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)1．①si和naoh溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________；②sio2和naoh溶液的反應(yīng)________________________________________________________________________；③sio2和c的反應(yīng)________________________________________________________________________；④sio2和氫氟酸的反應(yīng)________________________________________________________________________；⑤向na2sio3溶液中通入過(guò)量co2氣體________________________________________________________________________；⑥mg在co2中燃燒________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量co2氣體________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入過(guò)量co2氣體________________________________________________________________________；⑨除去co2中的co________________________________________________________________________；⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理________________________________________________________________________。答案：①si＋2oh＋h2o===sio23＋2h2↑－－②sio2＋2oh===sio23＋h2o－－高溫③sio2＋2c=====si＋2co↑④sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o⑤sio23＋2co2＋2h2o===h2sio3↓＋2hco3－－點(diǎn)燃⑥2mg＋co2=====2mgo＋c⑦ca2＋2oh＋co2===caco3↓＋h2o＋－⑧oh＋co2===hco3△⑨co＋cuo=====co2＋cu1－－高溫⑩na2co3＋sio2=====na2sio3＋co2↑、高溫caco3＋sio2=====casio3＋co2↑2．①cl2和h2o的反應(yīng)________________________________________________________________________；②cl2和naoh的反應(yīng)________________________________________________________________________；③cl2和石灰乳的反應(yīng)________________________________________________________________________；④把cl2通入到na2so3溶液中________________________________________________________________________；⑤將cl2和so2混合通入水中________________________________________________________________________；⑥將cl2通入到氫硫酸溶液中________________________________________________________________________；⑦將濃鹽酸和mno2混合加熱________________________________________________________________________；⑧電解飽和食鹽水________________________________________________________________________；⑨將濃鹽酸與漂白液混合________________________________________________________________________；⑩將濃鹽酸與kclo3溶液混合________________________________________________________________________；?向kmno4固體滴加濃鹽酸________________________________________________________________________。答案：①cl2＋h2o－－h(huán)＋cl＋hclo－＋－②cl2＋2oh===cl＋clo＋h2o③2cl2＋2ca(oh)2===2ca2＋2cl＋2clo＋2h2o＋－－2④cl2＋so23＋h2o===so4＋2h＋2cl－－＋－⑤so2＋cl2＋2h2o===4h＋2cl＋so24＋－－⑥cl2＋h2s===s↓＋2h＋2cl＋－△＋⑦mno2＋4h＋2cl=====mn2＋cl2↑＋2h2o＋－電解－－⑧2cl＋2h2o=====cl2↑＋h2↑＋2oh⑨cl＋clo＋2h===cl2↑＋h2o2－－＋⑩6h＋5cl＋clo3===3cl2↑＋3h2o?2mno4＋16h＋10cl===2mn2＋5cl2↑＋8h2o－＋－＋＋－－3．①s溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽________________________________________________________________________；②把h2s氣體通入cuso4溶液中________________________________________________________________________；③na2s溶液在空氣中放置變渾濁________________________________________________________________________；④銅絲在硫蒸氣中燃燒________________________________________________________________________；⑤將so2氣體通入到氫硫酸中________________________________________________________________________；⑥把h2s氣體通入到fecl3溶液中________________________________________________________________________；⑦so2通入足量的澄清石灰水________________________________________________________________________；⑧so2通入溴水中，使溴水褪色________________________________________________________________________；⑨用足量氨水吸收so2尾氣________________________________________________________________________；⑩cu和濃硫酸的反應(yīng)________________________________________________________________________；?c和濃硫酸的反應(yīng)________________________________________________________________________；?把濃h2so4滴到na2so3固體上________________________________________________________________________。－△－－答案：①3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o②h2s＋cu2===cus↓＋2h＋＋③2s2＋o2＋2h2o===2s↓＋4oh－－點(diǎn)燃④2cu＋s=====cu2s⑤so2＋2h2s===3s↓＋2h2o⑥h2s＋2fe3===s↓＋2fe2＋2h＋＋＋⑦so2＋ca2＋2oh===caso3↓＋h2o＋－3⑧so2＋br2＋2h2o===so24＋2br＋4h－－＋△＋－⑩cu＋2h2so4(濃)=====cu2＋so24＋so2↑＋2h2o△?c＋2h2so4(濃)=====co2↑＋2so2↑＋2h2o?h2so4(濃)＋na2so3===na2so4＋h2o＋so2↑4．①n2和h2的反應(yīng)________________________________________________________________________；②把nh3通入水中________________________________________________________________________；③實(shí)驗(yàn)室利用nh4cl固體、ca(oh)2固體混合加熱制備nh3________________________________________________________________________；④nh3的催化氧化________________________________________________________________________；⑤nh4hco3溶液中加入過(guò)量稀naoh溶液________________________________________________________________________；⑥no2溶于水________________________________________________________________________；⑦no2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽________________________________________________________________________；⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的no和no2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽________________________________________________________________________；⑨c和濃hno3的反應(yīng)________________________________________________________________________；⑩濃硝酸見(jiàn)光分解________________________________________________________________________。高溫、高壓答案：①n2＋3h2催化劑2nh3△③2nh4cl＋ca(oh)2=====2nh3↑＋2h2o＋cacl2催化劑④4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o⑥3no2＋h2o===2h＋2no3＋no⑦2no2＋2oh===no3＋no2＋h2o4－－－＋－⑧no＋no2＋2oh===2no2＋h2o＋－△⑨c＋4h＋4no3=====co2↑＋4no2↑＋2h2o－－光照10○4hno3(濃)=====4no2↑＋o2↑＋2h2o二、簡(jiǎn)答類(lèi)語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí)1．純堿中一般含有nacl，檢驗(yàn)其中cl的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：取少量純堿樣品于試管中，加入過(guò)量稀hno3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2．實(shí)驗(yàn)室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠3．實(shí)驗(yàn)室盛裝naoh溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案：naoh溶液能與玻璃中的sio2反應(yīng)生成na2sio3，na2sio3有較強(qiáng)的黏性，若用玻璃塞，會(huì)使瓶口黏結(jié)而影響使用。4．為什么實(shí)驗(yàn)室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的sio2能與氫氟酸反應(yīng)生成sif4氣體。5．為什么干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案：干燥氯氣中只有cl2，cl2沒(méi)有漂白性；潮濕氯氣中含有hclo，hclo具有漂白性。6．為什么向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色？答案：氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸呈酸性使石蕊試液變紅，而次氯酸又具有強(qiáng)氧化性，使紅色褪去。7．為什么可用飽和食鹽水除去cl2中的hcl，用排飽和食鹽水法收集cl2?答案：hcl氣體極易溶于水，氯氣中存在化學(xué)平衡：cl2＋h2o食鹽水中c(cl)較大，使平衡左移，減少cl2的溶解。8．(1)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)na2so3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)na2so4中含有少量nacl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。(3)請(qǐng)簡(jiǎn)述nh4的檢驗(yàn)方法。答案：(1)取樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(2)取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的ba(no3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明na2so4中含有少量的nacl。(3)向所取試液中加入濃naoh溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變5＋－－h(huán)＋cl＋hclo，飽和＋－【篇二：【優(yōu)化方案】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(習(xí)題)選修2化學(xué)與技術(shù)第1講課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)】已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列有關(guān)化學(xué)與科技、社會(huì)、生活、環(huán)境等的敘述錯(cuò)誤的是()a．農(nóng)藥和化肥對(duì)環(huán)境和人類(lèi)健康有害，應(yīng)該禁止使用b．用k2feo4替代cl2作水處理劑，既能夠消毒殺菌，又能夠除去懸浮雜質(zhì)c．肥皂、合成洗滌劑的去污原理相同，都含有憎水基與親水基d．精細(xì)化工產(chǎn)品在使用時(shí)都有嚴(yán)格的使用劑量、適用范圍等解析：選a。合理使用化肥、農(nóng)藥可提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，a項(xiàng)錯(cuò)誤。2．固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有()a．caoc．nh4no3b．na2hso3d．p2o5解析：選a。cao是堿性氧化物，可與so2反應(yīng)；nahso3、nh4no3、p2o5均不與so2反應(yīng)。3．在h2so4、hno3、nh3的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()a．使用h2作原料b．使用催化劑c．使用吸收塔設(shè)備d．使用尾氣吸收裝置解析：選b。h2so4以硫黃(或黃鐵礦)、空氣等為原料，設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔；hno3以氨氣、氧氣為原料；nh3以氫氣、氮?dú)鉃樵希O(shè)備主要為合成塔。4．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()a．氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜阻止陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)b．氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸c．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量d．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸解析：選c。解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)氯堿工業(yè)中的陽(yáng)離子交換膜的作用是阻止陰離子經(jīng)過(guò)；(2)氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生爆炸，反應(yīng)不易控制，不能用于工業(yè)生產(chǎn)。分離出來(lái)，為此根據(jù)nacl和nh4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶nahco3的nh4cl。nacl和nh4cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是()解析：選d。由圖可知，溶液的溫度在0～10℃的范圍內(nèi)，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的濃度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的濃度，這些都有利于nh4cl的析出。a．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理b．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉(zhuǎn)化為h2so4時(shí)放出的熱量c．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過(guò)程d．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物，不但能夠防止有害物質(zhì)的排放，還能夠生產(chǎn)有用的nano2解析：選d。合成氨工業(yè)不需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收；硫酸工業(yè)中接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2催化劑＋o2△2so3，利用該反應(yīng)放出的熱量來(lái)預(yù)熱so2；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是mn＋ne===m，＋－＋－－＋為金屬被還原的過(guò)程；no＋no2＋2naoh===2nano2＋h2o，no、no2完全被堿液吸收。7．下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是()a．從合成塔出來(lái)的混合氣體中，氨氣占15%，因此合成氨工廠的效率都很低b．由于氨易液化，n2和h2在實(shí)際生產(chǎn)中循環(huán)使用，因此總體來(lái)說(shuō)，氨的產(chǎn)率很高c．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500℃，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d．中國(guó)合成氨廠采用的壓強(qiáng)是10～30mpa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大解析：選b。在氨的實(shí)際生產(chǎn)中n2、h2要循環(huán)使用，且氨易液化分離，故產(chǎn)率很高。a．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件來(lái)提高so2的轉(zhuǎn)化率b．合成氨中采用及時(shí)分離液態(tài)氨來(lái)提高反應(yīng)速率c．電解精煉銅中，溶液中c(cu2)基本保持不變＋d．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣催化劑解析：選c。2so2＋o2△2so3，該反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率非常高，不需要采用高壓來(lái)提高溫、高壓高轉(zhuǎn)化率；n2＋3h2催化劑2nh3，由于nh3液化后使混合氣體中c(nh3)降低，引起v(正)、－＋＋－v(逆)均降低；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為cu－2e=====cu2，陰極反應(yīng)式為cu2＋2e=====cu，因此溶液中c(cu2＋電解)基本保持不變；2nacl＋2h2o=====，d錯(cuò)誤。二、非選擇題(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(h2ncoonh4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)農(nóng)諺說(shuō)的“糞和灰，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會(huì)降低肥效。請(qǐng)你說(shuō)明其中的化學(xué)原理：加壓△2nh3＋co2=====hncoonh、hncoonh=====2424△h2nconh2＋h2o。加壓(2)2nh3＋co2=====△h2ncoonh4△h2ncoonh2=====h2nconh2＋h2o(3)糞尿中的氮元素最終轉(zhuǎn)化為銨鹽，而草木灰的有效成分為k2co3，k2co3受潮后水解為koh，顯堿性，nh4與oh可發(fā)生反應(yīng)生成nh3逸出而降低肥效＋－請(qǐng)回答下列問(wèn)題：________________________________________________________________________。(2)已知n2(g)＋3h2(g)請(qǐng)解釋：①可逆反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施是________________________________________________________________________。(3)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除它們對(duì)大氣的污染？__________________，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________________________________________________________。(5)硝酸銨的兩種主要用途是______________________________________________。(6)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的h2和n2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，試求此時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率和平衡混合氣體中nh3的體積分?jǐn)?shù)分別為_(kāi)_______、______。解析：(1)氮?dú)獾膩?lái)源是空氣，而氫氣來(lái)源于燃料(煤、石油產(chǎn)品等)與水反應(yīng)的產(chǎn)物。(2)①可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)；②為提高合成氨的產(chǎn)率，可采取增壓、適當(dāng)溫度和使用鐵觸媒等措施。(3)氨的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故鉑-銠合金網(wǎng)雖未預(yù)熱也呈紅熱狀態(tài)。(4)氮的氧化物能夠用堿液吸收消除其危害。(6)根據(jù)“十字交叉法”可得：，則n(n2)∶n(h2)＝6.5∶19.5＝1∶3。設(shè)反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量與氣體的總物質(zhì)的量成反比，設(shè)反應(yīng)后8.5x氣體的總物質(zhì)的量為xmol，＝x＝3.4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量差值為0.6mol，104設(shè)反應(yīng)消耗n2的物質(zhì)的量為ymol，生成氨的物質(zhì)的量為zmol，則有：n2＋3h22nh3物質(zhì)的量之差122ymolzmol0.6moly＝0.3，z＝0.6，0.3n2100%＝30%；10.6氨的體積分?jǐn)?shù)為100%＝17.6%。3.4答案：(1)n2來(lái)源于空氣，h2可來(lái)源于水煤氣(2)①在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫作可逆反應(yīng)②增壓、適當(dāng)溫度和使用鐵觸媒等pt-rh(3)4nh3＋5o2=====4no＋6h2o作催化劑氨的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可使pt-rh合金網(wǎng)達(dá)到一定溫度而不必預(yù)熱【篇三：【優(yōu)化方案】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(習(xí)題)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化排查落實(shí)練二】ass=txt>一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1．氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。()2．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)。()3．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。()4．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有氧化性，如feo24；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有還－原性，如s2；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2。()－＋5．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。()6．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)。()7．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。()8．含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)。()9．在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()10．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。()二、?？家族e(cuò)的離子方程式書(shū)寫(xiě)再落實(shí)1．cuso4溶液與過(guò)量ba(oh)2反應(yīng)________________________________________________________________________。2答案：cu2＋so24＋ba＋2oh===cu(oh)2↓＋baso4↓＋－＋－2．碳酸氫銨溶液和過(guò)量naoh溶液反應(yīng)3．向agcl懸濁液中滴加na2s溶液________________________________________________________________________。答案：2agcl＋s2－ag2s＋2cl－4．向nahco3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水________________________________________________________________________。答案：hco3＋ca2＋oh===caco3↓＋h2o－＋－5．a(chǎn)l2(so4)3溶液中加入過(guò)量氨水6．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加熱________________________________________________________________________。－－△－答案：hco3＋oh=====co23＋h2o7．將過(guò)量so2氣體通入冷氨水中8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合________________________________________________________________________。答案：sio23＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo－－－＋________________________________________________________________________。10．醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)________________________________________________________________________。答案：2ch3cooh＋caco3===ca2＋co2↑＋2ch3coo＋h2o＋－11．向naalo2溶液中通入過(guò)量co2________________________________________________________________________。答案：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco312．febr2溶液中通入少量氯氣________________________________________________________________________。答案：2fe2＋cl2===2fe3＋2cl＋＋－－－13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體________________________________________________________________________。答案：al3＋3h2o＋al(oh)3(膠體)＋3h＋14．少量so2通入苯酚鈉溶液中________________________________________________________________________。答案：2c6h5o＋so2＋h2o===2c6h5oh＋so23－－15．等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合________________________________________________________________________。答案：ca2＋hco3＋oh===caco3↓＋h2o＋－－16．用naoh溶液除去鋁表面的氧化膜________________________________________________________________________。答案：al2o3＋2oh===2alo2＋h2o17．向明礬溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液________________________________________________________________________。2答案：al3＋2so24＋2ba＋4oh===alo2＋2h2o＋2baso4↓＋－＋－－－－18．小蘇打與naoh溶液混合________________________________________________________________________。答案：hco3＋oh===co23＋h2o－－－19．將al片放入naoh溶液中________________________________________________________________________。答案：2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑20．cuso4溶液吸收h2s氣體________________________________________________________________________。答案：cu2＋h2s===2h＋cus↓＋＋－－三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1．研究表明，na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用feso4和na2o2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，feso4與na2o2的物質(zhì)的量之比為1∶3，其中na2o2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除na2feo4外，還有na2o、na2so4等，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。解析：feso4被氧化成na2feo4，1molfeso4失去4